Diferença entre sais solúveis e insolúveis

o diferença chave entre sais solúveis e insolúveis é que sais solúveis podem dissolver-se em água à temperatura ambiente, enquanto sais insolúveis não podem dissolver-se em água à temperatura ambiente.

Um sal é qualquer composto formado a partir da reação entre um ácido e uma base. Portanto, um sal contém essencialmente um ânion (vem do ácido) e um cátion (vem da base). Podemos dividir os compostos de sal em dois tipos, dependendo da solubilidade em água em temperatura ambiente. São sais solúveis e insolúveis. A solubilidade dos sais depende dos tipos de interações que eles podem ter com as moléculas de água.

CONTEÚDO

1. Visão geral e principais diferenças
2. O que são sais solúveis
3. O que são sais insolúveis
4. Comparação lado a lado - sais solúveis versus insolúveis em forma de tabela
5. Resumo

O que são sais solúveis?

Sais solúveis são compostos de sal que são solúveis em água à temperatura ambiente. Esses compostos de sal se dissolvem na água porque podem formar atrações intermoleculares com as moléculas de água. Moléculas de água são polares. Portanto, a água é um solvente polar e os sais polares podem se dissolver na água.

Figura 01: Cloreto de sódio é um sal solúvel

Como os sais são compostos iônicos, eles se dissolvem na água porque as moléculas de água tendem a atrair os íons no composto, o que os separa, resultando na dissolução do sal. Aqui, a dissolução do sal forma espécies iônicas na água, o que torna a solução aquosa recém-formada altamente condutora. As espécies iônicas dissolvidas na água podem conduzir eletricidade através dela. Um exemplo de um sal solúvel é o sal de mesa ou o cloreto de sódio. Uma solução aquosa de sal de mesa contém íons sódio e íons cloreto.

O que são sais insolúveis?

Sais insolúveis são compostos de sal insolúveis em água à temperatura ambiente. Estes são insolúveis na água porque as moléculas de água não podem atrair os íons no composto de sal. Portanto, não há interações intermoleculares entre moléculas de água e compostos insolúveis em sal.

Figura 02: Precipitado de cloreto de prata em água

Além disso, sais insolúveis são compostos não polares. Ao contrário dos sais solúveis, a mistura de sais insolúveis com água não torna a solução condutora porque o sal não se separa em íons. Um bom exemplo de sal insolúvel é o cloreto de prata (AgCl).

Qual é a diferença entre sais solúveis e insolúveis?

Podemos dividir os compostos de sal em dois tipos, dependendo da sua solubilidade em água. São sais solúveis e insolúveis. A principal diferença entre sais solúveis e insolúveis é que os sais solúveis podem se dissolver na água à temperatura ambiente, enquanto os sais insolúveis não podem se dissolver na água à temperatura ambiente. Além disso, sais solúveis são polares; é por isso que eles podem se dissolver na água, que é um solvente polar. Por outro lado, sais insolúveis são não-polares. Então, essa é outra diferença significativa entre sais solúveis e insolúveis.

Além do acima, as moléculas de água podem formar atrações intermoleculares com os íons de sais solúveis, mas não há interações intermoleculares entre sais insolúveis e água. Além disso, a dissolução de sais solúveis em água produz uma solução aquosa altamente condutora porque os íons dissolvidos em água podem conduzir eletricidade através dela. Ao contrário dos sais solúveis, misturar sais insolúveis com água não torna a água condutora. O cloreto de sódio é um exemplo de sais solúveis, enquanto o cloreto de prata é um exemplo de sal insolúvel.

Resumo - Sais Solúveis vs Insolúveis

Referência:

1. "Sais insolúveis". Química LibreTexts, Libretexts, 5 de junho de 2019, disponível aqui.
2. "Definição de sais insolúveis (precipitados)". Dicionário Cehmicool, disponível aqui.
3. "Sais insolúveis". Sais-tripé, disponível aqui.

Cortesia da imagem:

1. “Cloreto de sódio” Por Chemicalinterest - Obra própria (Domínio Público) via Commons Wikimedia
2. “Cloreto de prata (AgCl)” Por Luisbrudna - Trabalho próprio (CC BY-SA 4.0) via Commons Wikimedia

Ciência e Natureza