Diferença entre títulos saturados e não saturados

o diferença chave entre ligações saturadas e não saturadas é que uma ligação saturada não tem ligações pi, enquanto que as ligações insaturadas sempre têm ligações pi.

Ligações químicas são as ligações entre átomos. Essas ligações causam a formação de moléculas. Existem dois tipos principais de títulos; eles são as ligações covalentes e ligações iônicas. No entanto, as ligações em metais são ligações metálicas. Ligações covalentes se formam quando dois átomos compartilham seus elétrons de valência. Essas ligações covalentes podem ser saturadas ou insaturadas, dependendo do número e tipo de ligação existente entre dois átomos.

CONTEÚDO

1. Visão geral e principais diferenças
2. O que são títulos saturados
3. O que são títulos não saturados
4. Comparação lado a lado - títulos saturados versus títulos não saturados em forma de tabela
5. Resumo

O que são títulos saturados?

Títulos saturados são títulos simples. Estas são ligações químicas covalentes. Lá, dois átomos se ligam através de uma ligação sigma e, portanto, não há ligações pi - as formas de ligação envolvendo dois elétrons; um elétron de cada um dos dois átomos que formam essa ligação. Esses elétrons são os elétrons de valência dos átomos. A força de ligação deste tipo de ligação é comparativamente fraca. Os dois elétrons compartilhados existem entre os átomos, e o átomo mais eletronegativo atrairá os elétrons para si.

Figura 01: O metano é um composto saturado porque possui quatro ligações saturadas

Além disso, esse tipo de ligação tem a capacidade de sofrer rotações. Lá, essa ligação atua como o eixo de rotação. Uma ligação saturada se forma quando os orbitais seguintes se sobrepõem uns aos outros.

• Orbitais de dois s
• Dois p_z orbitais
• S e p_z orbital
• Dois d_z² orbitais
• Sobreposição linear de orbitais híbridos.

O que são títulos não saturados?

As ligações não saturadas são ligações duplas e triplas entre dois átomos. Estas são ligações covalentes. Portanto, elétrons são compartilhados entre átomos. Além disso, existem ligações sigma e ligações pi também. Em uma ligação dupla, há uma ligação sigma e uma ligação pi entre dois átomos. Em uma ligação tripla, há uma ligação sigma e duas ligações pi. Uma ligação sigma se forma devido à sobreposição linear de orbitais atômicos, enquanto as ligações pi se formam devido à sobreposição paralela.

Figura 02: Formação de uma ligação dupla

Além disso, uma ligação dupla possui quatro elétrons de ligação entre átomos, enquanto a ligação tripla possui seis elétrons. Devido a esse grande número de elétrons entre átomos em ligações não saturadas, essas ligações tendem a ser mais reativas. Além disso, esses títulos são mais fortes e mais curtos em comparação aos títulos únicos.

Qual é a diferença entre títulos saturados e não saturados?

Títulos saturados são títulos únicos e títulos não saturados são títulos duplos e triplos entre dois átomos. A principal diferença entre as ligações saturadas e as não saturadas é que uma ligação saturada não possui ligações pi, enquanto as ligações insaturadas sempre possuem ligações pi. Uma outra diferença entre as ligações saturadas e insaturadas é que existe um par de elétrons entre dois átomos em uma ligação saturada, enquanto existem dois ou três pares de elétrons entre átomos em ligações não saturadas.

Além disso, uma diferença importante entre as ligações saturadas e insaturadas é que as ligações saturadas são comparativamente fracas, longas e menos reativas, enquanto as ligações insaturadas são fortes, curtas e mais reativas. Além disso, ligações saturadas podem sofrer rotações, enquanto ligações não saturadas não podem.

O infográfico abaixo é um resumo de comparação da diferença entre títulos saturados e não saturados.

Resumo - Títulos saturados x títulos não saturados

Em resumo, ligações saturadas são ligações covalentes únicas, enquanto ligações insaturadas são ligações duplas e triplas. Portanto, a principal diferença entre as ligações saturadas e insaturadas é que uma ligação saturada não possui ligações pi, enquanto que as ligações insaturadas sempre possuem ligações pi.

Referência:

1. Helmenstine, Anne Marie, Ph.D. "Definição de ligação dupla e exemplos em química." ThoughtCo, 8 de setembro de 2017. Disponível aqui 
2. Britannica, Os Editores da Encyclopaedia. "Bond Triplo". Encyclopædia Britannica, Encyclopædia Britannica, Inc., 14 de abril de 2011. Disponível aqui 

Cortesia da imagem:

1. "Metano-2D-quadrado" (Domínio Público) via Commons Wikimedia  
2. "Ligação dupla" Por Fred the Oysteri (CC BY-SA 4.0) via Commons Wikimedia