Diferença entre polar e não polar

Polar vs Nonpolar

Conforme proposto pelo químico americano G.N. Lewis, os átomos são estáveis ​​quando contêm oito elétrons em sua camada de valência. A maioria dos átomos possui menos de oito elétrons em suas conchas de valência (exceto os gases nobres do grupo 18 da tabela periódica); portanto, eles não são estáveis. Esses átomos tendem a reagir entre si para se tornar estáveis. Assim, cada átomo pode obter uma configuração eletrônica de gás nobre. Para que os átomos reajam entre si, deve haver atrações. Os movimentos de elétrons nos átomos ou moléculas os tornam polares ou não polares, e isso ajuda suas interações.

Polar

A polaridade surge devido às diferenças na eletronegatividade. A eletronegatividade fornece uma medida de um átomo para atrair elétrons em uma ligação. Geralmente, a escala de Pauling é usada para indicar os valores da eletronegatividade. Se a diferença de eletronegatividade entre os dois átomos for muito grande (mais de 1,7), a ligação será iônica. Para uma ligação ser polar, a diferença de eletronegatividade não deve exceder o valor 1,7. Dependendo do grau de diferença da eletronegatividade, a polaridade pode ser alterada. Esse grau de diferença pode ser maior ou menor. Portanto, o par de elétrons da ligação é puxado mais por um átomo em comparação com o outro átomo que participa da ligação. Isso resultará em uma distribuição desigual de elétrons entre os dois átomos. Devido ao compartilhamento desigual de elétrons, um átomo terá uma carga ligeiramente negativa, enquanto o outro átomo terá uma carga ligeiramente positiva. Nesse caso, dizemos que os átomos obtiveram uma carga negativa ou positiva parcial. O átomo com uma eletronegatividade mais alta recebe a leve carga negativa, e o átomo com uma eletronegatividade mais baixa recebe a leve carga positiva. Polaridade significa a separação das cargas. Essas moléculas têm um momento dipolar. O momento dipolar mede a polaridade de uma ligação e geralmente é medido em débitos (também possui uma direção).

Substâncias polares tendem a interagir com outras substâncias polares.

Não polar

Quando dois do mesmo átomo ou átomos com a mesma eletronegatividade formam uma ligação entre eles, esses átomos puxam o par de elétrons de maneira semelhante. Portanto, eles tendem a compartilhar os elétrons e esse tipo de ligação é conhecido como ligação covalente não polar. Por exemplo, quando os mesmos átomos são unidos para formar moléculas como Cl₂, H₂, ou P₄, cada átomo é ligado a outro por uma ligação covalente não polar. Essas moléculas são moléculas não polares.

Substâncias não polares gostam de interagir com outras substâncias não polares.