Diferença entre polar e não polar

Polar vs Não polar

Quando soubemos sobre química, a maioria de nós achou divertido e emocionante. Mas fica entediante quando tudo o que você estuda são as propriedades químicas, as ligações químicas, a tabela de elementos e assim por diante. Ficamos frustrados ao memorizar propriedades diferentes, processos diferentes e muito mais. Também me lembro de calcular os diferentes atributos dos solventes e soluções formados, além dos experimentos sujos que tornam o ambiente fumegante. Oh, bem, a química é realmente um assunto divertido e louco.

Um dos assuntos mais fundamentais dos quais os químicos participam é saber se uma molécula é polar ou não polar. Vamos ver as diferenças entre os dois. A melhor maneira de determinar se uma molécula é polar ou não polar é através do arranjo de átomos. O arranjo dos átomos em algumas moléculas determina se é polar ou não polar. Se uma molécula é polar, ela diz ter uma carga elétrica positiva e negativa.

Uma molécula não polar, por outro lado, não possui carga suficiente, ao contrário das moléculas polares. Moléculas não polares são distribuídas de maneira simétrica e não contêm cargas elétricas abundantes que estão ligadas a elas. Um exemplo de uma substância com uma molécula polar é a água. A água é composta de moléculas polares devido ao arranjo dos átomos, além de haver um número abundante de cargas elétricas positivas e negativas. Outros exemplos na categoria de gás são: amônia, enxofre, particularmente dióxido de enxofre e, finalmente, sulfeto de hidrogênio.

Exemplos de substâncias não polares são hidrocarbonetos, como gasolina e tolueno. Nos gases, a maioria dos gases é não polar, como metano, dióxido de carbono, néon, criptônio e xenônio. Qual a importância das substâncias polares e não polares? Bem, eles são vitais porque, na mistura de substâncias, você não pode misturar uma substância polar e não polar. Por exemplo, a água é polar enquanto o óleo não é polar. Quando você tenta misturá-los, ele não combina. No entanto, quando você mistura álcool, que é uma substância polar, e água, ele se mistura porque ambos são substâncias polares.

O conhecimento da polaridade e da não polaridade das substâncias permitirá que os químicos misturem produtos químicos rapidamente. Isso é importante em fábricas de produtos químicos que produzem produtos químicos para uso humano e industrial.

Resumo:

1.As substâncias polares possuem cargas elétricas positivas e negativas suficientes nos átomos, enquanto as substâncias não polares não possuem cargas abundantes.
2.As substâncias polares se misturam com substâncias polares, mas as substâncias polares não se misturam com substâncias não polares.
3. Um exemplo de substâncias polares é a água e o álcool. Um exemplo de não polar é o óleo.