Diferença entre pH e pKa

pH vs pKa

Normalmente, identificamos um ácido como doador de prótons. Os ácidos têm um sabor azedo. Suco de limão, vinagre são dois ácidos que encontramos em nossas casas. Eles reagem com bases que produzem água e com metais para formar H₂; portanto, aumente a taxa de corrosão do metal.A capacidade de doar um próton é característica de um ácido, e os valores de pH e PKa são calculados com base nessa característica.

pH

O pH é uma escala que pode ser usada para medir a acidez ou basicidade em uma solução. A escala possui números de 1 a 14. O pH 7 é considerado como um valor neutro. Diz-se que a água pura tem pH 7. Na escala de pH, de 1 a 6 ácidos são representados. Os ácidos podem ser classificados em dois, com base na capacidade de dissociar e produzir prótons. Ácidos fortes como HCl, HNO₃ são completamente ionizados em uma solução para dar prótons. Ácidos fracos como CH₃O COOH se dissocia parcialmente e produz menos quantidades de prótons. Diz-se que um ácido com pH 1 é muito forte e, à medida que o valor do pH aumenta, a acidez diminui. Portanto, os valores de pH acima de 7 indicam basicidade. À medida que a basicidade aumenta, o valor do pH também aumenta e bases fortes terão valor de pH 14.

A escala de pH é logarítmica. Pode ser escrito como abaixo em relação ao H⁺ concentração na solução.

pH = -log [H⁺]

Em uma solução básica, não há H⁺s. Portanto, em uma situação como essa, o pOH pode ser determinado a partir de -log [OH^-] valor.

Desde a, pH + pOH = 14; O valor do pH de uma solução básica também pode ser calculado. Existem medidores de pH e papéis de pH em laboratórios, que podem ser usados ​​para medir diretamente os valores de pH. Os papéis de pH fornecerão valores aproximados de pH, enquanto os medidores de pH fornecerão valores mais precisos.

pKa

Acidez é o estado de ser um ácido. Isso está relacionado ao grau de ser um ácido. Os ácidos podem ser classificados em dois, com base na capacidade de dissociar e produzir prótons. Ácidos fortes como HCl, HNO₃ são completamente ionizados em uma solução, para dar prótons. Ácidos fracos como CH₃O COOH se dissocia parcialmente e produz menos quantidades de prótons. K_uma é a constante de dissociação ácida. Dá uma indicação da capacidade de um ácido fraco, de perder um próton. Em um meio aquoso, um ácido fraco está em equilíbrio com sua base conjugada, como mostrado no exemplo abaixo.

CH₃COOH_aq) + H₂O_(eu)    CH₃COO^-_aq) + H₃O⁺_aq)

O equilíbrio para o acima pode ser escrito como,

 E = [CH3COO-] [H3O +] / [CH3COOH] [H2O]

Esta equação pode ser reescrita como abaixo mudando a constante para constante de dissociação ácida.

 Ka = [CH3COO-] [H3O +] / [CH3COOH]

O recíproco do valor do logaritmo de Ka é o valor de pKa. Esta é outra maneira de expressar a acidez.

                                                           pKa = -log K_uma

Para um ácido mais forte, o valor de Ka é maior e o valor de pKa é menor. E para um ácido fraco, é o oposto.

Qual é a diferença entre pH e pKa? • pH é o recíproco do logaritmo de H+ concentração. pKa é o logaritmo do valor Ka. • pH dá uma idéia sobre a quantidade de H+íons presentes no meio. O valor de pKa dá uma idéia de qual lado o equilíbrio é favorecido (o grau de dissociação ácida). • Tanto o pH quanto o pKa são relacionados pela equação de Henderson-Hasselbalch: pH = pKa + log ([A-] / [HA])