Diferença entre pH e pOH
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Diferença de chave - pH vs pOH
Os termos pH e pOH são usados para expressar as quantidades de H+ e OH- íons presentes em uma solução aquosa. Essas expressões são dadas como valores de log menores da concentração de soluto. pH refere-se ao "potencial de hidrogênio". Pode ser usado para determinar se uma solução é ácida, básica ou neutra. Por outro lado, o pOH é uma medida do íon hidróxido (OH-) concentração. o diferença chave entre pH e pOH é que pH é uma medida de íons hidrogênio enquanto pOH é uma medida de íons hidróxido.
CONTEÚDO
1. Visão geral e principais diferenças
2. O que é pH
3. O que é pOH
4. Relação entre pH e pOH
5. Comparação lado a lado - pH vs pOH em forma de tabela
6. Resumo
O que é pH?
pH é uma figura que expressa a acidez ou alcalinidade de uma solução em uma escala logarítmica na qual 7 é neutro. Os valores menores que 7 são mais ácidos, enquanto valores mais altos são mais alcalinos. O pH é igual a -log10 c, onde c é a concentração de íons hidrogênio em moles por litro.
A escala de pH varia de 1 a 14. Os valores de pH 1 a 6 são reconhecidos como valores ácidos de pH. Os valores de pH de 8 a 14 são reconhecidos como valores básicos de pH. O pH 7 é considerado como o pH neutro. Por exemplo, ácidos fortes têm um valor de pH próximo a pH = 1, enquanto bases fortes têm valores de pH próximos a pH = 14. O "p" no termo pH refere-se ao logaritmo negativo. Em geral, o logaritmo negativo da concertação de íons hidrogênio (ou pH) é usado em vez de usar a concentração de íons hidrogênio. Isso ocorre porque, na maioria das vezes, as concentrações de íons hidrogênio são muito baixas ou muito grandes, portanto, o uso do pH facilita o trabalho com valores tão pequenos ou grandes..
Figura 01: Escala de pH
Em soluções aquosas, as moléculas de água se dissociam em íons hidrogênio e íons hidróxido. Portanto, todos os corpos d'água naturais têm um certo valor de pH. O pH de um sistema é dado pela seguinte equação.
pH = -log10 [H+]
Existem indicadores conhecidos como indicadores de pH que são usados para indicar o ponto final de uma reação ácido-base. Esses indicadores são capazes de mudar a cor do meio de reação com as mudanças de pH. Por exemplo, o indicador de fenolftaleína tem uma cor rosa nos valores básicos de pH (cerca de pH = 10,0), mas é incolor em torno de pH = 8,3.
O que é pOH?
pOH é uma medida do íon hidróxido (OH-) concentração. Portanto, o pOH é uma medida da alcalinidade de uma solução. O "p" no termo pOH refere-se ao logaritmo negativo. portanto, o pOH é o logaritmo negativo da concentração de íons hidróxido em uma solução.
pH = -log10 [OH-]
Figura 02: Comparação das escalas de pH e pOH
Como este termo fornece o número de íons hidróxido presentes em uma solução aquosa, é uma medida de basicidade (alcalinidade). Por exemplo, valores de pOH menores que pOH = 7 (em 25oC) são alcalinos. Então, se uma solução tiver um valor de pOH entre 1 e 6, a solução será mais alcalina. pOH = 7 é considerado neutro. Mas valores de pOH maiores que 7 são reconhecidos como condições ácidas.
Qual é a relação entre pH e pOH?
Para a dissociação de água, a constante de dissociação é dada como abaixo.
H2O ⇆ H+ + OH-
KW = [H+] [OH-]
Onde kw é constante de dissociação da água, [H+] é a concertação de íons hidrogênio e [OH-] é a concentração de íons hidróxido. Mas para água pura, [H+] = [OH-] = 1 × 10-7mol / L. então, quando os logaritmos negativos são tomados para cada termo na equação acima,
pKw = pH + pOH
pKw = 7 + 7
pKw = 14
então, se apenas o pH for conhecido, o valor de pOH poderá ser obtido acima da relação.
No entanto, nas escalas de pH e pOH, 7 é neutro.
Qual é a diferença entre pH e pOH?
pH vs pOH | |
| O pH expressa a acidez ou alcalinidade de uma solução em uma escala logarítmica na qual 7 é neutro. | pOH é uma medida do íon hidróxido (OH-) concentração. pOH = 7 é considerado neutro |
| Expressão | |
| pH fornece logaritmo negativo da concentração de íons hidrogênio. | pOH fornece o logaritmo negativo da concentração de íons hidróxido. |
| Valores ácidos | |
| A escala de pH fornece valores ácidos de 1 a 6. | A escala de pOH fornece valores ácidos de 8 a 14. |
| Valores Alcalinos | |
| A escala de pH fornece valores básicos de 8 a 14. | A escala de pOH fornece valores básicos de 1 a 6. |
Sumário - pH vs pOH
pH e pOH são dois termos usados para expressar a acidez ou alcalinidade de uma solução. A principal diferença entre pH e pOH é que o pH é uma medida de íons hidrogênio enquanto que o pOH é uma medida de íons hidróxido.
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Referência:
1. Helmenstine, Anne Marie, D. “Definição de pOH (Química).” ThoughtCo, 24 de julho de 2017. Disponível aqui
2. Helmenstine, Anne Marie, D. “Como encontrar o pOH na química”. ThoughtCo, 29 de janeiro de 2018. Disponível aqui
Cortesia da imagem:
1. Gráfico da potência do hidrogênio (pH) Por Hans Kirkendoll - Trabalho próprio, (Domínio Público) via Commons Wikimedia
2.'PHscalenolang'By PHscalenolang.png - Trabalho próprio (CC BY-SA 2.5) via Commons Wikimedia
