Diferença entre pH e acidez

pH vs Acidez

Acidez e pH são dois termos intimamente relacionados na química. pH é o termo mais comum usado em laboratórios. Está associado à medição da acidez e da basicidade.

Acidez

Os ácidos são definidos de várias maneiras por vários cientistas. Arrhenius define um ácido como uma substância que doa H3O⁺ íons na solução. Bronsted-Lowry define uma base como uma substância que pode aceitar um próton. A definição de ácido de Lewis é muito comum que as duas acima. Segundo ele, qualquer doador de par de elétrons é uma base. De acordo com a definição de Arrhenius ou Bronsted-Lowry, um composto deve ter um hidrogênio e a capacidade de doá-lo como próton para ser um ácido. Mas, segundo Lewis, pode haver moléculas que não possuem hidrogênio, mas podem atuar como um ácido. Por exemplo, BCl₃ é um ácido de Lewis, porque pode aceitar um par de elétrons. Um álcool pode ser um ácido de Bronsted-Lowry, porque pode doar um próton; no entanto, de acordo com Lewis, será uma base. Independentemente das definições acima, normalmente identificamos um ácido como doador de prótons. Os ácidos têm um sabor azedo. Suco de limão, vinagre são dois ácidos que encontramos em nossas casas. Eles reagem com bases que produzem água e com metais para formar H₂; portanto, aumente a taxa de corrosão do metal. Acidez é o estado de ser um ácido. Isso está relacionado ao grau de ser um ácido (ácido forte ou fraco).

pH

O pH é uma escala que pode ser usada para medir a acidez ou basicidade em uma solução. A escala possui números de 1 a 14. O pH 7 é considerado como um valor neutro. Diz-se que a água pura tem pH 7. Na escala de pH, de 1 a 6 ácidos são representados. Os ácidos podem ser classificados em dois, com base na capacidade de dissociar e produzir prótons. Ácidos fortes como HCl, HNO₃ são completamente ionizados em uma solução para dar prótons. Ácidos fracos como CH₃O COOH é parcialmente dissociado e produz menos quantidades de prótons. Diz-se que um ácido com pH 1 é muito forte e, à medida que o valor do pH aumenta, a acidez diminui. Portanto, os valores de pH acima de 7 indicam basicidade. À medida que a basicidade aumenta, o valor do pH também aumenta e bases fortes terão valor de pH 14.

A escala de pH é logarítmica. Pode ser escrito como abaixo em relação à concentração de H + na solução.

pH = -log [H⁺]

Em uma solução básica, não há H⁺s. Portanto, em uma situação como essa, de -log [OH^-] valor pOH pode ser determinado.

Desde a, pH + pOH = 14

Portanto, o valor do pH de uma solução básica também pode ser calculado. Existem medidores de pH e papéis de pH em laboratórios, que são usados ​​para medir diretamente os valores de pH. Os papéis de pH fornecerão valores aproximados de pH, enquanto os medidores de pH fornecerão valores mais precisos que os papéis de pH.