Diferença entre Molaridade e Osmolaridade

Molarity vs Osmolarity

A concentração é um fenômeno importante e é muito comumente utilizado na química. É utilizado para indicar medidas quantitativas de uma substância. Se você deseja determinar a quantidade de íons de cobre em uma solução, ela pode ser fornecida como uma medida de concentração. Quase todos os cálculos químicos estão usando medições de concentração para tirar conclusões sobre a mistura. Para determinar a concentração, precisamos ter uma mistura de componentes. Para calcular a concentração da concentração de cada componente, é necessário conhecer as quantidades relativas dissolvidas na solução. Existem poucos tipos de métodos para medir a concentração. São concentração de massa, concentração numérica, concentração molar e concentração volumétrica. Todas são razões em que o numerador representa a quantidade do soluto e o denominador representa a quantidade de solvente. Em todos esses métodos, a maneira de dar o soluto é diferente. No entanto, o denominador é sempre o volume do solvente.

Molaridade

A molaridade também é conhecida como concentração molar. Essa é a razão entre o número de mols de uma substância em um volume de solvente. Convencionalmente, o volume de solvente é dado em metros cúbicos. No entanto, para nossa conveniência, usamos frequentemente litros ou decímetros cúbicos. Portanto, a unidade de molaridade é mol por litro / decímetro cúbico (mol l^-1, mol dm^-3) A unidade também é indicada como M. Por exemplo, uma solução de 1 mol de cloreto de sódio dissolvido em água tem uma molaridade de 1 M. A molaridade é o método de concentração mais comumente usado. Por exemplo, é usado no cálculo de pH, constantes de dissociação / constantes de equilíbrio, etc. A conversão de uma massa de um dado soluto em seu número molar deve ser feita para obter a concentração molar. Para fazer isso, a massa é dividida pelo peso molecular do soluto. Por exemplo, se você deseja preparar 1 M de solução de sulfato de potássio, 174,26 g mol^-1 (1 mol) de sulfato de potássio deve ser dissolvido em um litro de água.

Osmolaridade

Na osmolaridade, a quantidade de solutos é dada em osmoles. Somente os solutos, que podem se dissociar dentro de uma solução, são dados em osmoles. Portanto, osmolaridade pode ser definida como o número de osmoles (Osm) de um soluto por litro (L) de solução. Portanto, a unidade de osmolaridade é Osm / L. Sais como cloreto de sódio são dissociados em soluções; portanto, podemos dar um valor de osmolaridade para eles. Por exemplo, quando um cloreto de sódio se dissocia, ele produz Na⁺ íon e um Cl^- íon. Assim, quando 1 mole de NaCl se dissolve na água, ele produz 2 osmoles de partículas de soluto. Quando os solutos não iônicos se dissolvem, eles não se dissociam. Portanto, eles fornecem apenas 1 osmole de solutos por 1 mole de soluto.