Diferença entre molaridade e molalidade

O que é molaridade?

A molaridade pode ser definida como o número de moles de uma substância (conhecida como soluto) que é dissolvida em precisamente 1 litro de uma solução (solvente e soluto combinados).

A fórmula para calcular a molaridade é, portanto, a seguinte:

M = soluto molar / solução L

A molaridade também é comumente referida como concentração molar. Portanto, uma medida da concentração molar com base no volume de líquido em que uma substância é dissolvida. É importante perceber que o volume está em litros, para que você precise converter primeiro se tiver volume em ml, por exemplo..

Para preparar uma concentração molar, adiciona-se uma quantidade conhecida de soluto a um balão volumétrico e enche-o com líquido até atingir a marca de 1 litro.

Por exemplo:  pode-se compensar uma certa concentração molar de açúcar. O peso do açúcar deve primeiro ser convertido em moles e depois a água é adicionada até que seja atingido 1 litro.

Para calcular a molaridade, você precisa do soluto em moles, mas geralmente você terá um certo peso de soluto, o que significa que você primeiro precisa converter os gramas em moles. Isso pode ser feito encontrando a massa molar do soluto da tabela periódica.

A fórmula de concentração molar pode ser reorganizada para resolver volume e moles.

O volume é influenciado por mudanças de temperatura ou pressão. Por exemplo, o volume aumentaria com o aumento da temperatura. Isso significa que haverá alguma questão de precisão onde houver mudanças na temperatura.

Se a temperatura diminuir o suficiente, o líquido poderá se contrair causando o aumento da molaridade, porque o mesmo número de moles permanece, mas haveria menos solução.

Por outro lado, se a temperatura aumentar o suficiente, o líquido poderá se expandir causando uma diminuição da molaridade, porque o mesmo número de moles permanece, mas haveria mais solução presente.

A molaridade pode ser usada para calcular a concentração de uma substância que foi diluída.

A molaridade pode ser usada quando a precisão exata não é necessária. No entanto, é influenciado por mudanças de temperatura porque é uma medida volumétrica; portanto, em alguns casos, pode não ser apropriado usar.

Molaridade e molalidade podem ser iguais em alguns casos. Por exemplo, 1 litro de água pesa 1 kg.

O que é molalidade?

A molalidade pode ser definida como o número de moles de substância (conhecido como soluto) encontrado em uma determinada massa de solvente dada em kg e dissolvido em.

A fórmula para calcular a molalidade é :

m = soluto molar / kg de solvente

Molalidade também é conhecida como concentração molal.

Um exemplo de como fazer uma concentração molal seria ponderar uma certa quantidade de açúcar, por exemplo. Isso então precisa ser convertido no número de moles usando a massa molecular do açúcar. Um copo de água é então pesado e a água é adicionada ao copo até pesar 1 kg.

O açúcar é então adicionado ao copo de água e dissolvido.

A vantagem da molalidade sobre a molaridade é que ela não é afetada por mudanças de temperatura e pressão, uma vez que é calculada com base na massa e não no volume. A massa do solvente não é afetada pela temperatura da maneira que o volume de uma substância é, portanto, a molalidade é uma medida de concentração mais precisa do que a molaridade.

No caso da água, a molaridade e a molalidade podem ser as mesmas, uma vez que 1 litro de água pesa 1 kg; no entanto, esse pode não ser o caso de todos os líquidos.

Isso significa que a molalidade precisa ser usada quando se trata de propriedades coligativas.

A molalidade é mais precisa e fornece uma maior precisão de concentração, mas leva mais tempo para se preparar, pois o soluto deve ser adicionado ao peso de um solvente. Se o solvente for líquido, deve ser pesado..

Isso pode ser feito usando um sistema gravimétrico e uma balança analítica para pesar o solvente.

Qual é a diferença entre molaridade e molalidade?

1) Molaridade é a concentração de uma substância que é calculada como o número de mols de soluto que é dissolvido em 1 litro de solução enquanto molalidade é a concentração de uma substância que é calculada como o número de moles de soluto encontrado em 1 kg de solvente.

2) O símbolo para molaridade é M, enquanto que para molalidade é m (às vezes escrito como -m ou m distingui-lo da massa).

3) A fórmula da molaridade é moles / litro, enquanto a fórmula da molalidade é moles / kg.

4) A molaridade é afetada por mudanças de temperatura, enquanto a molalidade não é afetada por mudanças de temperatura.

5) A molaridade é afetada por mudanças na pressão, enquanto a molalidade não é afetada por mudanças na pressão.

6) A molaridade pode resultar em uma concentração imprecisa e imprecisa, enquanto a molalidade resulta em uma medição precisa e precisa da concentração.

Tabela comparando molaridade e molalidade

Resumo de molaridade e molalidade

• Tanto a molaridade quanto a molalidade podem ser usadas para medir a concentração.
• Molaridade é definida como o número de mols de um soluto que são dissolvidos em 1 litro de uma solução.
• Molalidade é definida como o número de mols de um soluto que são dissolvidos em 1 kg de um solvente.
• A molalidade é um meio mais preciso e preciso de fazer uma certa concentração porque não é afetada pelas mudanças de temperatura e pressão.
• A molaridade envolve um líquido, o que significa que a concentração pode mudar. Isso ocorre porque o volume de um líquido pode mudar com as mudanças de temperatura e pressão.