Diferença entre molaridade e molalidade

o diferença chave entre molaridade e molalidade é que a molaridade é o número de moles de soluto presente em 1 litro de solução, enquanto molalidade é o número de moles de soluto presente em 1 kg de solvente.

Molaridade e Molalidade são medidas de concentrações de soluções. A concentração de uma solução fornece a quantidade de solutos dissolvidos em uma quantidade unitária de solução. As duas medidas são diferentes uma da outra, de acordo com o parâmetro que usamos para medir a quantidade unitária de solução; a molaridade considera o volume da solução enquanto a molalidade considera a massa do solvente. No entanto, em ambos os casos, medimos o número de solutos em moles.

CONTEÚDO

1. Visão geral e principais diferenças
2. O que é molaridade
3. O que é molalidade
4. Comparação lado a lado - molaridade versus molalidade em forma de tabela
5. Resumo

O que é molaridade?

Molaridade é a concentração de uma solução dada pelo número de solutos presentes em um litro de solução. Portanto, medimos a concentração de uma solução por meio de volume ao determinar a molaridade. A unidade de medida é mol / L.

Figura 01: Soluções diferentes têm concentrações diferentes, dependendo do volume da solução

Além disso, este parâmetro depende da temperatura da solução porque o volume de uma solução pode variar com a temperatura, isto é, quase todas as vezes que o volume de líquidos se expande com o aumento da temperatura. Por exemplo, uma solução contendo duas moles de soluto dissolvido em um litro de solução tem concentração de 2,0 mol / L. Podemos denotar a molaridade por "M".

O que é molalidade?

Molalidade é a concentração de uma solução dada pela quantidade de solutos presentes em um quilograma de solvente. Portanto, medimos a concentração de uma solução por meio da massa de solvente ao determinar a molalidade da solução. Portanto, a unidade de medida é mol / kg.

Figura 02: Determinação da molalidade de uma solução

Além disso, este parâmetro não depende da temperatura da solução, porque a massa não muda com a temperatura. Por exemplo, se uma solução contém 2 moles de solutos dissolvidos em um quilograma de solvente, a concentração é de 2,0 mol / kg. Geralmente, denotamos esse termo como "m".

Qual é a diferença entre molaridade e molalidade?

Molaridade é a concentração de uma solução dada pela quantidade de solutos presentes em um litro de solução, enquanto molalidade é a concentração de uma solução dada pela quantidade de solutos presentes em um quilograma de solvente. Portanto, essa é a principal diferença entre molaridade e molalidade. Além disso, uma diferença importante entre molaridade e molalidade é que a molaridade depende da temperatura de uma solução enquanto a molalidade é independente da temperatura. Isso ocorre principalmente porque o volume pode expandir com o aumento da temperatura, enquanto a massa permanece constante após as mudanças de temperatura.

O infográfico abaixo mostra a diferença entre molaridade e molalidade na forma de tabela.

Resumo - Molaridade vs Molalidade

Molaridade e Molalidade são medidas de concentrações de soluções. A principal diferença entre molaridade e molalidade é que a molaridade é o número de mols de soluto presente em 1 litro de solução, enquanto a molalidade é o número de moles de soluto presente em 1kg de solvente.

Referência:

1. Mott, Vallerie. "Introdução à química." Lúmen. Disponivel aqui  
2. "Concentração molar". Wikipedia, Wikimedia Foundation, 17 de outubro de 2018. Disponível aqui  

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1. ”217043" por PublicDomainPictures (CC0) via pixabay