Diferença entre isótopos e isobares

Isotopes vs Isobars

Os átomos são os pequenos blocos de construção de todas as substâncias existentes. Existem variações entre átomos diferentes. Além disso, existem variações dentro dos mesmos elementos. Isótopos são exemplos de diferenças dentro de um único elemento. Isobares são elementos diferentes com uma semelhança.

Isótopos

Átomos do mesmo elemento podem ser diferentes. Esses átomos diferentes do mesmo elemento são chamados isótopos. Eles são diferentes um do outro por ter um número diferente de nêutrons. Como o número de nêutrons é diferente, seu número de massa também difere. No entanto, os isótopos do mesmo elemento têm o mesmo número de prótons e nêutrons. Diferentes isótopos estão presentes em quantidades variadas, e isso é dado como um valor percentual chamado abundância relativa. Por exemplo, o hidrogênio tem três isótopos como protium, deutério e trítio. Seu número de nêutrons e abundância relativa são os seguintes.

¹H - sem nêutrons, a abundância relativa é de 99,985%

²H- um nêutron, abundância relativa é 0,015%

³H- dois nêutrons, abundância relativa é 0%

O número de nêutrons que um núcleo pode conter difere de elemento para elemento. Entre esses isótopos, apenas alguns são estáveis. Por exemplo, o oxigênio possui três isótopos estáveis ​​e o estanho possui dez isótopos estáveis. Na maioria das vezes, elementos simples têm o mesmo número de nêutrons que o número de prótons, mas, nos elementos pesados, há mais nêutrons que os prótons. O número de nêutrons é importante para equilibrar a estabilidade dos núcleos. Quando os núcleos são muito pesados, eles se tornam instáveis ​​e, portanto, esses isótopos estão se tornando radioativos. Por exemplo, ²³⁸ U emite radiação e decai para núcleos muito menores. Os isótopos podem ter propriedades diferentes devido às suas diferentes massas. Por exemplo, eles podem ter rotações diferentes, portanto, seus espectros de RMN diferem. No entanto, seu número de elétrons é semelhante, dando origem a um comportamento químico semelhante.

Um espectrômetro de massa pode ser usado para obter informações sobre isótopos. Dá o número de isótopos que um elemento possui, suas abundâncias e massas relativas.

Isobars

Isobares são átomos de diferentes elementos com o mesmo número de massa, mas seus números atômicos são diferentes. Em outras palavras, eles têm um número diferente de prótons. Por exemplo, ^40.S, ^40.Cl, ^40.Ar, ^40.K e ^40.Ca tem o mesmo número de massa que 40. No entanto, como você sabe, o número atômico de enxofre é 16, cloro - 17, argônio - 18, potássio - 19 e cálcio - 20. Número de massa é o número total de prótons e nêutrons que os átomos possuem . Como os átomos acima têm um número diferente de prótons, para obter o mesmo número de massa, eles devem ter nêutrons diferentes. Por exemplo, o enxofre deve ter 24 nêutrons e o cloro deve ter 23 nêutrons. O número de massa também é conhecido como núcleons. Portanto, podemos definir isobares como átomos de diferentes elementos com os mesmos núcleons.