Diferença entre isótopos e elementos

o diferença chave entre isótopos e elementos é que o isótopos são formas diferentes do mesmo elemento químico, enquanto elementos são espécies de átomos com o mesmo número de prótons nos núcleos atômicos.

Um tipo similar de átomos pode sofrer pequenas alterações para formar diferentes isótopos. Um elemento pode ter vários isótopos. A natureza de cada isótopo contribui para a natureza de um elemento. Aqui, discutiremos detalhadamente sobre os isótopos e elementos para elucidar a diferença entre isótopos e elementos.

CONTEÚDO

1. Visão geral e principais diferenças
2. O que são isótopos
3. O que são elementos
4. Comparação lado a lado - isótopos x elementos em forma de tabela
5. Resumo

O que são isótopos?

Átomos do mesmo elemento podem ser diferentes um do outro. Esses átomos diferentes do mesmo elemento são isótopos. Eles são diferentes um do outro por ter um número diferente de nêutrons. Como o número de nêutrons é diferente, seu número de massa também difere. No entanto, os isótopos do mesmo elemento têm o mesmo número de prótons. Na natureza, diferentes isótopos ocorrem em quantidades variáveis. Portanto, podemos dar sua ocorrência como um valor percentual chamado abundância relativa. Por exemplo, o hidrogênio tem três isótopos, como protium, deutério e trítio. O número de prótons em seus núcleos atômicos é o mesmo, mas o número de nêutrons é diferente. Seus nêutrons e abundância relativa são os seguintes.

• ¹H - sem nêutrons, a abundância relativa é de 99,985%
• ²H- um nêutron, abundância relativa é 0,015%
• ³H- dois nêutrons, abundância relativa é 0%

Figura 01: Isótopos de hidrogênio

O número de nêutrons que um núcleo pode conter difere de elemento para elemento. Entre esses isótopos, apenas alguns são estáveis. Por exemplo, o oxigênio possui três isótopos estáveis ​​e o estanho possui dez isótopos estáveis. Na maioria das vezes, elementos simples têm o mesmo número de nêutrons que o número de prótons. Mas em elementos pesados, há mais nêutrons do que o número de prótons.

Além disso, o número de nêutrons é importante para equilibrar a estabilidade dos núcleos. Quando os núcleos são muito pesados, tornam-se instáveis ​​e, portanto, esses isótopos tornam-se radioativos. Por exemplo, ²³⁸U emite radiação e decai em núcleos muito menores. Os isótopos podem ter propriedades diferentes devido às suas diferentes massas. Por exemplo, eles podem ter rotações diferentes. Assim, os seus espectros de RMN diferem. No entanto, seu número de elétrons é semelhante, dando origem a comportamentos químicos semelhantes.

O que são elementos?

Estamos familiarizados com a palavra "elemento", porque aprendemos sobre eles na tabela periódica. Existem cerca de 118 elementos químicos na tabela periódica, e eles são organizados de acordo com seu número atômico. Um elemento é uma espécie química, que representa apenas um único tipo de átomo. Portanto, eles são puros. Além disso, os átomos do mesmo elemento têm o mesmo número de prótons em seus núcleos atômicos. Mas, o número de nêutrons pode diferir um do outro. Por exemplo, o menor elemento é hidrogênio. Prata, ouro, platina são alguns dos elementos preciosos mais conhecidos.

Cada elemento possui uma massa atômica, número atômico, símbolo, configuração eletrônica, etc. Embora a maioria dos elementos ocorra naturalmente, existem alguns elementos sintéticos como Californium, Americium, Einsteinium e Mendelevium. Podemos categorizar todos os elementos em três grupos; como metais, metalóides e não metais.

Figura 02: Endosqueleto

Além disso, podemos categorizá-los em grupos e períodos com base em características mais específicas. Além disso, elementos no mesmo grupo ou período compartilham certas características comuns e algumas propriedades podem mudar sequencialmente quando você passa por um grupo ou período. Além disso, os elementos podem sofrer alterações químicas para formar vários compostos; no entanto, não podemos decompor ainda mais os elementos por métodos químicos simples.

Qual é a diferença entre isótopos e elementos?

O termo elemento químico descreve uma espécie de átomos, enquanto o termo isótopos descreve diferentes formas do mesmo elemento químico. Portanto, a principal diferença entre isótopos e elementos é que os isótopos são formas diferentes do mesmo elemento químico, enquanto elementos são espécies de átomos com o mesmo número de prótons nos núcleos atômicos. Além disso, uma outra diferença entre isótopos e elementos é que os isótopos têm números diferentes de nêutrons, mas os elementos químicos podem ter o mesmo número de nêutrons ou um número diferente de nêutrons; mas eles nunca têm o mesmo número de prótons.

Como outra diferença importante entre isótopos e elementos, podemos dizer que a massa atômica de um isótopo pode ser calculada simplesmente adicionando a massa total de prótons e nêutrons nos núcleos atômicos, enquanto que podemos calcular a massa atômica de um elemento químico usando o átomo. massas de seus isótopos e sua abundância relativa.

Resumo - Isótopos vs Elementos

Isótopos são diferentes formas atômicas do mesmo elemento químico. A principal diferença entre isótopos e elementos é que os isótopos são formas diferentes do mesmo elemento químico, enquanto os elementos são espécies de átomos com o mesmo número de prótons nos núcleos atômicos..

Referência:

1. "Elemento químico". Wikipedia, Wikimedia Foundation, 11 de novembro de 2018. Disponível aqui  
2. Helmenstine, Anne Marie, Ph.D. "Definição e exemplos de isótopos em química." ThoughtCo, 22 de outubro de 2018. Disponível aqui  

Cortesia da imagem:

1. ”204 Isótopos de Hidrogênio-01" Por OpenStax College - Anatomia e Fisiologia, site Connexions. (CC BY 3.0) via Commons Wikimedia
2. ”Simple Periodic Table Chart-en” Por Offnfopt - Trabalho próprio, (Domínio Público) via Commons Wikimedia