Diferença entre isótopo e íon

Isotope vs Ion

Os átomos são os pequenos blocos de construção de todas as substâncias existentes. Existem variações entre átomos diferentes. Além disso, existem variações dentro dos mesmos elementos. Isótopos são exemplos de diferenças dentro de um único elemento. Além disso, os átomos dificilmente são estáveis ​​sob condições naturais. Eles formam várias combinações entre eles ou com outros elementos para existir. Ao formar essas combinações, eles podem produzir íons.

Isótopos

Átomos do mesmo elemento podem ser diferentes. Esses átomos diferentes do mesmo elemento são chamados isótopos. Eles são diferentes um do outro por ter um número diferente de nêutrons. Como o número de nêutrons é diferente, seu número de massa também difere. No entanto, os isótopos do mesmo elemento têm o mesmo número de prótons e nêutrons. Diferentes isótopos estão presentes em quantidades variadas, e isso é dado como um valor percentual chamado abundância relativa. Por exemplo, o hidrogênio tem três isótopos como protium, deutério e trítio. Seu número de nêutrons e abundância relativa são os seguintes.

¹H - sem nêutrons, a abundância relativa é de 99,985%

²H- um nêutron, abundância relativa é 0,015%

³H- dois nêutrons, abundância relativa é 0%

O número de nêutrons que um núcleo pode conter difere de elemento para elemento. Entre esses isótopos, apenas alguns são estáveis. Por exemplo, o oxigênio possui três isótopos estáveis ​​e o estanho possui dez isótopos estáveis. Na maioria das vezes, elementos simples têm o mesmo número de nêutrons que o número de prótons. Mas nos elementos pesados, há mais nêutrons do que os prótons. O número de nêutrons é importante para equilibrar a estabilidade dos núcleos. Quando os núcleos são muito pesados, tornam-se instáveis ​​e, portanto, esses isótopos tornam-se radioativos. Por exemplo, ²³⁸ U emite radiação e decai para núcleos muito menores. Os isótopos podem ter propriedades diferentes devido às suas diferentes massas. Por exemplo, eles podem ter rotações diferentes, portanto, seus espectros de RMN diferem. No entanto, seu número de elétrons é semelhante, dando origem a um comportamento químico semelhante.

Um espectrômetro de massa pode ser usado para obter informações sobre isótopos. Dá o número de isótopos que um elemento possui, suas abundâncias e massas relativas.

Íon

A maioria dos átomos (exceto os gases nobres) não é estável por natureza, porque não possui conchas de valência completamente preenchidas. Portanto, a maioria dos átomos tenta concluir a valência obtendo a configuração de gás nobel. Os átomos fazem isso de três maneiras.

1. Ao ganhar elétrons
2. Doando elétrons
3. Por elétrons s haring

Os íons são produzidos por causa dos dois primeiros métodos (ganhar e doar elétrons). Normalmente, átomos eletropositivos, que estão no bloco s e no bloco d, tendem a formar íons doando elétrons. Por este meio, eles produzem cátions. A maioria dos átomos ectronegativos que estão no bloco p gosta de ganhar elétrons e formar íons negativos. Geralmente, os íons negativos são maiores em comparação com o átomo e os íons positivos são menores. Os íons podem ter uma única carga ou várias cargas. Por exemplo, os elementos do grupo I criam cátions +1 e os elementos do grupo II criam cátions +2. Mas existem elementos no bloco d que podem produzir íons + 3, + 4, +5, etc. Como há uma alteração no número de elétrons ao formar um íon, o número de prótons não é igual ao número de elétrons em um íon. Além dos íons poliatômicos descritos acima, também pode haver íons poliatômicos e moleculares. Quando os íons elementares são perdidos das moléculas, os íons poliatômicos são formados (ex: ClO₃^-, NH₄⁺).