Diferença entre isotônico e isosmótico

o diferença chave entre isotônico e isosmótico é que soluções isotônicas contêm apenas solutos não penetrantes, enquanto soluções isosmóticas contêm solutos penetrantes e não penetrantes. Outra diferença importante entre soluções isotônicas e isosmóticas é que as soluções isotônicas têm pressões osmóticas diferentes das células que circundam, enquanto as soluções isosmóticas têm a mesma pressão osmótica que as células que cercam..

Isotônico e Isosmótico são tipos de soluções e termos que costumamos encontrar em laboratórios de química. Muitos permanecem confusos sobre a diferença entre os dois tipos de soluções, acreditando que são os mesmos. No entanto, eles não são iguais e destacaremos suas diferenças neste artigo.

CONTEÚDO

1. Visão geral e principais diferenças
2. O que são solutos
3. O que é isotônico
4. O que é isosmótico
5. Comparação lado a lado - isotônico x isosmótico em forma de tabela
6. Resumo

O que são solutos?

Solutos são as substâncias que se dissolvem em uma solução. Para entender as soluções isosmóticas e isotônicas, precisamos entender que elas são solutos penetrantes ou solutos não penetrantes. Solutos penetrantes são aqueles que podem passar através das membranas da célula afetando a pressão osmótica através da membrana. Por outro lado, solutos não penetrantes não podem passar através da membrana, razão pela qual afetam apenas a tonicidade.

O que é isotônico?

Isotônico é quando uma solução tem a mesma concentração de sal que o sangue e as células do corpo humano. As soluções isotônicas contêm apenas solutos não penetrantes e se referem a soluções com a mesma pressão osmótica que as células que circundam.

Figura 01: Solução isotônica

Além disso, eles não absorvem nada da célula e vice-versa (as células também não absorvem solutos dessas soluções). Por exemplo, uma solução com 154 mMNaCl é isotônica para seres humanos.

O que é isosmótico?

Isosmótico é quando duas soluções têm o mesmo número de solutos. Assim, apesar de terem a mesma pressão osmótica da célula, eles os circundam. Eles contêm solutos penetrantes que podem entrar e aumentar a pressão osmótica da célula. Quando a pressão osmótica da célula aumenta, fazendo com que a célula absorva água do meio, ela atinge o equilíbrio e a pressão osmótica é igual nos dois lados. Isso pode ter um efeito sobre a célula, para que ela possa estourar finalmente.

Por exemplo, a sacarose é uma solução que não possui íons. Uma solução de sacarose de 320 mM é isosmótica para seres humanos. Comparando esta solução de sacarose com a solução de NaCl 154mM, revela que são 154 mM de sódio (Na) e 154 mM de cloreto (Cl) ou cerca de 308 miliosmolar, o que é próximo a 320 miliosmolar de sacarose..

Qual é a diferença entre isotônico e isosmótico?

Isotônico refere-se a uma solução com a mesma concentração de soluto que uma célula ou um fluido corporal. Isosmótico refere-se à situação de duas soluções com a mesma pressão osmótica. Portanto, as soluções isotônicas contêm apenas solutos não penetrantes, enquanto as soluções isosmóticas contêm solutos penetrantes e não penetrantes.

Considerando a relação desses dois tipos de soluções com a pressão osmótica, as soluções isotônicas têm pressões osmóticas diferentes das células que circundam. Pelo contrário, as soluções isosmóticas têm a mesma pressão osmótica que as células que circundam. Além disso, as soluções isotônicas não fazem com que as células absorvam a água ao redor ou percam a água das células. No entanto, as soluções isosmóticas fazem com que as células absorvam a água ao redor ou percam a água das células.

Resumo - Isotônico vs Isosmótico

Os termos isotônico e isosmótico são úteis na descrição das propriedades dos fluidos corporais. Nos dois termos, isotônico expressa a idéia de ter as mesmas concentrações de soluto, enquanto o termo isosmótico expressa a idéia de ter pressões osmóticas iguais. A diferença entre isotônico e isosmótico é que as soluções isotônicas contêm apenas solutos não penetrantes, enquanto as soluções isosmóticas contêm solutos penetrantes e não penetrantes..

Referência:

1. "Tonicidade". Wikipedia, Wikimedia Foundation, 8 de fevereiro de 2018. Disponível aqui
2. "Isosmótico". Biologia Online. Disponivel aqui  

Cortesia da imagem:

1.'Blausen 0685 OsmoticFlow Isotonic 'Por funcionários da Blausen.com (2014). “Galeria médica da Blausen Medical 2014”. Jornal de Medicina 1 (2). DOI: 10.15347 / wjm / 2014.010. ISSN 2002-4436. - Trabalho próprio, (CC BY 3.0) via Commons Wikimedia