Diferença entre isótopos e isóbaros e isótonos

Diferença chave - Isótopos vs Isobars vs Isotones
 

Isótopos são átomos do mesmo elemento químico, com diferentes números de nêutrons. Portanto, isótopos do mesmo elemento químico têm o mesmo número atômico, mas massas atômicas diferentes. Isobares são átomos de diferentes elementos químicos. Portanto, os números atômicos são essencialmente diferentes um do outro. Os isótonos têm o mesmo número de nêutrons em seu núcleo atômico. o diferença chave entre isótopos, isobares e isótonos é que isótopos são átomos com o mesmo número de prótons, mas números diferentes de nêutrons e isobares são átomos de diferentes elementos químicos com valores iguais para a massa atômica, enquanto isótonos são átomos de diferentes elementos químicos com um número igual de nêutrons no núcleo atômico.

CONTEÚDO

1. Visão geral e principais diferenças
2. O que são isótopos
3. O que são Isobars
4. O que são isótonos
5. Comparação lado a lado - Isótopos x Isobares x Isótonos em forma de tabela
6. Resumo

O que são isótopos?

Isótopos são átomos com o mesmo número de prótons, mas diferentes números de nêutrons. Um número de prótons no átomo é o número atômico desse átomo. Um elemento químico em particular possui um número fixo de prótons. Portanto, o número atômico dos átomos do mesmo elemento químico é semelhante um ao outro. Portanto, isótopos são átomos do mesmo elemento químico. O número total de prótons e nêutrons é conhecido como massa atômica. Isótopos têm diferentes massas atômicas.

O comportamento químico dos isótopos de um elemento químico é idêntico, mas as propriedades físicas são diferentes umas das outras. Quase todos os elementos químicos possuem isótopos. Existem 275 isótopos conhecidos de 81 elementos químicos estáveis. Para um elemento químico específico, existem isótopos estáveis, bem como isótopos radioativos (instáveis).

Figura 01: Isótopos de hidrogênio

Um isótopo é nomeado usando o nome do elemento químico e a massa atômica do isótopo. Por exemplo, os dois isótopos de hélio são anotados como "hélio-2" e "hélio-4". Alguns exemplos de isótopos são dados abaixo.

O que são Isobars?

Isobares são átomos de diferentes elementos químicos com valores iguais para a massa atômica. Massa atômica é a soma de prótons e nêutrons no núcleo de um átomo. Um próton ou nêutron é conhecido como nucleon. Portanto, isobares têm o mesmo número de núcleons.

Os números atômicos desses isobares são diferentes entre si, porque diferentes elementos químicos têm números atômicos diferentes. A regra isobar de Mattauch afirma que, se dois elementos adjacentes na tabela periódica tiverem isótopos com o mesmo número de massa (isobares), um desses isótopos deve ser radioativo. Se existem isobares de três elementos seqüenciais, o primeiro e o último isobares são estáveis ​​e o meio pode sofrer decaimento radioativo. Uma série isobar é uma coleção de isótopos diferentes que têm a mesma massa atômica.

O que são isótonos?

Isótonos são átomos de diferentes elementos com um número igual de nêutrons no núcleo atômico. Os isótonos têm números atômicos diferentes (o número de prótons no núcleo é diferente um do outro), bem como diferentes massas atômicas. Pode ser expresso como abaixo;

Número atômico = Z

Massa atômica = A

Número de nêutrons = N

Para todos os isótonos em uma série, A ≠ Z, mas (A-Z) = N (N é igual para todos os isótonos em uma série). Alguns exemplos de isótonos são dados abaixo.

Qual é a diferença entre isótopos e isobares e isótonos?

Isotopes vs Isobars vs Isotones
Isótopos	Isótopos são átomos com o mesmo número de prótons, mas números diferentes de nêutrons.
Isobars	Isobares são átomos de diferentes elementos químicos com valores iguais para a massa atômica.
Isótonos	Isótonos são átomos de diferentes elementos com um número igual de nêutrons no núcleo atômico.
Número atômico
Isótopos	Isótopos têm o mesmo número atômico.
Isobars	Isobares têm números atômicos diferentes.
Isótonos	Isótonos têm números atômicos diferentes.
Massa atômica
Isótopos	Os isótopos têm uma massa atômica diferente.
Isobars	Isobares têm a mesma massa atômica.
Isótonos	Isótonos têm massa atômica diferente.
Número de nêutrons
Isótopos	Isótopos têm números diferentes de nêutrons.
Isobars	Isobares têm números diferentes de nêutrons.
Isótono	Isótonos o mesmo número de nêutrons.

Sumário - Isótopos vs Isobars vs Isotones

Isótopos, isobares e isótonos são termos usados ​​para descrever relações entre átomos de diferentes elementos químicos. A diferença entre isótopos, isobares e isótonos é que os isótopos são átomos com o mesmo número de prótons, mas números diferentes de nêutrons e isobares são átomos de diferentes elementos químicos com valores iguais para a massa atômica, enquanto isótonos são átomos de diferentes elementos com igual número de prótons. de nêutrons no núcleo atômico.

Referência:

1. Helmenstine, Anne Marie, D. "Definição e exemplos de isótopos em química". ThoughtCo, 4 de agosto de 2017. Disponível aqui
2.Os Editores da Encyclopædia Britannica. "Isótono." Encyclopædia Britannica, Encyclopædia Britannica, inc., 20 de julho de 1998. Disponível aqui  
3. "Isobar (Nuclide)." Wikipedia, Wikimedia Foundation, 27 de dezembro de 2017. Disponível aqui 
4. Herzog, Gregory F. "Isótopo". Encyclopædia Britannica, Encyclopædia Britannica, inc., 6 de dezembro de 2017. Disponível aqui 

Cortesia da imagem:

1.'Izotopii hidrogenului'By Nicolae Coman - Obra própria, (CC BY-SA 3.0) via Commons Wikimedia