Diferença entre ligações iônicas e covalentes
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o diferença chave entre ligações iônicas e covalentes é que ligações iônicas ocorrem entre átomos com eletronegatividade muito diferentes, enquanto ligações covalentes ocorrem entre átomos com diferenças de eletronegatividade semelhantes ou muito baixas.
Conforme proposto pelo químico americano G.N. Lewis, propôs que os átomos são estáveis quando contêm oito elétrons em sua camada de valência. A maioria dos átomos possui menos de oito elétrons em suas conchas de valência (exceto os gases nobres do grupo 18 da tabela periódica); portanto, eles não são estáveis. Esses átomos tendem a reagir entre si para se tornar estáveis. Assim, cada átomo pode obter uma configuração eletrônica de gás nobre. As ligações iônicas e covalentes são os dois principais tipos de ligações químicas, que conectam átomos em um composto químico.
CONTEÚDO
1. Visão geral e principais diferenças
2. O que são ligações iônicas
3. Whare são títulos covalentes
4. Comparação lado a lado - ligações iônicas x ligações covalentes em forma de tabela
5. Resumo
O que são ligações iônicas?
Os átomos podem ganhar ou perder elétrons e formar partículas carregadas negativas ou positivas; que chamamos de íons. Existem interações eletrostáticas entre os íons. A ligação iônica é a força atrativa entre esses íons de carga oposta. As eletronegatividades dos átomos em uma ligação iônica influenciam amplamente a força das interações eletrostáticas entre os íons.
Figura 01: Formação de uma ligação iônica entre átomos de sódio e cloro
Eletronegatividade é uma medida da afinidade dos átomos por elétrons. Um átomo com alta eletronegatividade pode atrair elétrons de um átomo com baixa eletronegatividade para formar uma ligação iônica. Por exemplo, o cloreto de sódio tem uma ligação iônica entre o íon sódio e o íon cloreto. O sódio é um metal e o cloro é um não-metal; portanto, possui uma eletronegatividade muito baixa (0,9) em comparação com o cloro (3,0). Devido a essa diferença de eletronegatividade, o cloro pode atrair um elétron do sódio e formar Cl-. Ao mesmo tempo, o sódio forma Na+ íons. Por esse motivo, ambos os átomos ganham a configuração eletrônica estável de gás nobre. Cl- e Na+ são mantidos juntos por forças eletrostáticas atraentes, formando uma ligação iônica; Ligação Na-Cl.
O que são títulos covalentes?
Quando dois átomos, com diferença de eletronegatividade semelhante ou muito baixa, reagem juntos, eles formam uma ligação covalente compartilhando elétrons. Dessa maneira, ambos os átomos podem obter a configuração eletrônica de gás nobre compartilhando elétrons. Molécula é o produto que resulta da formação de ligações covalentes entre átomos. Por exemplo, átomos do mesmo elemento se unem para formar moléculas como Cl2, H2, ou P4, cada átomo se liga a outro através de uma ligação covalente.
Figura 02: Ligações covalentes entre átomos de carbono e hidrogênio na molécula de metano
Molécula de metano (CH4) também possui ligações covalentes entre átomos de carbono e hidrogênio; existem quatro ligações covalentes entre um átomo de carbono central e quatro átomos de hidrogênio (quatro ligações C-H). O metano é um exemplo de molécula com ligações covalentes entre átomos com diferença eletronegativa muito baixa.
Qual é a diferença entre ligações iônicas e covalentes?
Ionic vs Covalent Bonds | |
| Ligação química entre dois átomos causada pela força eletrostática entre íons de carga oposta em um composto iônico. | Uma ligação química entre dois átomos ou íons onde os pares de elétrons são compartilhados entre eles. |
| Número de átomos | |
| Ocorrem entre metais e não metais. | Geralmente ocorre entre dois não-metais. |
| Número de elétrons | |
| Uma transferência completa de elétrons ocorre. | Ocorre quando dois (ou mais) elementos compartilham elétrons. |
| Compostos | |
| Geralmente vistos como cristais, nos quais poucos íons carregados positivamente circundam um íon carregado negativamente. | Os átomos ligados por ligações covalentes existem como moléculas que, à temperatura ambiente, existem principalmente como gases ou líquidos. |
| Polaridade | |
| As ligações iônicas têm uma alta polaridade. | Ligações covalentes têm baixa polaridade. |
| Propriedades físicas | |
| Os compostos iônicos têm pontos de fusão e ponto de ebulição muito altos, em comparação com moléculas covalentes. | Moléculas covalentes têm baixos pontos de fusão e ebulição em comparação com compostos iônicos. |
| Solubilidade em água | |
| Nos solventes polares (como a água), os compostos iônicos dissolvem íons liberadores; essas soluções são capazes de conduzir eletricidade. | Nos solventes polares, as moléculas covalentes não se dissolvem consideravelmente; portanto, essas soluções são incapazes de conduzir eletricidade. |
Resumo - Obrigações Ionic x Covalent
As ligações iônicas e covalentes são os dois principais tipos de ligações químicas existentes nos compostos. A diferença entre as ligações iônica e covalente é que as ligações iônicas ocorrem entre átomos com eletronegatividades muito diferentes, enquanto as ligações covalentes ocorrem entre átomos com diferenças de eletronegatividade semelhantes ou muito baixas.
Referência:
1. Helmenstine, Anne Marie, Ph.D. "Definição de vínculo iônico". ThoughtCo, 10 de fevereiro de 2017. Disponível aqui
2. Helmenstine, Anne Marie, Ph.D. "Definição de vínculo covalente". ThoughtCo, 7 de fevereiro de 2018. Disponível aqui
Cortesia da imagem:
1.'IonicBondingRH11'By Rhannosh - Trabalho próprio, (CC BY-SA 3.0) via Commons Wikimedia
2. 'Covalente' Por DynaBlast - Criado com o Inkscape, (CC BY-SA 2.5) via Commons Wikimedia
