Diferença entre ligações iônicas e covalentes

Ligação iônica vs covalente
Na química, uma molécula e um composto são formados quando dois ou mais átomos se conectam através de um processo químico conhecido como ligação. Existem dois tipos de ligação química 'covalente e iônica. Na forma iônica de ligação química, os átomos que estão ligados juntos atraem íons com carga oposta e o número de elétrons trocados no processo pode variar. Na ligação química, no entanto, os átomos compartilham elétrons.

Na ligação iônica, os elétrons são totalmente transferidos de um dos átomos de ligação para o outro. São as forças eletrostáticas que fazem com que os íons com carga oposta sejam atraídos um pelo outro. Por exemplo, em uma ligação iônica entre sódio e cloro, o sódio perde seu único elétron que é carregado positivamente ao íon de cloro carregado negativamente. Na ligação iônica, o átomo que perde seu elétron diminui e o átomo que ganha elétrons cresce em tamanho. Não é assim na ligação covalente na qual os íons são compartilhados igualmente. A ligação covalente ocorre quando os átomos ocorrem porque os átomos no composto têm uma capacidade semelhante de ganhar e perder íons. Assim, ligações iônicas podem se formar entre metais e não-metais, enquanto ligações covalentes se formam entre dois não-metais.

As ligações iônicas também podem ser dissolvidas em água e outros tipos de solventes polares. Além disso, os compostos iônicos são muito bons condutores de eletricidade. As ligações iônicas também levam à formação de sólidos cristalinos com alta temperatura de fusão. Os compostos iônicos também são sempre sólidos.

Enquanto isso, diferentemente da ligação iônica, a ligação covalente exige que as moléculas existam em sua forma verdadeira e, portanto, as moléculas covalentes não são atraídas umas pelas outras, mas existem livremente em líquidos ou gases à temperatura ambiente. A ligação covalente também pode levar à ligação múltipla, diferentemente da ligação iônica. Isso ocorre porque alguns átomos têm a capacidade de compartilhar vários pares de elétrons, formando várias ligações covalentes ao mesmo tempo.