Diferença entre compostos iônicos e covalentes
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Diferença de chave - Compostos iônicos x covalentes
Muitas diferenças podem ser observadas entre compostos iônicos e covalentes com base em suas propriedades macroscópicas, como solubilidade em água, condutividade elétrica, pontos de fusão e pontos de ebulição. A principal razão para essas diferenças é a diferença em seu padrão de ligação. Portanto, seus padrão de ligação pode ser considerado como o diferença chave entre compostos iônicos e covalentes. (Diferença entre ligações iônicas e covalentes) Quando as ligações iônicas são formadas, o (s) elétron (s) é doado por um metal e o (s) elétron (s) doado é aceito por um não-metal. Eles formam uma ligação forte devido à atração eletrostática. Ligações covalentes são formadas entre dois não metais. Na ligação covalente, dois ou mais átomos compartilham elétrons para satisfazer a regra do octeto. Geralmente, as ligações iônicas são mais fortes que as ligações covalentes. Isso leva às diferenças em suas propriedades físicas.
O que são compostos iônicos?
As ligações iônicas são formadas quando dois átomos têm uma grande diferença em seus valores de eletronegatividade. No processo de formação de ligações, o átomo menos eletronegativo perde elétron (s) e mais átomo eletronegativo ganha esses elétrons. Portanto, as espécies resultantes são íons com carga oposta e formam uma ligação devido à forte atração eletrostática.
As ligações iônicas são formadas entre metais e não metais. Em geral, os metais não possuem muitos elétrons de valência na camada mais externa; no entanto, os não-metais têm mais de oito elétrons na camada de valência. Portanto, os não metais tendem a aceitar elétrons para satisfazer a regra do octeto.
Exemplo de composto iônico é Na+ + Cl- à NaCl
O sódio (metal) possui apenas um elétron de valência e o cloro (não metálico) possui sete elétrons de valência. 
O que são compostos covalentes?
Os compostos covalentes são formados pelo compartilhamento de elétrons entre dois ou mais átomos para satisfazer a "regra do octeto". Este tipo de ligação é comumente encontrado em compostos não metálicos, átomos do mesmo composto ou elementos próximos na tabela periódica. Dois átomos com quase os mesmos valores de eletronegatividade não trocam (doam / recebem) elétrons de sua camada de valência. Em vez disso, eles compartilham elétrons para obter a configuração do octeto.
Exemplos de compostos covalentes são metano (CH4), Monóxido de carbono (CO), monobrometo de iodo (IBr)
Ligação covalente
Qual é a diferença entre compostos iônicos e covalentes?
Definição de Compostos Iônicos e Compostos Covalentes
Composto iônico: O composto iônico é um composto químico de cátions e ânions que são mantidos juntos por ligações iônicas em uma estrutura de treliça.
Composto covalente: O composto covalente é uma ligação química formada pelo compartilhamento de um ou mais elétrons, especialmente pares de elétrons, entre átomos.
Propriedades de compostos iônicos e covalentes
Propriedades físicas
Compostos iónicos:
Todos os compostos iônicos existem como sólidos à temperatura ambiente.
Os compostos iônicos têm uma estrutura cristalina estável. Portanto, eles têm pontos de fusão e pontos de ebulição mais altos. As forças de atração entre íons positivos e negativos são muito fortes.
| Composto iônico | Aparência | Ponto de fusão |
| NaCl - Cloreto de sódio | Sólido cristalino branco | 801 ° C |
| KCl - Cloreto de potássio | Cristal vítreo branco ou incolor | 770 ° C |
| MgCl2- Cloreto de magnésio | Sólido cristalino branco ou incolor | 1412 ° C |
Compostos Covalentes:
Os compostos covalentes existem nas três formas; como sólidos, líquidos e gases à temperatura ambiente.
Seus pontos de fusão e ebulição são relativamente baixos em comparação com os compostos iônicos.
| Composto Covalente | Aparência | Ponto de fusão |
| HCl-cloreto de hidrogênio | Um gás incolor | -114.2 ° C |
| CH4 -Metano | Um gás incolor | -182 ° C |
| CCl4 - Tetracloreto de carbono | Um líquido incolor | -23 ° C |
Condutividade
Compostos iónicos: Os compostos iônicos sólidos não possuem elétrons livres; portanto, eles não conduzem eletricidade na forma sólida. Mas, quando os compostos iônicos são dissolvidos na água, eles formam uma solução que conduz eletricidade. Em outras palavras, soluções aquosas de compostos iônicos são bons condutores elétricos.
Compostos Covalentes: Nem compostos covalentes puros nem formas dissolvidas na água não conduzem eletricidade. Portanto, compostos covalentes são maus condutores elétricos em todas as fases.
Solubilidade
Compostos iónicos: A maioria dos compostos iônicos é solúvel em água, mas insolúvel em solventes não polares.
Compostos Covalentes: A maioria dos compostos covalentes é solúvel em solventes não polares, mas não em água.
Dureza
Compostos iónicos: Os sólidos iônicos são compostos mais duros e quebradiços.
Compostos Covalentes: Geralmente, compostos covalentes são mais macios que os sólidos iônicos.
Cortesia da imagem: “Hidrogênio de ligação covalente” de Jacek FH - Trabalho próprio. (CC BY-SA 3.0) via Commons “IonicBondingRH11” de Rhannosh - Trabalho próprio. (CC BY-SA 3.0) via Wikimedia Commons