Diferença entre massa de fórmula e massa molar
Share
Diferença de chave - fórmula massa vs massa molar
Massa de fórmula e massa molar são duas propriedades físicas das moléculas que mostram alguma diferença entre elas. Ambos os parâmetros, a massa da fórmula e a massa molar, estão relacionados ao peso dos elementos químicos (átomos, moléculas, células unitárias). Como átomos, moléculas e células unitárias são partículas extremamente pequenas; a massa de uma partícula é insignificante pequena. Portanto, a massa de 1mol (massa de 6,02 * 1023 partículas em gramas) é usado como unidade na análise quantitativa. Diferentes elementos químicos têm diferentes valores de massa molar (C -12,01 g mol-1, Mg-24,3050 g mol-1) uma vez que eles têm um número diferente de posições no núcleo. Da mesma forma, isso leva a ter vários valores únicos de massa molar para compostos químicos (NaCl-58,4426 g mol-1) A massa da fórmula é calculada considerando a fórmula empírica de um composto. É a soma dos valores de massa atômica de componentes individuais na fórmula empírica (H2O-18,00 g mol-1). o diferença chave entre massa fórmula e massa molar é que, a massa da fórmula de uma molécula ou composto é a soma dos pesos atômicos dos átomos em sua fórmula empírica enquanto massa molar é a massa em gramas de 1 mol de substância.
O que é Formula Mass?
A massa da fórmula de uma molécula ou composto é a soma dos pesos atômicos dos átomos na fórmula empírica. As unidades de massa da fórmula "unidade de massa atômica”(Amu).
Cálculo de massa de fórmula
Exemplo 1:
Qual é a massa da fórmula de NaCl (massa atômica de Na = 22.9898 amu, Massa atômica de Cl = 35,4527 amu)?
Massa da fórmula de NaCl = Na + Cl
= 22.9898 amu + 35.4527 amu
= 58,4425 amu
Exemplo 2:
Qual é a massa da fórmula de C2H5OH (C = 12.011 amu, H = 1,00794 amu, O - 15.9994 amu)?
Massa da fórmula de C2H5OH = 2C + 6H + O
= 2 (12,011 amu) + 6 (1,00794 amu) + (15,9994 amu)
= 46 amu
O que é massa molar?
Massa molar é definida como a massa de 1 mol de substância. Tem as unidades de g / mol ou kg / mol. Todo elemento químico ou composto químico possui um valor único para a massa molar.
Massa molar = Massa de uma partícula * (NUMA - Constante de Avogadro)
NA = 6.022 * 1023mol-1
Massa molar de elementos
Elementos diferentes têm um valor de massa molar único porque contêm números diferentes de elétrons, prótons e nêutrons. Por exemplo,
Massa molar de Carbono é 12,01 g mol-1.
A massa molar de magnésio é de 24,3050 g mol-1.
Massa molar de moléculas e compostos
A massa molar da água (H2O) é 18,00 g mol-1
A massa molar de Mg (OH)2 é 58,3197 g mol-1
| 1 mol de | Número de partículas | Massa molar |
| C (elemento) | 6.022 * 1023 átomos | 12,011 g mol-1 |
| Cu (elemento) | 6.022 * 1023 átomos | 63,546 g mol-1 |
| Fe2O3 (composto iônico) | 6.022 * 1023 células unitárias | 159,70 g mol-1 |
| Al (OH)3 (composto iônico) | 6.022 * 1023 células unitárias | 78,00 g mol-1 |
| CF4 (composto covalente) | 6.022 * 1023 moléculas | 88,01 g mol-1 |
| N2O5 (composto covalente) | 6.022 * 1023 moléculas | 108,011 g mol-1 |
| SiO2 (composto covalente) | 6.022 * 1023 moléculas | 60,09 g mol-1 |
Qual é a diferença entre Formula Mass e Molar Mass?
Definição de Massa de Fórmula e Massa Molar
Massa da fórmula: A massa da fórmula (peso da fórmula) de uma molécula é a soma dos pesos atômicos dos átomos em sua fórmula empírica.
Massa molar: Massa molar é a massa em gramas de 1 mol de substância (O número de partículas em uma toupeira é igual a 6,022 * 1023).
Usar
Massa da fórmula: A massa da fórmula é calculada para compostos químicos. É calculado usando a fórmula empírica.
Massa molar: A massa molar é calculada para substâncias químicas que contêm muitas entidades elementares, como elementos químicos, compostos químicos iônicos e covalentes.
Base de Cálculo
Massa da fórmula: Diferentes elementos químicos nos compostos químicos produzem diferentes massas de fórmula.
Massas molares: Diferentes massas atômicas levam a diferenças nas massas molares. A massa atômica de um elemento (em unidades de massa atômica - amu) é igual à sua "massa molar"
Exemplo: considere NH4NÃO3
Massa da fórmula (NH4NÃO3) : N + H + O
= (14,01 amu * 2) + (1,008 amu * 4) + (16,00 amu * 3)
= 80,05 amu
Massa molar (NH4NÃO3) : 80,05 g mol-1
