Diferença entre a massa unitária da fórmula e a massa molecular

Diferença-chave - Fórmula Massa unitária vs Massa molecular
 

Massa unitária da fórmula ou massa da fórmula de um composto é a massa da fórmula empírica desse composto. A fórmula empírica de um composto é a fórmula química que fornece a proporção entre átomos diferentes presentes nesse composto em números pequenos e inteiros. Em outras palavras, é a menor razão entre elementos químicos em um composto. Não fornece o número real de cada elemento químico. Quando a massa desta fórmula é medida, ela é conhecida como massa unitária da fórmula. A massa molecular de um composto é a massa de uma molécula de uma substância específica. Na maioria das vezes, os termos massa molar e massa molecular são usados ​​de forma intercambiável, embora sejam termos distintos. Massa molar é a massa de uma toupeira da substância enquanto massa molecular não é a massa de uma toupeira de uma substância. Para moléculas simples, a massa da fórmula e a massa molecular são as mesmas. Mas para compostos complexos, há uma grande diferença entre dois valores. o diferença chave entre a massa unitária da fórmula e a massa molecular é que o valor da massa unitária da fórmula é sempre menor ou semelhante à massa molecular da mesma substância, enquanto o valor da massa molecular é sempre maior ou semelhante à massa unitária da fórmula da mesma substância.

CONTEÚDO

1. Visão geral e principais diferenças
2. O que é massa unitária da fórmula
3. O que é massa molecular
4. Semelhanças entre a massa unitária da fórmula e a massa molecular
5. Comparação lado a lado - massa unitária da fórmula versus massa molecular em forma de tabela
6. Resumo

O que é massa unitária da fórmula?

Massa unitária da fórmula ou massa da fórmula é a massa da fórmula empírica de uma substância específica. Isso significa que é a soma das massas atômicas dos elementos químicos presentes na fórmula empírica. A fórmula empírica é a fórmula química de uma substância que fornece a razão mais simples entre os elementos químicos presentes em uma substância. Por exemplo, a fórmula empírica para C₆H₁₂O₆ (glicose) é CH₂O. Vamos considerar alguns exemplos para entender o conceito.

Cálculo da massa unitária da fórmula

Massa unitária da fórmula de compostos simples

Para compostos simples como NaCl (cloreto de sódio), a fórmula empírica e a fórmula molecular são as mesmas. O valor da massa unitária da fórmula é,

(Massa atômica de Na) + (massa atômica de Cl) = (23 + 35,5) amu = 58,5 amu

Massa unitária da fórmula de compostos complexos

Para compostos complexos como C₁₁H₂₂O₁₁ (sacarose), a fórmula empírica é CH₂ Então a massa unitária da fórmula é,

(Massa atômica de C) + 2 (massa atômica de H) + (massa atômica de O) = (12 + 2 × 1 + 16) amu = 30 amu.

Para compostos poliméricos, a massa da unidade de fórmula é a massa de uma unidade de repetição. Um polímero é uma macromolécula composta por muitos números de pequenos compostos conhecidos como monômeros. Uma unidade de repetição representa o monômero ou monômeros usados ​​para produzir o composto de polímero. Portanto, é equivalente à fórmula empírica de um composto complexo.

O que é massa molecular?

Massa molecular é a massa de uma molécula de uma substância específica. Também é conhecido como peso molecular. O peso molecular é calculado como a soma da massa atômica de todos os elementos químicos presentes na molécula, considerando as relações reais entre esses elementos.

Portanto, para compostos grandes e complexos, o valor da massa unitária da fórmula é sempre maior que o da massa molecular. Mas para moléculas pequenas e simples, ambas podem ser as mesmas.

Cálculo da massa molecular

Vamos considerar alguns exemplos para entender o método de cálculo.

Exemplo: Glicose

A fórmula química da glicose é C₆H₁₂O₆. Portanto, o peso molecular da glicose é,

6 (massa atômica de C) + 12 (massa atômica de H) + 6 (massa atômica de O)

= 6 (12 amu) + 12 (1 amu) + 6 (16 amu)

= (72 + 12 + 96) amu

= 180 amu.

Figura 01: Molécula de glicose

Exemplo: Carbonato de Cálcio

A fórmula química do carbonato de cálcio é CaCO₃ , que também é a fórmula empírica desse composto. Portanto, o peso molecular do carbonato de cálcio é,

(Massa atômica de Ca) + (massa atômica de C) + 3 (massa atômica de O)

= (40 + 12 + 3 x 16) amu

= 100 amu

Quais são as semelhanças entre a massa unitária da fórmula e a massa molecular?

• Tanto a massa unitária da fórmula quanto a massa molecular são medidas de peso de substâncias.
• Tanto a massa unitária da fórmula quanto a massa molecular têm a mesma unidade de medida.

Qual é a diferença entre a massa unitária da fórmula e a massa molecular?

Massa molecular unitária vs Massa molecular
Massa unitária da fórmula ou massa da fórmula é a massa da fórmula empírica de uma substância específica.	Massa molecular é a massa de uma molécula em uma substância específica.
Valor
O valor da massa unitária da fórmula é sempre menor ou semelhante à massa molecular da mesma substância.	O valor da massa molecular é sempre maior ou semelhante à massa unitária da fórmula da mesma substância.

Resumo - Fórmula Massa unitária vs Massa molecular

Massa unitária da fórmula é a massa da fórmula empírica de uma substância específica. A massa molecular de uma substância é a massa real de uma molécula de uma substância específica. A diferença entre a massa unitária da fórmula e a massa molecular é que o valor da massa unitária da fórmula é sempre menor ou semelhante à massa molecular da mesma substância, enquanto o valor da massa molecular é sempre maior ou semelhante à massa unitária da fórmula da mesma substância.

Referência:

1. Helmenstine, Anne Marie, D. "Massa de fórmula versus massa molecular". ThoughtCo, 25 de março de 2017. Disponível aqui 
2. "Massa molecular." Wikipedia, Wikimedia Foundation, 25 de fevereiro de 2018. Disponível aqui  
3. "Fórmula empírica". Wikipedia, Wikimedia Foundation, 18 de fevereiro de 2018. Disponível aqui  

Cortesia da imagem:

1. 'Alpha-D-glucose Haworth' Por Masur (Domínio Público) via Commons Wikimedia