Diferença entre fórmulas empíricas e moleculares

o diferença chave entre fórmulas empíricas e moleculares é que um a fórmula empírica fornece apenas a razão mais simples de átomos, enquanto uma fórmula molecular fornece o número exato de cada átomo em uma molécula.

Em química, geralmente usamos símbolos para identificar elementos e moléculas. Fórmula molecular e fórmula empírica são dois métodos simbólicos que usamos para representar moléculas e compostos de uma maneira fácil.

CONTEÚDO

1. Visão geral e principais diferenças
2. O que são fórmulas empíricas
3. O que são fórmulas moleculares
4. Comparação Lado a Lado - Fórmulas Empíricas vs Moleculares em Forma Tabular
5. Resumo

O que são fórmulas empíricas?

As fórmulas empíricas são a forma mais simples de fórmulas que podemos escrever para uma molécula. Ele mostra o tipo de átomos na molécula, mas não fornece o número real de cada átomo. Em vez disso, fornece a razão inteira mais simples de cada átomo da molécula.

Por exemplo, C₆H₁₂O₆ é a fórmula molecular da glicose e CH₂O é a sua fórmula empírica. Principalmente, damos fórmulas empíricas para compostos iônicos, que estão na forma cristalina. Por exemplo, não podemos dizer o número exato de Na e Cl em um cristal de NaCl. Então, nós apenas escrevemos a fórmula empírica denotando a proporção de átomos conectados.

                                       Vídeo 01: Fórmula Empírica

Além disso, Ca₃(PO₄)₂ também é uma fórmula empírica. Em um composto iônico, podemos escrever facilmente a fórmula trocando as cargas de cada íon, e isso fornece automaticamente o número de cada íon na molécula. Além disso, podemos escrever fórmulas empíricas para macromoléculas. Ao escrever fórmulas empíricas para polímeros, escrevemos a unidade de repetição e, em seguida, usamos a letra "n" para dizer que pode haver n número de unidades de repetição no polímero. No entanto, não podemos usar a fórmula empírica para encontrar a massa, estrutura ou isômeros de uma molécula, mas é útil para fins analíticos.

O que são fórmulas moleculares?

Fórmulas moleculares são as fórmulas que mostram o tipo de átomos e o número de cada átomo conectado na molécula. Portanto, fornece a estequiometria correta de cada átomo. Os átomos são representados por seus símbolos, mostrados na tabela periódica. Além disso, devemos escrever o número de átomos como subscritos. Algumas fórmulas moleculares são neutras (sem carga), mas se houver uma carga, podemos mostrá-la no lado direito como sobrescrito.

Normalmente, usamos a fórmula molecular nas reações químicas ou na documentação de quaisquer detalhes químicos. Apenas olhando a fórmula molecular, podemos obter muitas informações sobre a molécula. Por exemplo, podemos calcular a massa molecular. Além disso, se for um composto iônico, podemos prever quais são os íons e quantos serão liberados quando dissolvidos na água.

Vídeo 02: Comparação de fórmulas moleculares e empíricas

Além disso, podemos prever os números de oxidação de cada átomo, como eles reagirão em uma reação e os produtos resultantes usando fórmulas moleculares. No entanto, somente a partir da fórmula molecular, não podemos prever o arranjo molecular exato. Porque, às vezes, existem várias fórmulas estruturais para uma única fórmula molecular. Estes são os "isômeros". Os isômeros têm a mesma fórmula molecular, mas podem diferir da conectividade dos átomos (isômeros constitucionais) ou do arranjo espacial dos átomos (estereoisômeros). Então, olhando a fórmula molecular, podemos escrever todos os isômeros possíveis para uma molécula.

Qual é a diferença entre fórmulas empíricas e moleculares?

As fórmulas empíricas são a forma mais simples de fórmulas que podemos escrever para uma molécula, enquanto as fórmulas moleculares são as fórmulas que mostram o tipo de átomos e o número de cada átomo conectado na molécula. Portanto, a principal diferença entre fórmulas empíricas e moleculares é que a fórmula empírica fornece apenas a razão mais simples de átomo, enquanto a fórmula molecular fornece o número exato de cada átomo em uma molécula. Além disso, não podemos calcular a massa molecular exata usando a fórmula empírica, enquanto podemos obter a massa molecular exata usando a fórmula molecular.

Como outra diferença importante entre as fórmulas empíricas e moleculares, podemos dizer que podemos prever o tipo de átomos em compostos iônicos e a unidade de repetição em um polímero, enquanto podemos prever os números de oxidação de cada átomo, como eles reagirão em uma reação , e os produtos resultantes usando fórmulas moleculares.

Resumo - Fórmulas Empíricas vs Moleculares

Para uma determinada molécula ou macromolécula, podemos escrever uma fórmula empírica. No entanto, a fórmula molecular é a forma mais detalhada. A principal diferença entre fórmulas empíricas e moleculares é que uma fórmula empírica fornece apenas a razão mais simples de átomo, enquanto uma fórmula molecular fornece o número exato de cada átomo em uma molécula..

Referência:

1. "Fórmula Empírica 2." Metais de transição. Disponivel aqui
2. Libretexts. "6.9: Cálculo de fórmulas moleculares para compostos." Chemistry LibreTexts, National Science Foundation, 20 de maio de 2018. Disponível aqui  

Cortesia do vídeo:

1. ”75649220" por eLearn.Punjab via Vimeo
2. ”34647886" de Dick Trent via Vimeo