Diferença entre lei de gás combinado e lei de gás ideal

Diferença chave - Lei dos gases combinados vs Ideal Direito dos Gás
 

Ao estudar sobre diferentes gases, as relações entre volume, pressão, temperatura do gás e quantidade de gás presente são muito importantes. Essas relações são dadas pela lei dos gases ideais e pela lei dos gases combinados. Ao explicar essas leis, o termo "gás ideal" é frequentemente usado. Um gás ideal não existe na realidade, mas é um composto gasoso hipotético. Não possui forças intermoleculares entre as moléculas de gás. No entanto, alguns gases podem se comportar como um gás ideal quando são fornecidas condições adequadas (temperatura e pressão). As leis de gás são criadas para gases ideais. Ao usar essas leis de gases para gases reais, são consideradas algumas correções. A lei de gás combinada é uma combinação de três leis de gás; Lei de Boyle, Lei de Charles e Lei de Gay-Lussac. o diferença chave entre a lei combinada dos gases e a lei ideal dos gases é a lei de gás combinado é uma coleção de três leis de gás, enquanto lei de gás ideal é uma lei de gás individual.

CONTEÚDO

1. Visão geral e principais diferenças
2. O que é lei de gás combinado
3. O que é a Lei do Gás Ideal
4. Relação entre a lei do gás combinado e a lei do gás ideal
5. Comparação lado a lado - lei dos gases combinados versus lei dos gases ideais em forma de tabela
6. Resumo

O que é lei de gás combinado?

A lei de gás combinado é formada a partir da combinação de três leis de gás; Lei de Boyle, Lei de Charles e Lei de Gay-Lussac. As leis combinadas dos gases indicam que a razão entre o produto da pressão e do volume e a temperatura absoluta de um gás é igual a uma constante.

PV / T = k

Em que P é pressão, V é volume, T é temperatura ek é uma constante. Quando a lei de gás combinada é usada junto com a lei de Avogadro, resulta na lei de gás ideal. A lei do gás combinado não possui proprietário ou descobridor. A relação acima pode ser dada como abaixo também.

P1V1 / T1 = P2V2 / T2

Isso fornece a relação entre volume, temperatura e pressão de um gás ideal em dois estados. Portanto, essa equação pode ser usada para explicar e prever esses parâmetros em um estado inicial ou final.

Lei de Boyle

A temperatura constante, o volume de um gás ideal é inversamente proporcional à pressão desse gás. Isso significa que o produto da pressão inicial (P1) e o volume inicial (V1) é igual ao produto da pressão final (P2) e do volume final (V2) do mesmo gás.

P1V1 = P2V2

Lei de Charles

A pressão constante, o volume de um gás ideal é diretamente proporcional à temperatura desse gás. Esta lei pode ser dada como abaixo.

V1 / T1 = V2 / T2

Figura 01: Ilustração da lei pressão-volume

Lei de Gay-Lussac

Em volume constante, a pressão de um gás ideal é diretamente proporcional à temperatura do mesmo gás. Isso pode ser dado como abaixo,

P1 / T1 = P2 / T2

O que é a Lei do Gás Ideal?

A lei do gás ideal é uma lei fundamental da química e indica que o produto da pressão (P) e do volume (V) de um gás ideal é diretamente proporcional ao produto da temperatura (T) e de um número de partículas de gás ( n).

PV = kNT

Aqui, k é uma constante de proporcionalidade. É conhecida como constante de Boltzmann. O valor dessa constante é 1,38 x 10^-23 J / K. No entanto, o gás ideal é simplesmente expresso da seguinte forma.

PV = nRT

Onde n é o número de mols de gás presente e R é a constante universal de gás dada por 8,314 Jmol^-1K^-1. Esta equação pode ser usada apenas para gases ideais. Se precisar ser usado para gases reais, são feitas algumas correções porque os gases reais têm muitas exceções aos gases ideais.

Essa nova equação é conhecida como equação de van der Waals. É dado como abaixo.

(P + a n / V²) (V / n - b) = RT

Nesta equação, “a” é uma constante que depende do tipo de gás eb também é uma constante que fornece o volume por mole de gás (ocupado pelas moléculas de gás).

Qual é a relação entre a lei do gás combinado e a lei do gás ideal?

• Quando a lei combinada de gás é usada junto com a lei de Avogadro, resulta na lei ideal de gás.

Qual é a diferença entre lei de gás combinado e lei de gás ideal?

Lei do Gás Combinado vs Lei do Gás Ideal
A lei do gás combinado é formada a partir da combinação de três leis do gás; Lei de Boyle, Lei de Charles e Lei de Gay-Lussac.	A lei do gás ideal é uma lei fundamental na química; indica que o produto da pressão (P) e o volume (V) de um gás ideal são diretamente proporcionais ao produto da temperatura (T) e a várias partículas de gás (n).
Formação
A lei combinada de gás é formada pela combinação da Lei de Boyle, Lei de Charles e Lei de Gay-Lussac.	A lei do gás ideal é uma lei individual.
Equação
A lei dos gases combinados é dada por PV / T = k	A lei do gás ideal é dada por PV = nRT

Sumário - Combined Gas Law vs Ideal Direito dos Gás

As leis de gás são usadas para entender e prever o comportamento e as propriedades de um gás. A diferença entre a lei do gás combinado e a lei do gás ideal é que a lei do gás combinado é uma coleção de três leis do gás, enquanto a lei do gás ideal é uma lei do gás individual. A lei combinada de gás é formada pelas leis de Boyle, Charles e Lei de Gay-Lussac.

Referência:

1. Helmenstine, Anne Marie. "Entenda a lei dos gases combinados em química". ThoughtCo. Disponivel aqui 
2.Helmenstine, Anne Marie. “Qual é a lei do gás ideal? Revise seus conceitos de química. ” ThoughtCo. Disponivel aqui
3. “Como a lei do gás ideal difere da lei do gás combinado? | Socrático." org. Disponivel aqui

Cortesia da imagem:

1. 'Lei da pressão da temperatura' Por Egmason - Trabalho próprio, (CC BY-SA 3.0) via Commons Wikimedia
`` Travis Wise (CC BY 2.0) via Flickr