Diferença entre combustão e queima

Combustão vs Queima

Originalmente, as reações de oxidação foram identificadas como as reações nas quais o gás oxigênio participa. Lá, o oxigênio se combina com outra molécula para produzir um óxido. Nesta reação, o oxigênio sofre redução e a outra substância sofre oxidação. Então basicamente a reação de oxidação está adicionando oxigênio a outra substância. Por exemplo, na reação a seguir, o hidrogênio sofre oxidação e, portanto, o átomo de oxigênio foi adicionado à água formadora de hidrogênio.

2H₂ + O₂ -> 2H₂O

Outra maneira de descrever a oxidação é como a perda de hidrogênio. Há ocasiões em que é difícil descrever a oxidação como adicionando oxigênio. Por exemplo, na reação a seguir, o oxigênio foi adicionado ao carbono e ao hidrogênio. Mas apenas o carbono sofreu oxidação. Nesse caso, a oxidação pode ser descrita dizendo que é a perda de hidrogênio. Como os hidrogênios foram removidos do metano ao produzir dióxido de carbono, o carbono foi oxidado.

CH₄ + 2O₂ -> CO₂ + 2H₂O

Existem vários tipos de reações de oxidação. Alguns estão acontecendo no ambiente natural diariamente. Por exemplo, a respiração celular, que produz energia dentro das células de todos os organismos vivos, também é uma reação de oxidação. A maioria dos elementos está combinada com oxigênio atmosférico e forma óxidos. A formação mineral e a ferrugem do metal são resultados disso. Além do fenômeno natural, também existem reações oxidantes envolvidas pelo homem. Queima e combustão são algumas reações oxidantes nas quais os seres humanos estão envolvidos.

Combustão

Combustão ou aquecimento é uma reação em que o calor é produzido por uma reação exotérmica. A combustão é uma reação de oxidação. Para que a reação ocorra, deve haver um combustível e um oxidante. As substâncias submetidas à combustão são conhecidas como combustíveis. Podem ser hidrocarbonetos como gasolina, diesel, metano ou gás hidrogênio etc. Geralmente, o agente oxidante é o oxigênio, mas também pode haver outros oxidantes, como o flúor. Na reação, o combustível é oxidado pelo oxidante. Portanto, esta é uma reação de oxidação. Quando são utilizados combustíveis de hidrocarbonetos, os produtos após uma combustão completa são geralmente dióxido de carbono e água. Em uma combustão completa, poucos produtos serão formados e produzirão a saída máxima de energia que o reagente pode fornecer. Mas, para que ocorra uma combustão completa, deve haver um suprimento ilimitado e constante de oxigênio e uma temperatura ideal. Nem sempre a combustão completa é favorecida. Ocorre combustão bastante incompleta. Se a combustão não ocorrer completamente, o monóxido de carbono e outras partículas podem ser liberadas na atmosfera, o que pode causar muita poluição.

Queimando

Este também é um tipo de combustão. Se surgirem chamas como resultado do processo de combustão, é conhecido como queima. Quando um material inflamável e oxigênio reagem juntos, o material queima. Como resultado, energia de calor e luz é produzida.