Diferença entre carbono e grafite

o diferença chave entre carbono e grafite é que o o carbono é um elemento químico, enquanto a grafite é um alótropo do carbono.

Carbono e grafite são formas de carbono, onde a grafite é um alótropo de carbono e a forma mais estável de carbono. O carbono é um não-metal que as pessoas conheciam desde os tempos antigos. Os seres humanos usavam diferentes formas de carbono, que denominamos alótropos de carbono, como carvão, fuligem de grafite e diamante. Anteriormente, as pessoas não perceberam que esses compostos são apenas formas diferentes de carbono e só mais tarde foi quando os cientistas descobriram os alótropos do carbono. A palavra carbono deriva da palavra latina carbo, que significa carvão. O carbono é um elemento que ocorre naturalmente e é o quarto elemento mais abundante da natureza. Desempenha um papel crucial na vida humana e vegetal através do seu ciclo de carbono.

CONTEÚDO

1. Visão geral e principais diferenças
2. O que é carbono
3. O que é grafite
4. Comparação lado a lado - carbono x grafite em forma de tabela
5. Resumo

O que é carbono?

O carbono é um elemento químico com o número atômico 6 e o ​​símbolo químico C. Podemos categorizá-lo como um não-metal e também é um elemento do bloco p na tabela periódica de elementos. Este elemento é tetravalente, o que significa que possui quatro elétrons de valência e, portanto, pode formar quatro ligações químicas covalentes. Existem três principais isótopos desse elemento que ocorrem naturalmente; C-12 e C-13 são estáveis ​​enquanto C-14 é radioativo.

Figura 01: Grafite e diamante são os alótropos estáveis ​​de carbono mais conhecidos

Alguns fatos químicos sobre o carbono são os seguintes:

• O número atômico é 6.
• O peso atômico padrão é 12.
• A configuração eletrônica é [He] 2s² 2p²
• Estado à temperatura e pressão padrão é estado sólido.
• Submetido a sublimação a 3642 ° C
• Alótropos mais estáveis ​​são grafite e diamante.
• Estados de oxidação - o estado de oxidação mais estável é +4 e +2 também existe.

Além disso, esta substância pode sofrer sublimação a temperaturas muito altas (acima dos metais com ponto de fusão mais alto, como o tungstênio). Acima de tudo, essa substância é resistente à oxidação que a de ferro e cobre. O carbono é o principal elemento químico que compõe a estrutura de compostos orgânicos, e também ocorre em compostos inorgânicos.

O que é grafite?

A grafite é um alótropo estável de carbono. Um alótropo é uma substância que possui duas ou mais formas físicas diferentes nas quais um elemento pode existir. Esse alótropo ocorre naturalmente e é uma forma cristalina. Podemos encontrar este composto como um constituinte em rochas metamórficas e ígneas. Este é um mineral que possui alguma característica extrema que é útil em necessidades industriais. Por exemplo, é extremamente macio e, portanto, pode se cortar com uma leve pressão aplicada sobre ele. Além disso, tem uma gravidade específica muito baixa. Por outro lado, esta substância é extremamente resistente ao calor. É quase inerte ao contato com qualquer outro material.

Figura 02: Estrutura química da grafite

Ao considerar a estrutura da grafite, existem camadas de átomos de carbono nas quais uma camada possui uma rede de átomos de carbono. Lá, um átomo de carbono se liga a outros três átomos de carbono por meio de ligações covalentes. Portanto, a camada de carbono é plana. O elétron restante de cada átomo de carbono tende a formar uma nuvem de elétrons juntos. Essa nuvem de elétrons é importante na condutividade elétrica.

Qual é a diferença entre carbono e grafite?

O carbono é um elemento químico com o número atômico 6 e o ​​símbolo químico C, enquanto a grafite é um alótropo estável de carbono. Essa é a principal diferença entre carbono e grafite. Além disso, o carbono é um não-metal que pode ocorrer em diferentes estruturas que denominamos alotrópicos, como grafite, diamante, carvão, etc. Assim, a estrutura química da grafite é única de outros alótropos que possuem uma rede de átomos de carbono na qual cada carbono o átomo tem três ligações covalentes ao seu redor (com outros átomos de carbono) e uma nuvem de elétrons que pode conduzir eletricidade. Outros alótropos de carbono não podem conduzir eletricidade. Portanto, essa é uma grande diferença entre carbono e grafite.

O infográfico abaixo fornece mais detalhes sobre a diferença entre carbono e grafite.

Resumo - Carbono vs Grafite

O carbono é o principal elemento químico que constrói os seres vivos. A grafite é uma forma mineral natural de carbono. No entanto, a principal diferença entre carbono e grafite é que o carbono é um elemento químico, enquanto o grafite é um alótropo do carbono.

Referência:

1. "Carbono". Wikipedia, Wikimedia Foundation, 1 de outubro de 2018. Disponível aqui  
2. "Grafite". Geologia. Disponivel aqui 

Cortesia da imagem:

1. ”Grafite e diamante com escala” Por Commons: Robert Lavinsky (CC BY-SA 3.0) via Commons Wikimedia  
2. ”147571" por OpenClipart-Vectors (CC0) via pixabay