Diferença entre carbono e diamante
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o diferença chave entre carbono e diamante é que o carbono é um elemento químico, enquanto o diamante é um alótropo do carbono.
O carbono é um elemento químico que possui o número atômico 6 e o símbolo químico C. Ele ocorre na natureza em diferentes estruturas, que chamamos de alótropo do carbono. Essas estruturas contêm apenas carbono como elemento químico, mas o arranjo espacial dos átomos de carbono é diferente um do outro. O diamante também é um tipo de alótropo. As propriedades físicas dos alótropos também são diferentes entre si.
CONTEÚDO
1. Visão geral e principais diferenças
2. O que é carbono
3. O que é diamante
4. Comparação lado a lado - carbono vs diamante em forma de tabela
5. Resumo
O que é carbono?
O carbono é um elemento químico que possui o número atômico 6 e o símbolo químico C. É um não-metal localizado como um elemento do bloco p na tabela periódica de elementos. De acordo com a configuração eletrônica do carbono ([He] 2s2 2p2), um átomo de carbono pode formar quatro ligações químicas covalentes. Além disso, esse elemento possui isótopos (átomos do mesmo elemento com diferentes números de nêutrons). O isótopo de carbono mais abundante e estável é 12C, enquanto 13C é um isótopo estável, mas menos abundante; 14C, por outro lado, é um isótopo radioativo.
Figura 01: Alótropos de carbono
Alótropos de carbono são as diferentes formas estruturais de carbono que possuem apenas átomos de carbono, mas diferentes arranjos espaciais. Estas são as formas naturais de carbono. Os exemplos mais comuns são diamante e grafite. Embora essas duas estruturas consistam apenas em átomos de carbono, elas têm propriedades físicas diferentes devido às diferenças no arranjo espacial. Por exemplo, o diamante é transparente enquanto a grafite é opaca. Além disso, alguns outros fatos químicos sobre o carbono estão listados a seguir:
- O número atômico é 6
- O número de massa é 12.011
- Grupo 14 e Período 2
- elemento do bloco p
- Não-metal reativo
- À temperatura e pressão padrão, ocorre no estado sólido
- O ponto de sublimação é 3642 ° C
- O ponto triplo é 4600 K, 10.800 kPa
- O estado de oxidação mais comum é +4
O que é diamante?
O diamante é um alótropo do carbono. É uma forma sólida de carbono que tem uma forma tridimensional. Além disso, cada átomo de carbono se liga a outros quatro átomos de carbono via ligação química covalente. E essa estrutura de cristal é chamada de estrutura “diamante cúbico”. Além disso, entre todos os materiais naturais, este composto possui a mais alta dureza e condutividade térmica. Portanto, o diamante é comum nas indústrias de ferramentas de corte e polimento.
Figura 02: Diamante vs grafite
Alguns fatos importantes sobre o diamante são os seguintes:
- Se enquadra na categoria de minerais nativos
- A unidade de repetição é carbono
- A massa da fórmula é 12,01 g / mol
- A cor é geralmente amarela, marrom ou cinza a incolor
- Fratura irregular / irregular
- Além disso, seu traço mineral é incolor
Qual é a diferença entre carbono e diamante?
O carbono é um elemento químico com número atômico 6 e símbolo químico C, enquanto o diamante é o alótropo mais forte do carbono. A principal diferença entre carbono e diamante é que o carbono é um elemento químico, enquanto o diamante é um alótropo do carbono. Além disso, a aparência do carbono depende do tipo de alótropo, por exemplo, a grafite tem uma cor escura e é opaca enquanto o diamante é transparente e aparece tipicamente amarelo, marrom ou cinza a incolor. Embora a maioria dos alótropos de carbono tenha uma resistência menor, o diamante é o material mais forte que ocorre naturalmente na Terra.
A tabela a seguir apresenta a diferença entre carbono e diamante.
Resumo - Carbono vs Diamante
O carbono tem muitos alótropos comuns, enquanto a estrutura mais forte entre eles é o diamante. Assim, a principal diferença entre carbono e diamante é que o carbono é um elemento químico, enquanto o diamante é um alótropo do carbono.
Referência:
1. "Carbono". Wikipedia, Wikimedia Foundation, 26 de abril de 2019, disponível aqui.
2. "Diamante". Geology.com, disponível aqui.
Cortesia da imagem:
1. “Oito alótropos de carbono”, criado por Michael Ströck (mstroeck) - (CC BY-SA 3.0) via Commons Wikimedia
2. “Diamante e grafite2” Por Diamond_and_graphite.jpg: Usuário: Obra derivativa: Cientista de materiais () - Diamond_and_graphite.jpgArquivo: Graphite-tn19a.jpg (CC BY-SA 3.0) via Commons Wikimedia
