o diferença chave entre a entalpia de ligação e a entalpia em rede é que a entalpia da ligação é a quantidade de energia necessária para quebrar uma ligação química, enquanto a energia da treliça é a quantidade de energia necessária para formar uma mole de um composto iônico a partir dos cátions e ânions no estado gasoso.
Ambos os termos descrevem a troca de energia entre um sistema e seus arredores. A entalpia de ligação é o oposto da entalpia da rede. A entalpia de ligação explica a quebra de ligação, enquanto a entalpia de rede explica a formação de ligação. É por isso que eles são fenômenos opostos um ao outro.
1. Visão geral e principais diferenças
2. O que é entalpia de vínculo
3. O que é entalpia em treliça
4. Comparação lado a lado - Entalpia de ligação versus Entalpia de treliça em forma de tabela
5. Resumo
Entalpia de ligação é a quantidade de energia necessária para quebrar uma ligação química. Se aplicarmos a definição padrão aqui, ele diz que a entalpia de ligação é a mudança de entalpia quando uma mole de ligações é quebrada em uma substância a 298 K. Como esse termo lida com a quebra de ligações, também podemos chamá-la de energia de dissociação de ligações. Outros sinônimos incluem força de ligação e energia de ligação média.
Figura 01: Energias de ligação de algumas ligações químicas
Se o valor da entalpia do vínculo for alto, significa que o vínculo é muito forte e difícil de quebrar. Portanto, requer mais energia para quebrar esse vínculo específico. Normalmente, as unidades que usamos para a determinação do valor da entalpia de ligação são kcal / mol (quilocalorias por mole) ou kJ / mol (kiloJoules por mole).
Entalpia de treliça é a quantidade de energia necessária para formar uma mola de um composto iônico sob condições padrão usando os cátions e ânions no estado gasoso. Como estamos lidando com redes de cristal aqui, o termo entalpia de rede é usado para redes de cristal; em outras palavras, é aplicado para compostos sólidos. É uma medida das forças que unem os íons (as forças coesivas).
Figura 02: Uma estrutura de treliça
Geralmente, a energia da rede é importante na determinação de algumas propriedades físicas, incluindo solubilidade de cristais, dureza e volatilidade. Normalmente, a energia da rede é uma energia negativa, mas a entalpia da rede é um valor positivo. Isso ocorre porque o volume de uma toupeira do sólido cristalino diminui ao formar a rede.
A entalpia de ligação é o processo oposto à entalpia de treliça, uma vez que a entalpia de ligação lida com a quebra de ligação, enquanto a entalpia de rede lida com a formação de ligação. Portanto, a principal diferença entre entalpia de ligação e entalpia de rede é que a entalpia de ligação é a quantidade de energia necessária para quebrar uma ligação química, enquanto que a energia de rede é a quantidade de energia necessária para formar uma mole de um composto iônico do cátions e ânions no estado gasoso. Entalpia de ligação é a mudança de entalpia quando uma mole de ligações é quebrada em uma substância a 298 K. Portanto, também podemos chamá-la de entalpia de dissociação de ligação..
A entalpia de ligação lida com a quebra de ligação, enquanto a entalpia de rede trata da formação de ligação. Portanto, a principal diferença entre entalpia de ligação e entalpia de rede é que a entalpia de ligação é a quantidade de energia necessária para quebrar uma ligação química, enquanto que a energia de rede é a quantidade de energia necessária para formar uma mole de um composto iônico do cátions e ânions no estado gasoso.
1. Helmenstine, Anne Marie. "Definição de entalpia de ligação em química". ThoughtCo, 8 de agosto de 2019, disponível aqui.
2. "Energia Bond." Wikipedia, Wikimedia Foundation, 4 de novembro de 2019, disponível aqui.
3. "Energia da Malha". Wikipedia, Wikimedia Foundation, 11 de novembro de 2019, disponível aqui.
1. “Bond energies” Por Chem540f09grp8 - Trabalho próprio (Domínio Público) via Commons Wikimedia
2. “Sodium-chloride-3D-ionic” Por Benjah-bmm27 () · trabalho próprio (Domínio Público) via Commons Wikimedia