Diferença entre energia de ligação e entalpia de ligação

Diferença-chave - Bond Energy vs Bond Enthalpy
 

Tanto a energia como a entalpia descrevem o mesmo conceito químico; a quantidade de energia necessária para separar uma toupeira de moléculas em seus átomos componentes. Isso mede a força de uma ligação química. Portanto, também é chamado de força de união. A energia de ligação é calculada como um valor médio das energias de dissociação de ligação a 298 K para espécies químicas na fase gasosa. Não há diferença considerável entre os termos energia de ligação e entalpia de ligação, mas energia de ligação é denotada por "E", enquanto entalpia de ligação é denotada por "H".

CONTEÚDO

1. Visão geral e principais diferenças
2. O que é energia bond
3. O que é entalpia de vínculo
4. Comparação Lado a Lado - Energia Bond versus Entalpia Bond na Forma Tabular
5. Resumo

O que é Bond Energy?

A energia de ligação ou entalpia de ligação é uma medida da força de ligação. Energia de ligação é a quantidade de energia necessária para separar uma toupeira de moléculas em seus átomos componentes. Isso significa que a energia da ligação é a energia necessária para quebrar uma ligação química. A energia de ligação é denotada como "E". A unidade de medida é kJ / mol.

As ligações químicas são formadas entre os átomos, a fim de obter um estado estável quando os átomos individuais têm alta energia, que é instável. Isso significa que a formação de ligações químicas diminui a energia de um sistema. Portanto, parte da energia é liberada (geralmente como calor) ao formar ligações químicas. Portanto, a formação da ligação é uma reação exotérmica. Para quebrar essa ligação química, a energia deve ser fornecida (uma quantidade igual de energia à energia liberada durante a formação da ligação). Essa quantidade de energia é conhecida como energia de ligação ou entalpia de ligação..

Figura 1: Diagrama de energia para formação de ligações (esquerda) e dissociação de ligações (direita).

A energia de ligação é igual à diferença entre a entalpia de produtos (átomos) e reagentes (molécula inicial). Cada molécula deve ter seus próprios valores de energia de ligação. Mas há exceções. Por exemplo, a energia de ligação da ligação C-H depende da molécula onde a ligação ocorre. Portanto, a energia da ligação é calculada como um valor médio das energias de dissociação da ligação.

A energia de ligação é a energia média de dissociação de ligação para a mesma espécie na fase gasosa (à temperatura de 298 K). Por exemplo, a energia de ligação da molécula de metano (CH₄) é a quantidade de energia necessária para formar um átomo de carbono e 4 radicais de hidrogênio. Então a energia da ligação da ligação C-H pode ser calculada tomando a soma das energias de dissociação da ligação de cada ligação C-H e dividindo o valor total por 4.

Ex: Energia de ligação da ligação O-H em H₂A molécula de O pode ser calculada da seguinte forma.

Quantidade de energia necessária para quebrar a ligação H-OH = 498,7 kJ / mol

A quantidade de energia necessária para quebrar a ligação O-H (no radical OH restante) = 428 kJ / mol

A energia média de dissociação da ligação = (498,7 + 428) / 2

= 463,35 kJ / mol ≈ 464 kJ / mol

Portanto, a energia de ligação de O-H em H₂A molécula de O é considerada 464 kJ / mol.

O que é entalpia de ligação?

Entalpia de ligação ou energia de ligação é a quantidade de energia necessária para separar uma molécula em seus componentes atômicos. É uma medida da força de união. A entalpia da ligação é denotada como "H".

Qual é a diferença entre energia de ligação e entalpia de ligação?

• Energia de ligação ou entalpia de ligação é a quantidade de energia necessária para separar uma mola de moléculas em seus átomos componentes.
• A energia da ligação é denotada como "E" enquanto a entalpia da ligação é denotada como "H".

Resumo - Bond Energy vs Bond Enthalpy

A energia de ligação ou entalpia de ligação é a quantidade de energia necessária para separar uma mola de moléculas em seus componentes atômicos na fase gasosa. É calculado usando os valores de energia de dissociação das ligações químicas. Portanto, a energia da ligação é o valor médio das energias de dissociação da ligação. É sempre um valor positivo porque a dissociação da ligação é endotérmica (a formação da ligação é exotérmica). Não há diferença considerável entre energia de ligação e entalpia de ligação.

Referência:

1. "Energias obrigatórias". Química LibreTexts, Libretexts, 20 de janeiro de 2017, disponível aqui.
2. Helmenstine, Anne Marie. "O que é energia bond?" ThoughtCo, disponível aqui.
3. "Energia de ligação". Wikipedia, Wikimedia Foundation, 13 de março de 2018, disponível aqui.