Diferença entre Momento Bond e Momento Dipolo

Diferença-chave - Momento de vínculo vs momento de dipolo
 

Os termos momento de vínculo e momento dipolar são baseados em princípios semelhantes, mas são diferentes com base na aplicação. O momento da ligação também é conhecido como momento dipolar da ligação. É a polaridade de uma ligação química que está localizada dentro de uma determinada molécula. O momento dipolar, por outro lado, é qualquer tipo de separação elétrica (separação de cargas). A principal diferença entre o momento da ligação e o momento dipolar é que momento de ligação ocorre em uma ligação química covalente, enquanto o momento dipolar ocorre entre dois íons em uma ligação iônica ou entre dois átomos em uma ligação covalente.

CONTEÚDO

1. Visão geral e principais diferenças
2. O que é Momento de Bond 
3. Qual é o momento dipolar
4. Semelhanças entre Momento Bond e Momento Dipolo
5. Comparação Lado a Lado - Momento Bond versus Momento Dipolo em Forma Tabular
6. Resumo

O que é Bond Moment?

Momento de ligação é a separação de cargas elétricas em uma ligação química covalente presente em um determinado composto químico. Por isso, fornece a polaridade de uma ligação química. O momento da ligação ocorre quando há uma separação de carga positiva e negativa em uma ligação química. O momento dipolar da ligação é indicado pelo símbolo "μ".

μ = δd

em que δ é o valor da carga ed é a distância entre dois átomos na ligação covalente. Na criação de um momento dipolar de ligação, as cargas elétricas são separadas como cargas parciais δ + e δ-. Essa separação de carga ocorre nas ligações químicas quando dois átomos que participam da formação da ligação possuem valores diferentes de eletronegatividade. Como a eletronegatividade de um átomo é a afinidade por elétrons, mais átomos eletronegativos atraem elétrons de ligação em sua direção. Então, o átomo com um valor menos eletronegativo recebe uma carga positiva parcial porque a densidade de elétrons ao redor desse átomo é menor. Do mesmo modo, o átomo com alta eletronegatividade recebe uma carga negativa parcial.

Figura 1: Polaridade do trifluoreto de boro (BF₃)

A unidade SI para a medição do momento dipolar da ligação é o medidor de Coulomb (C m). Uma molécula diatômica tem apenas uma ligação covalente. Portanto, o momento dipolar da ligação de uma molécula diatômica é semelhante ao momento dipolar molecular. O momento dipolar molecular para moléculas diatômicas contendo dois átomos semelhantes é zero, isto é, o momento dipolar molecular de Cl₂ é zero. Mas compostos altamente iônicos, como o KBr, têm um momento de ligação alto e um momento molecular. Para moléculas poliatômicas complexas, existem muitas ligações covalentes. Então o momento dipolo molecular é determinado por todos os momentos dipolo de ligação individuais.

O que é momento dipolar?

Momento dipolar é a separação de cargas elétricas. A separação de carga pode ocorrer entre dois íons em uma ligação iônica ou dois átomos em uma ligação química covalente. Um momento dipolar surge devido a diferenças entre os valores de eletronegatividade de diferentes átomos que formam ligações químicas. Quanto maior a diferença entre os valores da eletronegatividade, maior o momento dipolar. O momento dipolar mede a polaridade de uma molécula. O momento dipolar de uma molécula é calculado usando a seguinte equação.

μ = Σq.r

onde μ é o momento dipolar, q é a magnitude da carga er é a posição da carga. Aqui, μ e r são vetores, que são quantidades tendo uma direção e uma magnitude.

Figura 2: Momento dipolo de propano

Mas, às vezes, o termo momento dipolo é usado para nomear a medida da polaridade magnética de um sistema de cargas. O momento dipolar magnético determina o torque que um ímã experimenta em um campo magnético externo. (Torque = momento; uma força rotacional).

Quais são os momentos de semelhança de vínculo e momento de dipolo?

• Ambos são usados ​​para medir a polaridade (criada devido à separação de carga)
• Ambos são medidos na unidade Debye (D), que é igual ao medidor de coulomb (C m).

Qual é a diferença entre Bond Moment e Dipole Moment?

Momento Dipole vs Bond Moment
Momento de ligação é a separação de cargas elétricas em uma ligação química covalente que está presente em um determinado composto químico.	Momento dipolar é a separação de cargas elétricas.
Medição
Momento de ligação mede a polaridade de uma ligação química.	O momento dipolar mede a polaridade de uma ligação química ou molécula.
Ocorrência
Momento de ligação ocorre em uma ligação química covalente.	O momento dipolar ocorre entre dois íons em uma ligação iônica ou entre dois átomos em uma ligação covalente em uma molécula.

Resumo - Momento Bond vs Momento Dipolo

Momento de ligação e momento dipolar são termos relacionados quando se trata da polaridade de ligações químicas em moléculas ou compostos iônicos. A principal diferença entre o momento da ligação e o momento dipolar é que o momento da ligação ocorre em uma ligação química covalente, enquanto o momento dipolar ocorre entre dois íons em uma ligação iônica ou entre dois átomos em uma ligação covalente..

Referência:

1. "Momentos dipolo". Química LibreTexts, Libretexts, 16 de janeiro de 2018, disponível aqui.
2. "Momento dipolo de ligação". Wikipedia, Wikimedia Foundation, 11 de março de 2018, disponível aqui.

Cortesia da imagem:

1. “Trifluoreto de boro da polaridade” Por Emma Farmer (Serephine na Wikipedia em inglês) - Criado com o Adobe Photoshop por Emma Farmer (Domínio Público) via Commons Wikimedia
2. “Propane-dipole-moment-2D” Por Ben Mills - Trabalho próprio (Domínio Público) via Commons Wikimedia