Diferença entre massa atômica e massa molar

Massa atômica vs Massa molar

Os átomos podem se unir em várias combinações para formar moléculas e outros compostos. Estruturas moleculares fornecem as proporções exatas de átomos; assim, podemos escrever fórmulas moleculares para compostos. Estes são importantes na determinação das massas moleculares ou molares. As moléculas são caracterizadas por suas massas. Saber sobre massa molecular é útil ao medir os compostos para reações em trabalho de laboratório. No entanto, medir uma massa molecular é difícil, pois é uma pequena massa. Portanto, existem outros métodos que podemos adotar na medição das massas de átomos e moléculas.

O que é massa atômica?

Os átomos são compostos principalmente de prótons, nêutrons e elétrons. Massa atômica é simplesmente a massa de um átomo. Em outras palavras, é a coleção de massas de todos os nêutrons, prótons e elétrons em um único átomo, especificamente, quando o átomo não está se movendo (massa em repouso). Massa em repouso é obtida porque; de acordo com os fundamentos da física, foi demonstrado que, quando os átomos se movem a uma velocidade muito alta, as massas aumentam. No entanto, a massa de elétrons é consideravelmente muito pequena em comparação com as massas de prótons e nêutrons. Então, podemos dizer que a contribuição dos elétrons para uma massa atômica é menor. A maioria dos átomos da tabela periódica possui dois ou mais isótopos. Os isótopos diferem entre si por terem um número diferente de nêutrons, mesmo tendo a mesma quantidade de prótons e elétrons. Como a quantidade de nêutrons é diferente, cada isótopo tem uma massa atômica diferente. Se a média de toda a massa isotópica é calculada, ela é conhecida como peso atômico. Portanto, a massa de um isótopo específico é a massa atômica de um átomo, que possui vários isótopos. 

O que é massa molar?

Esta é a massa de uma substância para uma determinada quantidade. A unidade SI para a massa molar é g mol^-1. Isso fornece a quantidade de átomos / moléculas / compostos presentes em uma mola da substância. Em outras palavras, é a massa do número Avogadro de átomos / moléculas ou compostos. Isso também é conhecido como peso molecular. No entanto, em peso molecular, é determinada a quantidade de moléculas em uma toupeira. É importante medir o peso de átomos e moléculas no cenário prático, mas é difícil pesá-los como partículas individuais, pois suas massas são muito pequenas de acordo com os parâmetros normais de pesagem (gramas ou quilogramas). Portanto, para preencher essa lacuna e medir as partículas em um nível macroscópico, o conceito de massa molar é útil. A definição de massa molar está diretamente relacionada ao isótopo carbono-12. A massa de uma mole de 12 átomos de carbono é exatamente 12 gramas, que é sua massa molar é exatamente 12 gramas por mole. Massa molar de moléculas contendo o mesmo átomo como O₂ ou N₂ é calculado multiplicando o número de átomos pela massa molar dos átomos. Massa molar de compostos como NaCl ou CuSO₄ é calculado adicionando as massas atômicas de cada átomo.