Diferença entre massa atômica e peso molecular

o diferença chave entre massa atômica e peso molecular é que o massa atômica é a massa de um único átomo, enquanto o peso molecular é a soma dos pesos dos átomos na molécula.

Os átomos são os blocos de construção de toda a matéria. Um átomo tem peso; é massa atômica. Os átomos podem se unir em várias combinações, para formar moléculas e outros compostos. Estruturas moleculares fornecem as proporções exatas de átomos; assim, podemos escrever fórmulas moleculares para compostos. Estes são importantes na determinação do peso molecular.

CONTEÚDO

1. Visão geral e principais diferenças
2. O que é massa atômica
3. O que é peso molecular
4. Comparação Lado a Lado - Massa Atômica x Peso Molecular em Forma Tabular
5. Resumo

O que é massa atômica?

Os átomos contêm principalmente prótons, nêutrons e elétrons. Massa atômica é simplesmente a massa de um átomo. Em outras palavras, é a coleção de massas de todos os nêutrons, prótons e elétrons em um único átomo, especificamente, quando o átomo não está se movendo (massa em repouso). Tomamos a massa em repouso porque, de acordo com os fundamentos da física, quando os átomos se movem em velocidade muito alta, as massas aumentam.

No entanto, a massa de um elétron é consideravelmente muito pequena em comparação com as massas de prótons e nêutrons. Portanto, podemos dizer que a contribuição dos elétrons para uma massa atômica é menor. A maioria dos átomos da tabela periódica possui dois ou mais isótopos. Os isótopos diferem entre si por terem um número diferente de nêutrons, mesmo tendo a mesma quantidade de prótons e elétrons. Como a quantidade de nêutrons é diferente, cada isótopo tem uma massa atômica diferente.

Figura 01: Massas atômicas de elementos químicos

Além disso, as massas de átomos são extremamente pequenas; portanto, não podemos expressá-los em unidades de massa normais, como gramas ou quilogramas. Para nossos propósitos, estamos usando outra unidade chamada massa atômica (amu) para medir a massa atômica. 1 unidade de massa atômica é o décimo segundo da massa de um isótopo C-12. Quando dividimos a massa de um átomo pela massa de um décimo segundo da massa de um isótopo C-12, podemos obter sua massa relativa. No entanto, no uso geral, quando dizemos a massa atômica relativa de um elemento, queremos dizer seu peso atômico (porque o calculamos considerando todos os isótopos).

O que é peso molecular?

Peso molecular é a coleção de pesos de todos os átomos de uma molécula. A unidade SI deste parâmetro é gmol^-1. Isso fornece a quantidade de átomos / moléculas / compostos presentes em uma mola da substância. Em outras palavras, é a massa do número Avogadro de átomos / moléculas ou compostos.

Figura 02: Pontos de ebulição e massas molares (pesos moleculares) de diferentes compostos

É importante medir o peso de átomos e moléculas no cenário prático. Mas é difícil pesá-las como partículas individuais, pois suas massas são extremamente pequenas de acordo com os parâmetros normais de pesagem (gramas ou quilogramas). Portanto, para preencher essa lacuna e medir as partículas em um nível macroscópico, o conceito de massa molar é muito útil.

A definição de peso molecular está diretamente relacionada ao isótopo de carbono-12. A massa de uma mole de 12 átomos de carbono é exatamente 12 gramas, que é sua massa molar é exatamente 12 gramas por mole. Além disso, podemos calcular o peso molecular de moléculas contendo os mesmos átomos como O₂ ou N₂ multiplicando o número de átomos pelo peso atômico dos átomos. No entanto, o peso molecular de compostos como NaCl ou CuSO₄ é calculado adicionando os pesos atômicos de cada átomo.

Qual é a diferença entre massa atômica e peso molecular?

A massa atômica fornece a massa de átomos, enquanto o peso molecular fornece a massa de moléculas. No entanto, a principal diferença entre massa atômica e peso molecular é que a massa atômica é a massa de um único átomo, enquanto o peso molecular é a soma dos pesos dos átomos na molécula. Como outra diferença significativa entre massa atômica e peso molecular, a unidade de medida da massa atômica é amu enquanto a unidade para o peso molecular é g / mol.

Além disso, existe uma diferença entre massa atômica e peso molecular na maneira como calculamos essas duas quantidades. Podemos determinar a massa atômica facilmente adicionando as massas de nêutrons, prótons e elétrons do átomo. No entanto, determinamos a massa de uma molécula ou o peso molecular de uma molécula através da adição das massas médias de átomos na molécula.

A ilustração abaixo apresenta a diferença entre massa atômica e peso molecular em forma de tabela.

Resumo - Massa atômica vs peso molecular

Usamos os termos massa atômica e peso molecular principalmente nos cálculos gerais de química para determinar os valores referentes às reações químicas; como a quantidade de reagentes, produtos etc. A principal diferença entre massa atômica e peso molecular é que a massa atômica é a massa de um único átomo, enquanto o peso molecular é a soma dos pesos dos átomos na molécula.

Referência:

1.Helmenstine, Anne Marie, Ph.D. "Como calcular a massa atômica." ThoughtCo, 5 de dezembro de 2018. Disponível aqui  

Cortesia da imagem:

1. ”Tabela Periódica dos Elementos Massa Atômica em Preto e Branco” Por Dmarcus100 - Trabalho próprio, (CC BY-SA 4.0) via Commons Wikimedia  
2. ”Ponto de ebulição versus gráfico de massa molar” Por Jpta - Trabalho próprio, (CC BY-SA 3.0) via Commons Wikimedia