Diferença entre massa atômica e massa atômica média

o diferença chave entre massa atômica e massa atômica média é que o massa atômica é a massa de um átomo, enquanto a massa atômica média é a massa de um átomo de um elemento químico específico calculado considerando os isótopos desse elemento.

Costumamos usar os termos massa atômica e massa atômica média de forma intercambiável; no entanto, são dois termos diferentes.

CONTEÚDO

1. Visão geral e principais diferenças
2. O que é massa atômica 
3. O que é massa atômica média
4. Comparação lado a lado - massa atômica versus massa atômica média em forma de tabela
5. Resumo

O que é massa atômica?

Massa atômica é a massa total de núcleons presentes no núcleo de um átomo. Um nucleon é um p7p ou um nêutron. Portanto, massa atômica é a massa total dos prótons e nêutrons presentes no núcleo. Embora os elétrons também estejam presentes nos átomos, a massa de elétrons não é usada nos cálculos porque os elétrons são muito pequenos e têm uma massa desprezível quando comparados aos prótons e nêutrons.

Ao contrário da massa atômica relativa, aqui calculamos a massa de cada átomo sem calcular qualquer valor médio. Portanto, obtemos valores diferentes para massas atômicas de diferentes isótopos. Isso ocorre porque o número de núcleons presentes nos isótopos do mesmo elemento é diferente um do outro.

Vamos considerar um exemplo:

A massa atômica do hidrogênio = 2

Assim, a massa atômica do isótopo hidrogênio-2 (Deutério) é calculada da seguinte forma.

O número de prótons no núcleo = 1
O número de nêutrons no núcleo = 1
Portanto, a massa atômica do hidrogênio = (1 amu + 1 amu) = 2 amu

Aqui, a massa atômica é dada pela unidade amu (unidades de massa atômica). Um próton ou nêutron tem uma massa de 1 amu.

O que é massa atômica média?

Massa atômica média é a massa de um átomo de um elemento químico específico calculado considerando os isótopos desse elemento. Nisso, o valor da massa depende da abundância natural de um elemento químico.

Existem duas etapas para calcular a massa atômica média.

1. Multiplique a massa atômica de cada isótopo da abundância natural (considerando a abundância como porcentagem) separadamente.
2. Adicione os valores obtidos para obter a massa atômica média.

Vamos considerar um exemplo:

Existem dois isótopos de carbono como carbono-12 e carbono-13. Sua abundância é de 98% e 2, respectivamente. Em seguida, podemos determinar a massa atômica média de carbono usando um cálculo. Aqui, temos que multiplicar as massas atômicas de cada isótopo pelo valor da abundância. Então, precisamos considerar a abundância como um valor com duas casas decimais, não como a porcentagem. Em seguida, podemos adicionar os valores obtidos.

Carbono-12: 0,98 * 12 = 11,76

Carbono-13: 0,02 * 13 = 0,26

Então, a massa atômica média de carbono é = 11,76 + 0,26 = 12,02 g / mol.

Qual é a diferença entre massa atômica e massa atômica média?

Embora o termo massa atômica e massa atômica média pareçam semelhantes, eles são dois termos diferentes. A principal diferença entre massa atômica e massa atômica média é que a massa atômica é a massa de um átomo, enquanto a massa atômica média é a massa de um átomo de um elemento químico específico calculado considerando os isótopos desse elemento. O termo massa atômica se refere à massa de um único átomo, enquanto o termo massa atômica média se refere à massa de um elemento químico.

Resumo - Massa atômica vs Massa atômica média

Massa atômica refere-se à massa de um único átomo, mas a massa atômica média refere-se à massa média de um átomo de um elemento químico específico. Portanto, a principal diferença entre massa atômica e massa atômica média é que a massa atômica é a massa de um átomo, enquanto a massa atômica média é a massa de um átomo de um elemento químico específico calculado considerando os isótopos desse elemento.

Referência:

Helmenstine, Anne Marie. "Como calcular a massa atômica." ThoughtCo, 21 de agosto de 2019, disponível aqui.
Helmenstine, Anne Marie. "Como calcular a massa atômica." ThoughtCo, 21 de agosto de 2019, disponível aqui.

Cortesia da imagem:

1. “Átomo estilizado com três órbitas do modelo Bohr e núcleo estilizado” por SVG por Indolences. Recolorindo e resolvendo algumas falhas feitas por Rainer Klute. - Trabalho próprio baseado em: of Image: Stylized Lithium Atom.png por Halfdan (CC BY-SA 3.0) via Commons Wikimedia