Diferença entre massa atômica e número atômico

Enquanto esses dois números compartilham pontos em comum, eles revelam informações bastante diferentes sobre átomos. Cada um desses números são medidas de características específicas de átomos. Devido às leis que ditam átomos e às partículas que compõem átomos, muitas vezes pode-se supor com razão que se uma é mais alta em um átomo em particular, a outra também será mais alta nesse átomo. Algumas exceções podem ser aplicadas.

Massa atômica

A massa atômica é medida em unidades de massa atômica frequentemente denotadas pela abreviação 'amu'. Uma unidade de massa atômica é igual a 1/12 da massa de um átomo de carbono-12. Para afirmar que em gramas, um amu é igual a aproximadamente 1,66 x 10-24 gramas. Esses são números bastante pequenos em relação à maioria das medições realizadas na vida cotidiana, mas os cientistas desenvolveram maneiras de medir essas quantidades com precisão consistente. A espectrografia de massa é um dos métodos mais comuns usados ​​para medir a massa atômica de um átomo.

Grande parte da massa de um átomo está localizada no núcleo do átomo e está na forma de prótons e nêutrons. Cada uma dessas partículas pesa aproximadamente uma unidade de massa atômica. O número de massa é a contagem dessas partículas e, portanto, o número de massa está muito próximo da massa atômica.

Número atômico

Número atômico refere-se ao número de prótons no núcleo. É frequentemente indicado com o símbolo Z. O número de elétrons no átomo neutro é igual ao número de prótons no núcleo e, portanto, igual ao número atômico do átomo..

Os números atômicos foram atribuídos pela primeira vez por volta de 1913 por H. G. J. Moseley. Ele organizou os átomos em uma ordem com base na observação espectral de raios-X e depois numerou os átomos. Os elementos são organizados na tabela periódica pelo seu número atômico.

Visão geral

Você já deve reconhecer como esses dois números estão intimamente relacionados. Se o número atômico for alto, pode-se esperar que a massa atômica também seja alta. Este é o resultado dos prótons numerados no número atômico, responsáveis ​​por uma fração da massa no núcleo.

Existem vários outros números significativos ao examinar átomos. Isso inclui o peso atômico, que está intimamente relacionado à massa atômica e foi a base da lei periódica de Mendeleev.