Diferença entre ácido e base
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A principal diferença entre ácido e base é que ácidos têm valores de pH variando de 1 a 7, enquanto bases têm valores de pH variando de 7 a 14.
O valor do pH é o logaritmo negativo de H+ concentração de íons. O pH 7 é considerado como o pH neutro. Valores de pH superiores a 7 indicam a presença de uma base, enquanto valores abaixo de 7 indicam a presença de ácidos. De acordo com a teoria de Brønsted-Lowry, os ácidos podem liberar H+ íons enquanto bases podem aceitar H+ íons.
CONTEÚDO
1. Visão geral e principais diferenças
2. O que é um ácido
3. O que é uma base
4. Comparação lado a lado - ácido x base em forma de tabela
5. Resumo
O que é um ácido?
Ácidos são substâncias com pH inferior a 7 em sua solução aquosa. A presença de um meio ácido pode ser determinada usando papéis de tornassol. Os ácidos podem ficar azul tornassol vermelho. No entanto, não há mudança de cor se o tornassol vermelho for usado. Compostos com átomos de hidrogênio facilmente ionizáveis são frequentemente ácidos.
De acordo com a teoria de Brønsted-Lowry, um ácido é uma substância que pode liberar prótons (H+ íons) ao meio quando este estiver em meio aquoso. Quando h+ íons são liberados, esses íons não podem existir sozinhos no meio aquoso. Portanto, esses íons combinam-se com moléculas de água, formando H3O+ íons (íons hidrônio). A presença de íons hidrônio indica, portanto, a presença de um ácido.
De acordo com a teoria de Arrhenius, um ácido é uma substância que pode aumentar a quantidade de íons hidrônio em um meio aquoso. Isso acontece devido ao aumento de H+ íons. Em outras palavras, os ácidos liberam H+ íons, que podem interagir com moléculas de água para formar íons hidrônio.
Ao considerar a teoria de Lewis, um ácido é um composto capaz de aceitar um par de elétrons de uma ligação química covalente. Com base nessa definição, as substâncias que não têm átomos de hidrogênio também são categorizadas como ácidos devido à sua capacidade de aceitar pares de elétrons.
Propriedades de um ácido
Um ácido normalmente tem um sabor azedo. O pH de um ácido é sempre menor que 7. Quase todos os ácidos têm um odor ardente. A textura de um ácido é pegajosa e não escorregadia. Além disso, os ácidos podem reagir com os metais (mesmo metais altamente não reativos) para formar hidreto metálico e gás hidrogênio.
O que é uma base?
Uma base é uma substância que mostra um valor de pH maior que 7 quando está em uma solução aquosa. A basicidade de uma solução faz com que a cor do tornassol vermelho se transforme em azul. Portanto, a presença de uma base pode ser determinada usando o tornassol vermelho. No entanto, quando o tornassol azul é usado, não há mudança de cor com uma base. Compostos com grupos hidroxila facilmente ionizáveis são frequentemente bases.
De acordo com a teoria de Brønsted-Lowry, uma base é um aceitador de prótons; em outras palavras, uma base pode aceitar prótons de um meio aquoso. No entanto, a teoria de Arrhenius também fornece uma definição semelhante: uma base é uma substância que diminui a quantidade de íons hidrônio presentes em um meio. A concentração de íons hidrônio diminui porque a base obtém H+ iões ou protões do meio aquoso. Esses íons são necessários para a formação de íons hidrônio.
Figura 1: Comparação de ácidos e bases
Ao considerar a teoria de Lewis, uma base é uma substância que pode doar pares de elétrons. Essas substâncias doam pares de elétrons e formam ligações covalentes coordenadas. De acordo com essa teoria, a maioria dos compostos que não possuem grupos OH tornam-se bases.
Propriedades de uma base
As bases têm um sabor amargo. Essas substâncias sempre apresentam valores de pH superiores a 7. Quase todas as bases são inodoras, exceto a amônia. A amônia tem um odor pungente. Ao contrário dos ácidos, as bases parecem escorregadias. Bases são neutralizadas quando reagem com ácidos.
Qual é a diferença entre ácido e base?
Ácido vs Base | |
| Um ácido é uma substância que mostra um valor de pH menor que 7 quando está em uma solução aquosa | Uma base é uma substância que mostra um valor de pH maior que 7 quando está em uma solução aquosa |
| Definição baseada na teoria de Brønsted-Lowry | |
| Um ácido é uma substância que pode liberar prótons (íons H +) no meio quando está em meio aquoso. | Uma base é um aceitador de prótons; em outras palavras, uma base pode aceitar prótons de um meio aquoso. |
| Definição baseada na teoria de Arrhenius | |
| Um ácido é uma substância que pode aumentar a quantidade de íons hidrônio em um meio aquoso. | Uma base é uma substância que pode diminuir a quantidade de íons hidrônio em um meio aquoso. |
| Definição baseada na Teoria de Lewis | |
| Um ácido é um composto que é capaz de aceitar um par de elétrons de uma ligação química covalente. | Uma base é uma substância que pode doar pares de elétrons. |
| Mudança de Cor no Litmus | |
| Os ácidos podem tornar o tornassol azul vermelho, mas não há mudança de cor no tornassol vermelho. | As bases podem tornar o tornassol vermelho azul, mas não há mudança de cor no tornassol azul. |
| Gosto | |
| Aids tem um sabor amargo. | As bases têm um sabor amargo. |
| Odor | |
| Os ácidos têm um odor ardente. | As bases são inodoras, exceto amônia. |
| Ionizacao | |
| Os ácidos podem formar íons hidrônio quando ionizados. | Bases podem formar íons hidroxila quando ionizadas. |
| Espécies Químicas Conjugadas | |
| A espécie conjugada de um ácido é sua base conjugada. | A espécie conjugada de uma base é seu ácido conjugado. |
| Neutralização | |
| Um ácido pode ser neutralizado usando uma base. | Uma base pode ser neutralizada usando um ácido. |
| Titulação | |
| Os ácidos são titulados com bases para a neutralização. | As bases reagem com ácidos para a neutralização. |
Resumo - Ácido x Base
Todos os compostos podem ser classificados em ácidos, bases e compostos neutros. A principal diferença entre ácido e base é que os ácidos têm valores de pH que variam de 1 a 7, enquanto as bases têm valores de pH que variam de 7 a 14..
Referência:
1. Helmenstine, Anne Marie. "Aqui está o que é um ácido na química." ThoughtCo, disponível aqui.
2. Helmenstine, Anne Marie. "Definições dos principais ácidos e bases". ThoughtCo, disponível aqui.
3. Libretexts. "Visão geral de ácidos e bases." LibreTexts, 13 de fevereiro de 2017, Disponível aqui.
Cortesia da imagem:
1. “215 ácidos e bases-01” Por OpenStax College - Anatomia e Fisiologia, site Connexions, 19 de junho de 2013 (CC BY 3.0) via Commons Wikimedia
