A diferença entre evaporação e destilação

A principal diferença entre esses dois processos é que a evaporação envolve uma mudança no estado da matéria, enquanto a destilação é um processo de separação. Ambos os processos são importantes em seu contexto. No entanto, ambos os processos são usados ​​por várias razões.

A evaporação é um processo natural, enquanto a destilação é um processo que geralmente é iniciado por uma força externa. A evaporação pode ocorrer no processo de destilação, no entanto, a destilação não pode ocorrer no processo de evaporação.

A evaporação é na verdade um processo em que o líquido muda um estado para gás. O termo "evaporação" é usado especificamente quando a vaporização do líquido ocorre a partir da superfície do mesmo. Muitos fatores podem afetar o processo de evaporação, como a área da superfície, pressão, densidade e temperatura da substância, a concentração de outras substâncias presentes, etc..

A destilação, por outro lado, é um método usado para separar fisicamente os compostos de certas misturas. Este processo é baseado nos pontos de ebulição dos diferentes componentes da mistura que estão sendo separados. Ao ter uma mistura que contém componentes com diferentes pontos de ebulição, a água evapora ou se transforma em vapor em diferentes momentos ao ser aquecida. Então, como você pode ver, a evaporação realmente acontece durante todo o processo de destilação.

Este artigo fala sobre tudo o que há para saber sobre os dois processos. Para poder entendê-los completamente, você precisa cada um dos processos individualmente. Desde a definição dos processos reais até todas as outras informações pertinentes, você verá que esses dois processos são realmente muito diferentes e únicos.

O que torna a evaporação diferente da destilação?

Para ver como esses dois processos são diferentes, primeiro, precisamos definir esses dois termos. A evaporação e a destilação variam de como elas realmente funcionam. Embora ambos os processos sejam de natureza científica, eles variam do que são e para que servem. Vejamos as definições desses dois processos abaixo.

• Evaporação

Converter o estado da água no estado gasoso sem colocá-lo em ebulição é conhecido como processo de evaporação. É fato que as moléculas de líquido contêm ligações moleculares. Ao fornecer energia suficiente de calor, essas ligações se soltam. Como resultado, as moléculas são liberadas na fase gasosa.

O processo de evaporação ocorre na superfície da água. Isso se deve ao fato de a superfície estar bem mais próxima da atmosfera. Por esse motivo, o calor pode ser facilmente absorvido.

Normalmente, a evaporação ocorre antes do líquido atingir o ponto de ebulição. As únicas moléculas líquidas que rompem suas ligações intermoleculares são as que estão mais próximas da superfície do líquido. Então eles são convertidos em gás. As outras moléculas encontradas no líquido evaporam facilmente quando atingem a superfície. Neste momento, essa molécula se expõe à atmosfera.

A força de todas as ligações moleculares entre as moléculas do líquido determina a taxa do processo de evaporação. Ao encontrar as fortes ligações intermoleculares, o líquido evapora em um ritmo mais lento. No entanto, se as ligações intermoleculares do líquido são fracas, o líquido é altamente volátil.

A principal razão por trás da lenta evaporação da água é a força nas moléculas de hidrogênio. No entanto, compostos orgânicos não polares não terão esse tipo de forte atração intermolecular. Tais moléculas são conhecidas como ligações de Van Der Waals e são mais fracas por natureza. Então isso significa que as moléculas do líquido podem entrar na fase de vapor facilmente.

Em contraste com a destilação, o processo de evaporação ocorre em um ritmo mais lento. A taxa do processo depende principalmente da área da superfície do líquido e da taxa do fluxo de ar. Quando ambos são altos, a taxa do processo de evaporação aumenta automaticamente.

• Destilação

Ao contrário da evaporação, que é um processo natural, a destilação é feita pelo homem e um processo modernizado. É uma técnica de separação de formas líquidas mais puras de outros líquidos. É baseado em pontos de ebulição variados dos diferentes líquidos. Isso ocorre devido às forças variadas das diferentes forças intermoleculares encontradas nas substâncias. Como diferentes tipos de líquidos têm diferentes pontos de ebulição, a energia térmica é necessária para quebrar as ligações..

A destilação é basicamente usada para separar combinações ou misturas de líquidos. É um processo que envolve a fervura e condensação dos líquidos. O líquido é aquecido e fervido até atingir seu ponto de ebulição. Então a temperatura é mantida até que o líquido significativo evapore completamente. Quando isso acontece, o vapor volta à fase líquida usando um condensador.

Existem diferentes técnicas para destilação. Esses são:

• Simples

Esta técnica é usada para separar líquidos com uma lacuna no ponto de ebulição que é significativa. Os elementos da mistura são separados quando os líquidos fervem em seus próprios pontos de ebulição específicos, transformando-se em vapor. O vapor é então condensado e recolhido.

• Fracionário

Com esta técnica, dois líquidos miscíveis são separados usando uma coluna de fracionamento. Esses dois líquidos normalmente têm pontos de ebulição próximos um do outro.

• Vapor

Finalmente, com esta técnica, os elementos imiscíveis com a água são separados por vapor. Quando esses elementos são misturados ao vapor, eles vaporizam e uma temperatura significativamente mais baixa, em vez de no ponto de ebulição normal.

Unidade de destilação de laboratório

Diferenças comuns entre evaporação e destilação

Agora que você aprendeu as diferentes definições dos dois processos, vamos dar uma olhada em todas as outras diferenças básicas. À medida que diferenciamos a evaporação e a destilação, você verá que elas são muito diversas. Essas diferenças são as seguintes:

Diferença na definição

A evaporação é o processo de transformar um líquido em gás. Isso é feito aplicando calor ao líquido para que as moléculas na superfície se transformem facilmente em vapor.

A destilação, por outro lado, é um processo que consiste em adquirir vapor ou gás de líquidos. Isso é feito aquecendo os líquidos para obter o gás e condensando o gás relevante em produtos líquidos para diferentes fins.

Diferença nos recursos

O processo de evaporação ocorre apenas na superfície do líquido, enquanto o processo de destilação não ocorre apenas na superfície dos líquidos.

Diferença no ponto de ebulição

No processo de evaporação, o líquido evapora abaixo do seu ponto de ebulição, pelo contrário, no processo de destilação; o líquido vaporiza no ponto de ebulição.

Diferença na duração do processo

O processo de evaporação é lento e gradual, enquanto, por outro lado, o processo de destilação é rápido ou rápido..

Diferença na técnica de separação

A evaporação não é uma técnica de separação. Na verdade, é um processo em que um líquido altera seu estado da matéria para gás. Portanto, é uma mudança no estado da matéria. Por outro lado, a destilação é uma técnica de separação usada para coletar um líquido significativo de uma mistura de líquidos.

Outras diferenças

• No processo de destilação, quando o líquido atinge o ponto de ebulição, o líquido forma bolhas. No entanto, no processo de evaporação, as bolhas não formam bolhas, pois o líquido não atinge o ponto de ebulição.
• A destilação é um processo usado para a separação e purificação de um líquido. No entanto, a evaporação não é necessariamente tão.
• No processo de destilação, a energia térmica precisa ser fornecida às moléculas do líquido. Isso é para que as moléculas líquidas entrem no estado de vapor. No entanto, na evaporação, a energia térmica externa não precisa ser fornecida. Em vez disso, as moléculas ficam energizadas quando colidem umas com as outras durante o processo. Essa energia é então usada para liberar as moléculas no estado de vapor.
• A evaporação pode ser um processo natural, enquanto a destilação é um processo que foi inventado / criado. Ocorre em um laboratório usando um aparelho.

Sumário

Ao pensar sobre os elementos básicos do universo, você definitivamente estará pensando sobre o assunto. Está ao nosso redor, encontrado em três fases diferentes - sólida, líquida e gasosa. As substâncias podem mudar seus estados físicos entre essas três fases. É um fenômeno chamado “mudança de fase” e pode acontecer em diferentes temperaturas.

A evaporação ocorre quando há energia térmica suficiente para quebrar as atrações intermoleculares dos líquidos. Quando isso acontece, as moléculas líquidas são liberadas em uma fase gasosa. A ebulição de uma substância específica acontece a uma temperatura específica. Quando isso acontece, a pressão de vapor exercida pela substância na fase gasosa torna-se igual à pressão da atmosfera. Esse fenômeno é a base do processo de destilação.

Portanto, a conclusão é que a principal diferença entre evaporação e destilação está no ponto de ebulição. O processo de evaporação acontece abaixo do ponto de ebulição de um líquido, enquanto a destilação ocorre exatamente no ponto de ebulição. Existem outras diferenças entre os dois processos, pois eles não são realmente iguais. Eles dependem de certos fatores que podem ser semelhantes, mas, em suma, são muito diferentes.