Diferença entre ácido forte e fraco

Ácidos são substâncias químicas que doam íons hidrogênio ou prótons quando misturados em soluções. O número de prótons emitidos por um ácido em particular determina a força do ácido - seja um ácido forte ou um ácido fraco. Para entender a força dos ácidos, é preciso comparar sua tendência de doar prótons à base semelhante (principalmente água). A força é denotada por um número chamado pKA.

O que é um ácido forte?

Diz-se que um ácido é forte se dissocia ou ioniza completamente em uma solução. Isso significa que é capaz de fornecer o maior número de íons H + ou prótons quando misturado em uma solução. Esses íons são as partículas carregadas. Como um ácido forte doa um número maior de íons quando se decompõe ou ioniza, isso significa que um ácido forte é um condutor de eletricidade.

Quando um ácido se mistura em H₂O, um próton (H⁺ íon) é transportado para um H₂Molécula de O para gerar um H3O⁺ (Íon hidroxônio) e íon a - com base no qual o ácido está envolvido para começar.

Em um cenário geral,

Tais reações químicas podem ser reverenciadas, mas em alguns casos, o ácido liberta H⁺ com bastante facilidade e a reação parece ser unidirecional. E o ácido é completamente dissociado.

Por exemplo, quando o cloreto de hidrogênio se dissolve em H₂O para produzir HCl, ocorre tão pouca reação reversa que podemos escrever:

Ao mesmo tempo, ocorrerá uma reação virtual de cem por cento, em que o cloreto de hidrogênio mostrará reação com H3O⁺ (Íon hidroxônio) e Cl^- íons. Aqui, o ácido forte é o cloreto de hidrogênio.

O que é um ácido fraco?

Diz-se que um ácido é fraco se ioniza parcial ou incompletamente, liberando apenas alguns de seus átomos de hidrogênio na solução. Por isso, é menos capaz em comparação com um ácido forte na liberação de prótons. Ácidos fracos têm pKa mais alto que ácidos fortes.

O ácido etanóico é um bom exemplo de um ácido fraco. Mostra reação com H₂O para produzir H3O⁺ (Íons hidroxônio) e CH₃COOH (íons etanoato), mas a reação reversa mostra mais sucesso que a frente. As moléculas reagem facilmente para melhorar o ácido e o H₂O.

A qualquer momento, apenas cerca de um por cento da CH₃As moléculas de ácido COOH mostram conversão em íons. O que resta são as moléculas simples de ácido acético (sistematicamente chamado ácido etanóico).

Diferença entre ácido forte e ácido fraco

1. Definição

Ácido forte

Um ácido forte é um ácido que ioniza completamente em uma solução aquosa. Um ácido forte sempre perde um próton (A H +) quando dissolvido em H₂O. Em outras palavras, um ácido forte está sempre na ponta dos pés e é bastante eficiente na liberação de prótons.

Ácido fraco

Um ácido fraco é aquele que ioniza parcialmente em uma solução. Ele libera apenas alguns de seus átomos de hidrogênio na solução. Por isso, é menos capaz que um ácido forte.

2. Condutividade elétrica

Ácido forte

Ácidos fortes sempre mostram forte condutividade. Ácidos fortes geralmente passam mais corrente em comparação com os ácidos fracos para a mesma voltagem e concentração.

Ácido fraco

Ácidos fracos têm baixa condutividade. Eles são maus condutores e mostram um valor baixo para a passagem atual

3. Taxa de reação

Ácido forte

A taxa de reação é mais rápida nos ácidos fortes

Ácido fraco

A taxa de reação é mais lenta em ácidos fracos

4. Exemplos

Ácido forte

Ácido clorídrico (HCl), ácido nítrico (HNO₃), Ácido perclórico (HClO₄), Ácido sulfúrico (H₂ASSIM₄), Ácido hidroiódico (HI), ácido bromídrico (HBr), ácido clorídrico (HClO)₃).

Ácido fraco

Ácido sulfuroso (H₂ASSIM₃), Ácido acético (CH₃COOH), ácido fosfórico (H₃PO₄), Ácido benzóico (C₆H₅COOH), ácido fluorídrico (HF), ácido fórmico (HCOOH), ácido nitroso (HNO₂).

5. pH

Ácido forte

Em um ácido forte, o pH é menor que, geralmente 3. Os ácidos fortes possuem uma concentração muito alta de íons H + (um ácido com um pH de 3 tem 0,001 moles por litro de íons de hidrogênio).

Ácido fraco

Um ácido fraco tem um pH que varia entre 3-7.

6. Valor de pKa

Ácido forte

Em um ácido forte, o valor de pKa é bastante baixo.

Ácido fraco

Em um ácido fraco, o valor de pKa é bastante alto.

7. Dissociação

Ácido forte

HCl (g) + H2O (l) ≈ H₃O⁺(aq) + Cl^-aq)

Ácido fraco

CH₃COOH (l) + H2O (l) ≈ H₃O⁺(aq) + CH₃COO^-aq)

Resumo de ácido forte vs. Ácido fraco

Os pontos de diferença entre ácidos fortes e fracos estão resumidos abaixo: Tabela de comparação