Diferença entre ácidos e bases fortes e fracos

Ácidos Fortes vs Fracos vs Bases

Os ácidos são definidos de várias maneiras por vários cientistas. Arrhenius define um ácido como uma substância que doa H₃O⁺ íons na solução, enquanto a base é uma substância que doa OH^- íons para a solução. Bronsted-Lowry define um ácido como uma substância que pode doar um próton e uma base como uma substância que pode aceitar um próton. A definição de ácido de Lewis é muito comum que as duas acima. Segundo ele, qualquer aceitador de par de elétrons é um ácido e um doador é uma base. De acordo com a definição de Arrhenius, um composto deve ter um ânion hidróxido e a capacidade de doá-lo como um íon hidróxido para ser uma base. Segundo Lewis e Bronsted-Lowry, pode haver moléculas que não possuem hidróxidos, mas podem atuar como base. Por exemplo, NH₃ é uma base de Lewis, porque pode doar o par de elétrons no nitrogênio. N / D₂CO₃ é uma base de Bronsted-Lowry sem grupos de hidróxido, mas tem a capacidade de aceitar hidrogênios.

Ácidos Fortes e Fracos

Independentemente das definições acima, normalmente identificamos um ácido como doador de prótons. Os ácidos têm um sabor azedo. Suco de limão e vinagre são dois ácidos que encontramos em nossas casas. Eles reagem com bases que produzem água e com metais formando H₂, aumentar assim a taxa de corrosão do metal. Os ácidos podem ser classificados em dois, com base na capacidade de dissociar e produzir prótons. Ácidos fortes como HCl, HNO₃ são completamente ionizados em uma solução, para dar prótons. Ácidos fracos como CH₃O COOH é parcialmente dissociado e produz menos quantidades de prótons.

K_uma é a constante de dissociação ácida. Dá uma indicação da capacidade de perder um próton de um ácido fraco. Para verificar se uma substância é ou não ácida, podemos usar vários indicadores, como papel de tornassol ou papel de pH. Na escala de pH, de 1 a 6 ácidos são representados. Diz-se que um ácido com pH 1 é muito forte e, à medida que o valor do pH aumenta, a acidez diminui.. 

Bases Fortes e Fracas

As bases têm um sabão escorregadio como sensação e um sabor amargo. Eles reagem facilmente com ácidos que produzem moléculas de água e sal. Soda cáustica, amônia e bicarbonato de sódio são algumas das bases comuns que encontramos com muita frequência. As bases podem ser categorizadas em duas, com base em sua capacidade de dissociar e produzir íons hidróxido. Bases fortes como NaOH e KOH são completamente ionizadas em uma solução, para dar íons. Bases fracas como NH₃ são parcialmente dissociados e fornecem menos quantidades de íons hidróxido.

K_b é a constante de dissociação da base. Dá uma indicação da capacidade de perder íons hidróxido de uma base fraca. Ácidos com pK mais alto_uma valor (mais de 13) são ácidos fracos, mas suas bases conjugadas são consideradas bases fortes. Para verificar se uma substância é ou não uma base, podemos usar vários indicadores, como papel de tornassol ou papel de pH. As bases mostram um valor de pH superior a 7 e transforma o tornassol vermelho em azul.