Diferença entre pressão de vapor e pressão parcial

Pressão de vapor vs pressão parcial

Pressão parcial e pressão de vapor são duas propriedades importantes dos sistemas gasosos. Este artigo irá comparar e contrastar as definições, aplicações e diferenças entre pressão de vapor e pressão parcial.

Pressão de vapor

Para entender a pressão de vapor, é necessário um entendimento claro do conceito de pressão. Pressão é definida como a força por unidade de área aplicada em uma direção perpendicular ao objeto. A pressão de um fluido estático é igual ao peso da coluna de fluido acima do ponto em que a pressão é medida. Portanto, a pressão de um fluido estático (sem fluxo) depende apenas da densidade do fluido, da aceleração gravitacional, da pressão atmosférica e da altura do líquido acima do ponto em que a pressão é medida. A pressão também pode ser definida como a força exercida pelas colisões de partículas. Nesse sentido, a pressão pode ser calculada usando a teoria cinética molecular dos gases e a equação dos gases. Pressão de vapor é a pressão exercida pelo vapor em um sistema que está em equilíbrio ou a pressão exercida por um vapor. Um sistema está em equilíbrio quando o estado do gás e o estado líquido ou condensado do vapor estão em contato um com o outro, em um sistema fechado. Um líquido é vaporizado pelo calor. Portanto, a temperatura do sistema é uma medida da vaporização do líquido. A temperatura também é uma medida da quantidade de moléculas de vapor que um sistema pode acomodar sem forçar a condensação. Existem dois tipos de pressão de vapor. São pressão de vapor saturado e pressão de vapor não saturado. Quando um sistema fechado possui o vapor e o líquido correspondente em equilíbrio, o sistema acomoda a maior quantidade de vapor possível. Portanto, diz-se que o sistema está saturado. Quando um sistema tem apenas o vapor presente, é dito que é um sistema insaturado, e qualquer líquido adicionado, até o ponto de saturação, evapora. Deve-se notar que a pressão de vapor saturado de um sistema depende apenas da temperatura do sistema e da própria substância.

Pressão parcial

A pressão parcial de um sistema é a razão entre a pressão exercida pelo gás considerado e a pressão total do sistema. A pressão parcial de um gás é apenas um número. A pressão parcial pode variar apenas de zero a um. A pressão parcial de um gás puro é 1, enquanto a pressão parcial de uma substância ausente é zero. Pode-se provar que a pressão parcial de um gás também é igual à razão molecular do gás para um gás perfeito. A razão molecular é o número de moléculas do gás considerado dividido pelo número total de moléculas de gás. A pressão parcial multiplicada pela pressão total do sistema produz a pressão do gás considerado.