Diferença entre constante de gás universal e constante de gás característica
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Diferença de chave - Constante universal de gás vs Constante característica de gás
A fase gasosa é uma das três principais fases em que a matéria pode existir. É o estado mais compressível dos três estados da matéria. Apenas 11 elementos de outros elementos existem como gases em condições normais. No entanto, a "lei do gás ideal" nos fornece uma equação que pode ser usada para explicar o comportamento de um gás normal. Ele tem uma constante de proporcionalidade que é chamada constante de gás universal e, quando aplicada a um gás real, essa constante é usada com uma modificação. Então é chamada de constante característica de gás. A principal diferença entre a constante universal de gás e a constante característica de gás é que A constante universal de gás é aplicável apenas aos gases ideais enquanto que constante de gás característica é aplicável a gases reais.
CONTEÚDO
1. Visão geral e principais diferenças
2. O que é Universal Gas Constant
3. O que é constante de gás característica
4. Comparação Lado a Lado - Constante Universal de Gás x Constante Constante de Gás Característica em Forma Tabular
5. Resumo
O que é constante de gás universal?
As moléculas de gás são capazes de movimento livre por todo o espaço, pois são moléculas muito leves. As forças entre as moléculas de gás são forças de atração fracas de Van Der Waal. No entanto, para explicar o comportamento de um gás, os cientistas derivaram teorias usando um gás hipotético conhecido como gás Ideal. Eles também criaram uma lei sobre esse gás ideal, conhecida como lei do gás ideal..
Primeiro, devemos saber o que significa um gás ideal. É um gás hipotético que mostraria as seguintes propriedades se fosse um gás real. Estas são apenas suposições.
- Um gás ideal é composto por um grande número de pequenas moléculas de gás.
- O volume dessas moléculas de gás é insignificante.
- Não há atrações entre moléculas de gás.
- O movimento dessas moléculas de gás obedece à lei do movimento de Newton.
- Colisões de moléculas são completamente elásticas.
Observando essas propriedades, é compreensível que nenhum dos gases reais seja ideal.
O que é a Lei do Gás Ideal
A lei do gás ideal indica o estado de um gás ideal e é explicada por uma equação da seguinte maneira.
PV = nRT
P - Pressão do gás ideal
V - Volume do gás ideal
n - Número de mols do gás ideal (quantidade de substância)
T - Temperatura
O termo R aqui é a constante de gás universal. O valor de R pode ser calculado considerando a temperatura e pressão padrão que são 00 0Pressão C e 1atm. Isso fornece um valor para a constante universal de gás como 0,082057 L / (K.mol).
O que é constante de gás característica?
Ao aplicar a equação ideal de gás para gases normais, a equação acima requer modificação porque nenhum dos gases reais se comporta como um gás ideal. Assim, é constante a constante característica do gás, em vez da constante universal do gás. As propriedades de gases reais diferentes de um gás ideal podem ser listadas abaixo.
- Gases reais são compostos de grandes moléculas distinguíveis em comparação com os gases ideais.
- Essas moléculas de gás suportam um certo volume.
- Existem forças fracas de Van Der Waal entre moléculas de gás.
- Colisões não são completamente elásticas.
Portanto, a lei do gás ideal não pode ser aplicada diretamente a um gás real. Assim, uma simples modificação é feita; a constante universal de gás é dividida pela massa molar do gás antes de aplicá-lo na equação. Pode ser mostrado da seguinte forma.
Respecífico = R / M
Respecífico - Constante característica do gás
R - Constante universal de gás
M - Massa molar do gás
Isso pode ser usado mesmo para uma mistura de gases. Então, a constante R deve ser dividida pela massa molar da mistura de gases. Essa constante característica de gás também é conhecida como específico constante de gás porque seu valor depende do gás ou da mistura de gases.
Figura 01: Gás ideal versus gás real
Qual é a diferença entre a constante de gás universal e a constante de gás característica?
Constante de gás universal vs Constante de gás característica | |
| A constante universal de gás é aplicada apenas para um gás ideal. | Constante de gás característica é aplicada para um gás real. |
| Cálculo | |
| A constante universal de gás é calculada usando os valores padrão de temperatura e pressão (STP). | A constante característica do gás é calculada com os valores de STP juntamente com a massa molar do gás real. |
| Relação com o gás | |
| A constante universal de gás é independente do gás obtido. | A constante característica do gás depende do gás. |
| Valor | |
| O valor da constante universal de gás é 0,082057 L / (K.mol). | O valor da constante característica do gás sempre dependerá do gás. |
Resumo - Constante Universal de Gás vs Constante Característica de Gás
Um gás ideal é um gás hipotético que se supõe possuir propriedades muito diferentes de um gás real. A lei do gás ideal é formada para explicar o comportamento de um gás ideal. No entanto, ao usar essa constante em gases reais, ela deve ser modificada pela aplicação de constante característica de gás que não seja a constante universal de gás. Isso ocorre porque nenhum dos gases reais se comporta como um gás ideal. A principal diferença entre a constante universal de gás e a constante característica de gás é que a constante universal de gás é aplicável apenas a gases ideais, enquanto a constante característica de gás é aplicável a gases reais.
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