Diferença entre Trigonal Planar e Trigonal Pyramidal

Trigonal Planar vs Trigonal Pyramidal

Planar trigonal e piramidal trigonal são duas geometrias que usamos para nomear o arranjo tridimensional de átomos de uma molécula no espaço. Existem outros tipos de geometrias. Linear, dobrada, tetraédrica, octaédrica são algumas das geometrias comumente vistas. Os átomos são organizados dessa maneira, para minimizar a repulsão de ligação, repulsão de pares solitários e repulsão de pares solitários. Moléculas com o mesmo número de átomos e pares de elétrons solitários tendem a acomodar a mesma geometria. Portanto, podemos determinar a geometria de uma molécula considerando algumas regras. A teoria VSEPR é um modelo, que pode ser usado para prever a geometria molecular de moléculas, usando o número de pares de elétrons de valência. Experimentalmente, a geometria molecular pode ser observada usando vários métodos espectroscópicos e métodos de difração.

Planar Trigonal

A geometria planar trigonal é mostrada por moléculas com quatro átomos. Há um átomo central e os outros três átomos (átomos periféricos) são conectados ao átomo central de uma maneira que estão nos cantos de um triângulo. Não há pares solitários no átomo central; portanto, apenas a repulsão da ligação entre os grupos ao redor do átomo central é considerada na determinação da geometria. Todos os átomos estão em um plano; portanto, a geometria é denominada como "plana". Uma molécula com uma geometria planar trigonal ideal tem um ângulo de 120^o entre os átomos periféricos. Tais moléculas terão o mesmo tipo de átomos periféricos. Trifluoreto de boro (BF₃) é um exemplo para uma molécula ideal com essa geometria. Além disso, pode haver moléculas com diferentes tipos de átomos periféricos. Por exemplo, COCl₂ pode ser tomado. Nessa molécula, o ângulo pode ser ligeiramente diferente do valor ideal, dependendo do tipo de átomos. Além disso, carbonato, sulfatos são dois ânions inorgânicos que mostram essa geometria. Além dos átomos na localização periférica, pode haver ligantes ou outros grupos complexos ao redor do átomo central em uma geometria planar trigonal. C (NH₂)₃⁺ é um exemplo desse composto, onde três NH₂ grupos estão ligados a um átomo de carbono central.

Piramidal Trigonal

A geometria piramidal trigonal também é mostrada por moléculas com quatro átomos ou ligantes. O átomo central estará no ápice e três outros átomos ou ligantes estarão em uma base, onde estão nos três cantos de um triângulo. Existe um único par de elétrons no átomo central. É fácil entender a geometria planar trigonal visualizando-a como uma geometria tetraédrica. Nesse caso, todas as três ligações e o par solitário estão nos quatro eixos da forma tetraédrica. Portanto, quando a posição do par solitário é negligenciada, as ligações restantes formam a geometria piramidal trigonal. Como a repulsão de ligação de par solitário é maior que a repulsão de ligação de ligação, os três átomos ligados e o par solitário estarão tão distantes quanto possível. O ângulo entre os átomos será menor que o ângulo de um tetraedro (109^o) Normalmente, o ângulo em uma pirâmide trigonal é de cerca de 107^o.  Amônia, íons clorato e íons sulfito são alguns dos exemplos que mostram essa geometria.