Diferença entre metais de transição e metais de transição interna

Metais de transição vs Metais de transição internos

o elementos tabela periódica são organizadas de acordo com um padrão ascendente, dependendo de como o elétrons são preenchidos com os níveis de energia atômica e suas subcascas. As características desses elementos mostram uma correlação direta com a configuração eletrônica. Portanto, regiões de elementos com propriedades semelhantes podem ser identificadas e bloqueadas por conveniência. As duas primeiras colunas da tabela periódica contêm elementos em que o elétron final está sendo preenchido no subshell 's', portanto denominado 's-block'. As últimas seis colunas de uma tabela periódica estendida contêm elementos em que o elétron final está sendo preenchido em uma subcamada 'p', portanto denominada 'bloco p'. Da mesma forma, as colunas de 3 a 12 contêm elementos nos quais o último elétron está sendo preenchido em uma subcamada 'd', assim chamada de 'bloco d'. Finalmente, o conjunto de elementos extras que geralmente é escrito como duas linhas separadas na parte inferior da tabela periódica ou, às vezes, escrito entre as colunas 2 e 3 como uma extensão é chamado de 'bloco f', pois seu elétron final está sendo preenchido em um subcamada 'f'. Os elementos 'bloco d' também são chamados de 'Metais de transição' e os elementos 'bloco f' também são chamados de 'metais de transição interna'.

Metais de transição

Esses elementos são apresentados a partir da 4ª linha e o termo 'transição' foi usado porque estendeu os invólucros eletrônicos internos, tornando a configuração estável de '8 elétrons' para uma configuração de '18 elétrons '. Como mencionado acima, os elementos no bloco d pertencem a esta categoria, que abrangem os grupos 3-12 na tabela periódica e todos os elementos são metais, daí o nome 'metais de transição'. Os elementos nos 4^º linha, os grupos 3 a 12, são chamados coletivamente de primeira série de transição, a 5^º linha como a segunda série de transição e assim por diante. Os elementos da primeira série de transição incluem; Sc, Ti, V, Cr, Mn, Fe, Co, Ni, Cu, Zn. Geralmente, diz-se que os metais de transição possuem subconchas d não preenchidas, portanto, elementos como Zn, Cd e Hg, que estão no 12^º coluna, tendem a ser excluídos da série de transição.

Além de consistir em todos os metais, os elementos do bloco d possuem várias outras propriedades características que lhe conferem sua identidade. A maioria dos compostos metálicos das séries de transição é colorida. Isso ocorre devido às transições eletrônicas d-d; ou seja, KMnO₄ (roxo), [Fe (CN)₆]^4- (sangue vermelho), CuSO₄ (azul), K₂CrO₄ (amarelo) etc. Outra propriedade é a exibição de muitos estados de oxidação. Ao contrário dos elementos do bloco s e do bloco p, a maioria dos elementos do bloco d tem estados variáveis ​​de oxidação; ou seja, Mn (0 a +7). Essa qualidade fez com que os metais de transição fossem tão bons catalisadores em reações. Além disso, eles mostram propriedades magnéticas e atuam essencialmente como para-ímãs quando possuem elétrons não emparelhados.

Metais de transição interna

Conforme declarado na introdução, os elementos do bloco f se enquadram nessa categoria. Esses elementos também são chamados "metais de terras raras ». Esta série é incluída após os 2^nd coluna como as duas linhas inferiores conectadas ao bloco d em uma tabela periódica estendida ou como duas linhas separadas na parte inferior da tabela periódica. O 1^st linha é chamada 'Lantanídeos'e os 2^nd linha é chamada 'Actinides. Tanto os lantanídeos quanto os actinídeos têm químicas semelhantes e suas propriedades diferem de todos os outros elementos devido à natureza dos orbitais f. (Leia o Diferença entre Actinides e Lanthanides.) Os elétrons nesses orbitais são enterrados no interior do átomo e são protegidos por elétrons externos e, como resultado, a química desses compostos depende em grande parte do tamanho. Ex: La / Ce / Tb (lantanídeos), Ac / U / Am (actinídeos).

Qual é a diferença entre metais de transição e metais de transição interna?

• Metais de transição consistem em elementos do bloco d, enquanto metais de transição internos consistem em elementos do bloco f.

• Metais de transição internos têm baixa disponibilidade do que os metais de transição e, portanto, denominados 'metais de terras raras'.

• A química dos metais de transição deve-se principalmente a variações números de oxidação, Considerando que a química interna dos metais de transição depende principalmente do tamanho atômico.

• Metais de transição são geralmente usados ​​em reações redox, mas o uso de metais de transição internos para esse fim é raro.

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