Diferença entre ácido sulfúrico e ácido clorídrico

Ácido sulfúrico vs ácido clorídrico

Normalmente, identificamos um ácido como doador de prótons. Os ácidos têm um sabor azedo. Suco de limão e vinagre são dois ácidos que encontramos em nossas casas. Eles reagem com bases que produzem água e com metais para formar H₂; portanto, aumente a taxa de corrosão do metal. Os ácidos podem ser classificados em dois, com base na capacidade de dissociar e produzir prótons. Ácidos fortes são completamente ionizados em uma solução para dar prótons. Ácidos fracos são parcialmente dissociados e produzem menos quantidades de prótons. K_uma é a constante de dissociação ácida. Dá uma indicação da capacidade de perder um próton de um ácido fraco. Para verificar se uma substância é ou não ácida, podemos usar vários indicadores, como papel de tornassol ou papel de pH. Na escala de pH, de 1 a 6 ácidos são representados. Diz-se que um ácido com pH 1 é muito forte e, à medida que o valor do pH aumenta, a acidez diminui. Além disso, os ácidos transformam o tornassol azul em vermelho. Todos os ácidos podem ser divididos em dois como ácidos orgânicos e ácidos inorgânicos, dependendo da sua estrutura. Ácido sulfúrico e ácido clorídrico são comumente usados ​​ácidos inorgânicos fortes. Estes também são conhecidos como ácidos minerais e são derivados de fontes minerais. Ácidos inorgânicos liberam prótons quando dissolvidos em água.

Ácido sulfúrico

A fórmula molecular do ácido sulfúrico é H₂ASSIM₄. O enxofre é o átomo central da molécula e se uniu a dois grupos OH e a dois oxigênio (com ligações duplas). A molécula é arranjada tetraédrica. O sulfúrico é forte, corrosivo e um líquido viscoso. É um líquido muito polar com uma grande constante dielétrica e facilmente solúvel em água. A reação de ionização do sulfúrico é a seguinte.

H₂ASSIM₄  → HSO₄ ^- + H⁺

HSO₄ ^-  →  ASSIM₄ ^2- + H⁺

O ácido sulfúrico é um poderoso doador de prótons; portanto, em uma solução, ele se dissocia completamente e produz dois prótons. É um agente oxidante moderadamente forte. Como o enxofre está no estado de oxidação +6 (que é o estado de oxidação mais alto do enxofre), ele pode sofrer redução para o estado +4 e atua como um agente oxidante. Em soluções diluídas, o sulfúrico pode formar duas ripas, o sal bissulfato e o sal sulfato. O sulfúrico também pode atuar como um agente desidratante: assim, usado em reações de condensação orgânica como esterificação.

Ácido clorídrico

O ácido clorídrico, denominado HCl, é um ácido mineral muito forte e altamente corrosivo. Este é um líquido incolor e não inflamável. É estável, mas reage prontamente com bases e metais. Ele tem a capacidade de ionizar e doar apenas um próton. A seguir é apresentada a reação de dissociação do HCl em meio aquoso.

HCl + H₂O → H₃O⁺ + Cl^-

Como é um ácido forte, a constante de dissociação ácida do HCl é muito grande. O HCl é utilizado nas indústrias de fertilizantes, borracha, têxteis e corantes. E é um ácido amplamente utilizado em laboratórios para titulações de base, ou para fornecer meios ácidos, ou para neutralizar soluções básicas, etc..