Diferença entre ácido sulfúrico e ácido sulfúrico

Diferença chave - Sulfúrico Ácido Ácido sulfuroso

Ácido sulfúrico (H₂ASSIM₄) e ácido sulfuroso (H₂ASSIM₃) são dois ácidos inorgânicos que contêm enxofre, hidrogênio e oxigênio como elementos. o diferença chave entre ácido sulfúrico e ácido sulfuroso está no número de oxidação do enxofre. Além disso, quando comparamos dois ácidos em termos de acidez, o ácido sulfúrico é mais ácido que o ácido sulfúrico. Em outras palavras, o ácido sulfúrico é um ácido muito forte e o ácido sulfúrico é relativamente fraco.

O que é ácido sulfúrico?

O ácido sulfúrico é um ácido mineral diprótico muito forte que é completamente miscível com água em qualquer proporção. A dissolução do ácido sulfúrico na água é uma reação exotérmica. É um líquido corrosivo e nocivo e causa muitos ferimentos, como queimaduras ácidas na pele ou nos olhos. Isso inclui efeitos de curto e longo prazo, dependendo da concentração do ácido e do tempo de contato. O ácido sulfúrico é altamente corrosivo devido a vários fatores; acidez, capacidade de oxidação, desidratação causada por soluções concentradas e calor liberado pela reação exotérmica.

O que é ácido sulfuroso?

O ácido sulfuroso tem a fórmula química de H₂ASSIM₃, onde o número de oxidação do enxofre é igual a +4. É um ácido claro, incolor, fraco e instável. Tem um odor de enxofre ardente pungente. Ele se forma quando o dióxido de enxofre se dissolve na água e a forma anidra pura do ácido sulfuroso nunca foi isolada ou detectada. O ácido sulfuroso decompõe-se e dissocia-se rapidamente em seus constituintes químicos; uma vez que é termodinamicamente instável. A reação de decomposição é,

H₂ASSIM_{3 (aq)}  → H₂O_(eu)   +   ASSIM_{2 (g)}

Qual é a diferença entre ácido sulfúrico e ácido sulfúrico?

Estrutura e fórmula química:

Ácido sulfúrico: A fórmula química do ácido sulfúrico é H₂ASSIM₄ onde o número de oxidação do enxofre é +6. A estrutura geométrica desta molécula é tetraédrica.

Ácido sulfuroso: A fórmula química do ácido sulfúrico é H₂ASSIM₃ onde o número de oxidação do enxofre é +4. A estrutura geométrica desta molécula é piramidal trigonal.

Acidez:

Ácido sulfúrico: O sulfúrico é um dos ácidos mais fortes e é um ácido diprótico. Constantes de dissociação ácida de ácido sulfúrico são; K₁ = 2,4 × 10⁶(ácido forte) e K₂ = 1,0 × 10^-2.

Ácido sulfuroso: A acidez do ácido sulfuroso na escala de pH é igual a 1,5. Não é considerado um ácido muito forte, mas também não é um ácido muito fraco.

Propriedades:

Ácido sulfúrico: O ácido sulfúrico possui características oxidantes e redutoras, além de suas propriedades ácidas. Portanto, ele reage com metais e não metais; reage como outros ácidos com metais que produzem gás hidrogênio e o sal relevante do metal.

Reações com metais:

Fe (s) + H₂ASSIM₄ (aq) → H₂ (g) + FeSO₄ aq)

Cu + 2 H₂ASSIM₄ → SO₂ + 2 H₂O + SO₄²⁻ + Cu²⁺

Reações com não metais:

C + 2 H₂ASSIM₄ → CO₂ + 2 SO₂ + 2 H₂O

S + 2 H₂ASSIM₄ → 3 SO₂ + 2 H₂O

Ácido sulfuroso: O ácido sulfúrico não existe como solução em ácido sulfúrico anidro. No entanto, existem evidências de que moléculas sulfurosas existem na fase gasosa. Ao contrário de H₂ASSIM_4, O ácido sulfuroso mostra um número muito limitado de reações químicas.

CaCO₃(s) + H₂ASSIM₃(aq) → CO₂(g) + H₂O (eu) + CaSO₃(aq)

Usos:

Ácido sulfúrico: O ácido sulfúrico é amplamente utilizado em todo o mundo em uma ampla gama de indústrias. Por exemplo, é usado para produzir fertilizantes, explosivos, papéis, detergentes, corantes e materiais corantes. Além disso, é muito importante na síntese química, tratamentos de superfície, petróleo e indústria têxtil.

Ácido sulfuroso: O ácido sulfuroso é usado como um agente redutor muito forte. Possui algumas propriedades de branqueamento e é utilizado como agente de branqueamento.

Cortesia da imagem:

1. Estrutura química do ácido sulfúrico Por DMacks (Obra própria) [Domínio público], via Wikimedia Commons

2. Sulfurous-acid-2D Por Benjah-bmm27 (Obra própria) [Domínio público], via Wikimedia Commons