Diferença entre isótopos estáveis ​​e radioisótopos

Diferença de chave - Isótopos estáveis ​​vs Radioisótopos
 

Isótopos são formas diferentes do mesmo elemento químico com massas atômicas diferentes. Isso significa que os isótopos de um determinado elemento químico têm o mesmo número atômico, mas massas atômicas diferentes. Isso ocorre porque esses isótopos têm diferentes números de nêutrons em seus núcleos atômicos. Alguns isótopos são estáveis, enquanto outros são instáveis. Isótopos estáveis ​​são formas naturais de elementos químicos. Esses isótopos estáveis ​​podem ocorrer naturalmente na forma atômica ou em combinação com outros átomos. Isótopos instáveis ​​sofrem decaimento radioativo até obter um estado estável. Esses isótopos são conhecidos como radioisótopos. A principal diferença entre isótopos estáveis ​​e radioisótopos é que isótopos estáveis ​​não sofrem decaimento radioativo enquanto radioisótopos sofrem decaimento radioativo.

CONTEÚDO

1. Visão geral e principais diferenças
2. O que são isótopos estáveis 
3. O que são Radioisótopos
4. Comparação lado a lado - isótopos estáveis ​​versus radioisótopos em forma de tabela
5. Resumo

O que são isótopos estáveis?

Isótopos estáveis ​​são formas diferentes do mesmo elemento químico, possuindo núcleos estáveis. Esses átomos têm o mesmo número atômico (número de prótons nos núcleos atômicos) porque pertencem ao mesmo elemento químico, mas as massas atômicas são diferentes umas das outras porque possuem números diferentes de nêutrons nos núcleos atômicos.

Isótopos estáveis ​​não são radioativos devido à estabilidade dos núcleos atômicos. Portanto, esses átomos não emitem radiação. Um elemento químico específico pode ter mais de um isótopo estável. Mas em alguns elementos químicos, todos os isótopos são instáveis; portanto, eles são radioativos.

Figura 1: Tabela periódica colorida com base no número de isótopos estáveis

A estabilidade dos núcleos atômicos depende de dois fatores básicos:

1. Relação entre prótons e nêutrons
2. Soma de prótons e nêutrons

"Números mágicos" é um conceito químico usado para determinar a estabilidade de um determinado núcleo atômico. Dá o número de elétrons presentes em isótopos estáveis. O número mágico pode ser o número de prótons ou até o número de nêutrons presentes no núcleo.

Números mágicos: 2, 8, 20, 28, 50, 82 e 126

Se o número atômico de um isótopo é igual a um dos números acima, então é um isótopo estável. Além disso, se um isótopo possui 114 prótons, é um isótopo estável. Além disso, se houver 126 ou 184 nêutrons presentes, eles também serão isótopos estáveis. Além disso, se as relações entre prótons e nêutrons em um átomo são pares, então esses isótopos provavelmente são isótopos estáveis.

O que são radioisótopos?

Radioisótopos são isótopos instáveis ​​de elementos químicos que sofrem decaimento radioativo. Esses isótopos sofrem decaimento radioativo, pois possuem núcleos atômicos instáveis. A maioria dos elementos químicos possui um ou mais isótopos radioativos, enquanto alguns elementos químicos possuem apenas isótopos radioativos (Ex: Urânio).

Figura 2: Diferentes radioisótopos e seu decaimento radioativo

Isótopos radioativos são instáveis ​​devido a várias razões:

1. Presença de um número elevado de nêutrons no núcleo atômico em comparação com o número de prótons

• Nesses radioisótopos, os nêutrons são convertidos em prótons e elétrons durante o decaimento radioativo.

2. Presença de um número elevado de prótons no núcleo atômico

• Nestes radioisótopos, prótons são convertidos em nêutrons e pósitrons.

3. Presença de um alto número de prótons e elétrons

• Esses radioisótopos sofrem decaimento alfa, onde dois prótons e dois nêutrons são emitidos como partículas alfa

Qual é a diferença entre isótopos estáveis ​​e radioisótopos?

Isótopos estáveis ​​vs Radioisótopos
Isótopos estáveis ​​são formas diferentes do mesmo elemento químico, possuindo núcleos estáveis.	Radioisótopos são isótopos instáveis ​​de elementos químicos que sofrem decaimento radioativo.
Estabilidade
Isótopos estáveis ​​são muito estáveis ​​e não sofrem decaimento radioativo.	Os radioisótopos são muito instáveis ​​e sofrem decaimento radioativo para obter um estado estável.
Prótons
A presença de 114 prótons torna um isótopo um isótopo estável.	A presença de um número alto de prótons transforma um isótopo em radioisótopo.
Nêutrons
A presença de 126 ou 184 nêutrons torna um isótopo um isótopo estável.	O número de nêutrons no raio atômico é maior que o número de prótons.

Resumo - Isótopos Estáveis ​​vs Radioisótopos

Isótopos são átomos do mesmo elemento químico, com números atômicos idênticos, mas massas atômicas diferentes. Alguns isótopos são estáveis, enquanto outros são instáveis. Isótopos estáveis ​​são as formas naturais desses elementos químicos. Isótopos instáveis ​​também são chamados de radioisótopos porque esses isótopos sofrem decaimento radioativo para obter um estado estável. A principal diferença entre isótopos estáveis ​​e radioisótopos é baseada em sua capacidade de sofrer decaimento radioativo.

Referência:

1. "Razão isotópica estável". Wikipedia, Wikimedia Foundation, 27 de fevereiro de 2018, disponível aqui.
2. "O que são radioisótopos?" Foro Nuclear, disponível aqui.
3. Britannica, Os Editores da Encyclopaedia. "Número mágico." Encyclopædia Britannica, Encyclopædia Britannica, inc., 12 de julho de 2017, disponível aqui.

Cortesia da imagem:

1. “Tabela Periódica por Número de Isótopos Estáveis” Por Nergaal na Wikipedia em inglês (CC BY-SA 3.0) via Commons Wikimedia
2. "Table isótopos en" Por Table_isotopes.svg: Napy1kenobiderivative: Sjlegg () - Table_isotopes.svg (CC BY-SA 3.0) via Commons Wikimedia