Diferença entre sulfato de sódio e sulfito de sódio

o diferença chave entre sulfato de sódio e sulfito de sódio é que o o sulfato de sódio possui um ânion sulfato que consiste em um átomo de enxofre e quatro átomos de oxigênio, enquanto o sulfito de sódio possui um ânion sulfito que consiste em um átomo de enxofre e três átomos de oxigênio. Além disso, o sulfato de sódio é higroscópico, enquanto o sulfito de sódio é menos solúvel em água, comparativamente..

Tanto o sulfato de sódio quanto o sulfito de sódio são compostos químicos inorgânicos. Ao considerar as fórmulas químicas desses dois compostos, elas diferem entre si do número de átomos de oxigênio que possuem.

CONTEÚDO

1. Visão geral e principais diferenças
2. O que é sulfato de sódio
3. O que é sulfito de sódio
4. Comparação Lado a Lado - Sulfato de Sódio vs Sulfito de Sódio em Forma Tabular
5. Resumo

O que é sulfato de sódio?

O sulfato de sódio é um composto inorgânico de fórmula química Na₂ASSIM₄. Tem várias formas hidratadas também. O hidrato mais comum é a forma decahidratada. Todas as formas anidra e hidratada são sólidos cristalinos brancos. Além disso, este composto é higroscópico.

Figura 01: Sulfato de sódio

A massa molar deste composto é 142,04 g / mol (forma anidra). É inodoro, e o ponto de fusão e os pontos de ebulição são 884 ° C e 1.429 ° C. Portanto, pode ter estruturas de cristal ortorrômbicas ou hexagonais. Mais importante, este composto é muito estável. Portanto, não é reativo para muitos agentes oxidantes e redutores. No entanto, em altas temperaturas, ele se converte em sulfeto de sódio por redução carbotérmica.

Além disso, este composto é um sal neutro. Portanto, a solução aquosa deste composto tem um pH de 7. Além disso, este composto pode reagir com ácido sulfúrico, dando o bissulfato de sódio e sal ácido. Ao considerar as aplicações deste composto, a forma decahidratada é útil na fabricação de detergentes e em muitos outros produtos. Além disso, é importante no processo Kraft e na celulose de papel.

O que é sulfito de sódio?

O sulfito de sódio é um composto inorgânico de fórmula química Na₂ASSIM₃. É um sal solúvel de ácido sulfuroso. Forma-se como um produto da lavagem com dióxido de enxofre no processo de dessulfuração de combustível e gás. Além disso, é útil como conservante na preservação de frutas secas (para preservar a cor).

Figura 02: Uma forma anidra de sulfito de sódio

A massa molar é 126,04 g / mol. O ponto de fusão é 33,4 ° C e, a temperaturas mais altas, decompõe-se; portanto, não há ponto de ebulição para isso. Além disso, este composto pode formar um aducto de bissulfito via reação com aldeídos, cetonas, que formam ácido sulfônico. É útil na purificação de aldeídos ou cetonas. Além disso, este composto não é muito estável; pode se decompor mesmo por ácidos fracos. E essa decomposição produz gás dióxido de enxofre. O pH normal de uma solução aquosa saturada é 9. No entanto, quando exposto ao ar, eventualmente se converte em sulfato de sódio.

Qual é a diferença entre sulfato de sódio e sulfito de sódio?

A principal diferença entre sulfato de sódio e sulfito de sódio é sua estrutura molecular. Além disso, existem outras diferenças distinguíveis entre o sulfato de sódio e o sulfito de sódio em suas propriedades químicas e físicas, como estabilidade, solubilidade, pontos de ebulição e fusão, etc..

O infográfico abaixo apresenta mais detalhes sobre a diferença entre sulfato de sódio e sulfito de sódio na forma tabular.

Resumo - Sulfato de Sódio vs Sulfito de Sódio

Sulfato de sódio e sulfito de sódio são sais inorgânicos de sódio. A principal diferença entre sulfato de sódio e sulfito de sódio é que o sulfato de sódio tem um ânion sulfato, que possui um átomo de enxofre e quatro átomos de oxigênio, enquanto o sulfito de sódio possui um ânion sulfito, que possui um átomo de enxofre e três átomos de oxigênio..

Referência:

1. "Sulfato de sódio anidro". Centro Nacional de Informação Biotecnológica. PubChem Compound Database, Biblioteca Nacional de Medicina dos EUA. Disponivel aqui
2. "Sulfito de sódio". Wikipedia, Wikimedia Foundation, 27 de julho de 2018. Disponível aqui  

Cortesia da imagem:

1. "Sulfato de sódio" (domínio público) via Commons Wikimedia  
2. "Sulfito de sódio" Por W. Oelen, (CC BY-SA 3.0) via Commons Wikimedia