Diferença entre átomo de sódio e íon de sódio

Sodium Atom vs Sodium Ion

Os elementos da tabela periódica não são estáveis, exceto os gases nobres. Portanto, os elementos tentam reagir com outros elementos, para obter a configuração eletrônica de gás nobre e obter estabilidade. Da mesma forma, o sódio também precisa obter um elétron para alcançar a configuração eletrônica do gás nobre, o Neon. Todos os não-metais reagem com o sódio formando íons de sódio. Exceto algumas semelhanças, o átomo de sódio e o íon sódio têm propriedades físicas e químicas diferentes devido à mudança de um elétron.

Átomo de sódio

O sódio, simbolizado como Na, é um elemento do grupo 1 com o número atômico 11. O sódio tem propriedades de um metal do grupo 1. O peso atômico dele é 22.989. Sua configuração eletrônica é 1s² 2s² 2p⁶ 3s¹. O sódio é o primeiro elemento no terceiro período; portanto, os elétrons começaram a encher o orbital 3. O sódio existe como um sólido prateado. Mas o sódio reage muito rapidamente com o oxigênio quando é exposto ao ar, criando assim um revestimento de óxido em cores opacas. O sódio é macio o suficiente para cortar com uma faca e, assim que corta, a cor prateada desaparece devido à formação da camada de óxido. A densidade do sódio é menor que a da água, por isso flutua na água enquanto reage vigorosamente. O sódio produz uma chama amarela brilhante quando queima no ar. O ponto de ebulição do sódio é 883 ° C e o ponto de fusão é 97,72 ° C. O sódio tem muitos isótopos. Entre eles, o Na-23 é mais abundante, com a abundância relativa de cerca de 99%. O sódio é um elemento essencial nos sistemas vivos para manter o equilíbrio osmótico, para a transmissão de impulsos nervosos e assim por diante. O sódio também é usado para sintetizar vários outros produtos químicos, compostos orgânicos, sabão e lâmpadas de vapor de sódio.

Íon sódio

Quando o átomo de sódio libera seu elétron de valência para outro átomo, forma um cátion monovalente (+1). Possui uma configuração eletrônica de 1s² 2s² 2p⁶, que é semelhante à configuração eletrônica do neon. A remoção de um elétron disso é difícil; portanto, a energia de ionização é muito alta (4562 kJ · mol⁻¹) A eletronegatividade do sódio é muito baixa (de acordo com a escala de Pauling, é de cerca de 0,93), permitindo formar cátions doando um elétron para um átomo eletronegativo mais alto (como halogênios). Portanto, o sódio geralmente produz compostos iônicos.