Diferença entre elementos representativos e de transição

Diferença chave - representante vs Elementos de transição
 

A tabela periódica dos elementos é um arranjo tabular de todos os elementos químicos conhecidos com base em seus números atômicos. Existem linhas ou pontos e colunas ou grupos na tabela periódica. Existem tendências periódicas na tabela periódica. Todos os elementos da tabela periódica podem ser divididos em dois grupos como elementos representativos e elementos de transição. o diferença chave entre elementos representativos e elementos de transição é que elementos representativos são os elementos químicos do grupo 1, grupo 2 e dos grupos de 13 a 18, enquanto os elementos de transição são elementos químicos do grupo 3 ao grupo 12, incluindo lantanídeos e actinídeos.

CONTEÚDO

1. Visão geral e principais diferenças
2. O que são elementos representativos
3. O que são elementos de transição
4. Comparação lado a lado - elementos representativos e de transição em forma de tabela
5. Resumo

O que são elementos representativos?

Elementos representativos são os elementos químicos no grupo 1, grupo 2 e nos grupos de 13 a 18. Os elementos representativos também são conhecidos como "elementos do grupo A" ou "elementos do bloco s ep" ou "elementos do grupo principal", significando elementos representativos incluem os seguintes grupos de elementos químicos;

• Elementos do bloco S (metais alcalinos e metais alcalino-terrosos)

Os elementos do bloco S têm seus elétrons de valência nos orbitais mais externos e são de dois tipos: metais alcalinos e metais alcalino-terrosos, juntamente com hidrogênio e hélio. Os metais alcalinos são elementos do grupo 1 (excluindo hidrogênio), enquanto os metais alcalino-terrosos são elementos do grupo 2. Estes metais são nomeados como tal porque formam compostos básicos ou alcalinos. Os metais alcalinos incluem lítio, sódio, potássio, rubídio, césio e francium. Os metais alcalino-terrosos incluem berílio, magnésio, cálcio, estrôncio, bário e rádio.

Figura 01: Disposição do elemento representativo e de transição na tabela periódica

• Elementos do bloco P (não metais, halogênios, gases nobres)

Os elementos do bloco P têm seus elétrons de valência nos orbitais p externos. Quase todos os elementos do bloco p são não-metais, incluindo alguns elementos metalóides (excluindo o Hélio, porque é um elemento do bloco s). Há tendência periódica ao longo dos períodos e abaixo dos grupos no bloco p. Os metalóides incluem boro, silício, germânio, arsênico, antimônio e telúrio. Gases nobres são os elementos do grupo 18 (que completaram econfigurações lectron). Todos os outros são não-metais.

O que são elementos de transição?

Elementos de transição são elementos químicos que possuem elétrons d não emparelhados, pelo menos em um cátion estável que pode se formar. Todos os elementos de transição são metais. Eles têm seus elétrons de valência nos orbitais d mais externos. Portanto, todos os elementos químicos do grupo 3 ao grupo 12 são metais de transição, exceto o zinco (porque o zinco não possui elétrons emparelhados e o Zn⁺² também não possui elétrons emparelhados. Zn⁺² é o único cátion estável de zinco).

Quase todos os metais de transição têm múltiplos estados de oxidação estáveis ​​em diferentes compostos. Todos esses compostos são muito coloridos. E também, as legendas que contêm os mesmos elementos de transição com diferentes estados de oxidação podem ter cores diferentes com base no estado de oxidação (a cor do cátion varia com o estado de oxidação do mesmo elemento químico). O motivo dessa cor é a presença de elétrons d não pareados (permite que os elétrons pulem de um orbital para outro absorvendo energia. Quando esses elétrons retornam ao orbital anterior, emite a energia absorvida como luz visível).

Figura 02: Diferentes estados de oxidação formados por metais de transição

Os lantanídeos e os actinídeos também são chamados de "metais de transição internos" porque seus elétrons de valência estão em seus orbitais f da penúltima camada de elétrons. Esses elementos podem ser vistos no bloco f da tabela periódica.

Qual é a diferença entre elementos representativos e de transição?

Representante vs elementos de transição
Elementos representativos são os elementos químicos no grupo 1, grupo 2 e nos grupos de 13 a 18.	Elementos de transição são elementos químicos que possuem elétrons d não emparelhados, pelo menos em um cátion estável que pode formar.
Membros
Os elementos representativos incluem os elementos s block ep.	Os elementos de transição incluem o bloco def elementos do bloco f.
Grupos
Os elementos representativos estão no grupo 1, grupo 2 e nos grupos 13 a 18.	Os elementos de transição estão nos grupos 3 a 12.
Cores
A maioria dos compostos formados por elementos representativos são incolores.	Todos os compostos formados por elementos de transição são coloridos.

Resumo - Representante vs Elementos de transição

Elementos representativos são os principais elementos do grupo que incluem metais alcalinos, metais alcalino-terrosos, não-metais e gases nobres. Os metais de transição estão no bloco d e no bloco f da tabela periódica. A diferença entre elementos representativos e elementos de transição é que, elementos representativos são os elementos químicos no grupo 1, grupo 2 e nos grupos de 13 a 18, enquanto os elementos de transição são elementos químicos no grupo 3 ao grupo 12, incluindo Lantanídeos e Actinídeos.

Referência:

1. "Definição de elemento representativo". Ciência, disponível aqui
2. "Metal de transição". Wikipedia, Wikimedia Foundation, 25 de fevereiro de 2018. Disponível aqui 
3. “Elementos Representativos e de Transição;) - Um Deck Haiku de Jade Bailey.” Haiku Deck: Software de apresentação e ferramentas de apresentação online. Disponivel aqui  

Cortesia da imagem:

1. 'Estrutura da tabela' Por Sch0013r, (CC BY-SA 3.0) via Commons Wikimedia
2.'A oxidação do metal de transição afirma 2'By Nenhum autor legível por máquina é fornecido. Felix Wan assumiu (com base em reivindicações de direitos autorais). (CC BY-SA 3.0) via Commons Wikimedia