Diferença entre orbitais Px Py e Pz

A principal diferença entre os orbitais Px Py e Pz é que o O orbital Px possui dois lobos orientados ao longo do eixo xe o orbital Py possui dois lobos orientados ao longo do eixo y, enquanto o orbital Pz possui dois lobos orientados ao longo do eixo z. Portanto, a diferença entre os orbitais Px Py e Pz surge da orientação no espaço.

Um orbital atômico é uma região em torno de um núcleo atômico, que tem a maior probabilidade de encontrar um elétron. Os orbitais de um átomo podem ser orbital s, orbital p, orbital d ou orbital f. Além disso, existem três orbitais p; eles são orbitais Px, Py e Pz.

CONTEÚDO

1. Visão geral e principais diferenças
2. O que é um orbital Px
3. O que é um orbital Py
4. O que é um orbital Pz
5. Semelhanças entre Px Py e Pz orbitais
6. Comparação lado a lado - Orbitais Px vs Py vs Pz em forma de tabela
7. Resumo

O que é um orbital Px?

O orbital Px é um dos três orbitais p e orienta ao longo do eixo x. Além disso, este orbital tem dois lóbulos e um formato de haltere. Os números quânticos são um conjunto de números que ajudam a nomear orbitais atômicos. Este sistema atribui a um orbital atômico particular um nome exclusivo.

Figura 1: Diferentes orbitais p e suas orientações

Números quânticos:

• O princípio do número quântico (n) descreve a camada de elétrons. Ex: n = 1, 2, 3…
• O número quântico azimutal ou o número quântico do momento angular (l) explica as subcascas. Ex: l = 0, 1, 2…
• O número quântico magnético (m) indica o estado quântico único de um elétron. Ex: m =… -2, -1, 0, +1, + 2…
• Número (s) quântico (s) de spin descreve a rotação de um elétron. Ex: s = ±

Ao considerar o orbital Px, a notação quântica é a seguinte.

• Quando n = 1, não existem orbitais P.
• Quando n> 2, e l = 1, existem p orbitais. Então, Px é m = +1 ou m = -1.
• Com o aumento dos valores de n, o tamanho do lobo externo do orbital Px aumenta gradualmente enquanto o tamanho do lobo interno diminui.

O que é um orbital Py?

O orbital Py é um dos três orbitais p orientados ao longo do eixo y. Este orbital tem dois lóbulos. A notação quântica do orbital Py é a seguinte.

• Quando n = 1, não existem orbitais P.
• Quando n> 2, e l = 1, existem p orbitais. Então, Py é m = +1 ou m = -1.
• Com o aumento dos valores de n, o tamanho do lobo externo do orbital Py aumenta gradualmente enquanto o tamanho do lobo interno diminui.

O que é um orbital Pz?

O orbital Pz é um dos três orbitais p orientados ao longo do eixo z. Este orbital tem dois lóbulos e tem um formato de haltere. A notação quântica do orbital Py é a seguinte:

• Quando n = 1, não existem orbitais P.
• Quando n> 2, e l = 1, existem p orbitais. Então, Pz é m = 0.
• Com o aumento dos valores de n, o tamanho do lobo externo do orbital Pz aumenta gradualmente enquanto o tamanho do lobo interno diminui.

Quais são as semelhanças entre os orbitais Px Py e Pz?

• Os orbitais Px Py e Pz têm uma forma semelhante (forma do haltere).
• Todos os três orbitais P têm um tamanho semelhante.
• Os tamanhos desses orbitais mudam com o aumento do valor de n.
• Todos os três orbitais contêm dois lóbulos ao longo da mesma orientação do eixo.

Qual é a diferença entre os orbitais Px Py e Pz?

Pz Orbitals vs Px Py
Px orbital é um orbital p orientado ao longo do eixo x.	O orbital Py é um orbital p orientado ao longo do eixo y.	O orbital Pz é um orbital p orientado ao longo do eixo z.
Orientação
Ao longo do eixo x	Ao longo do eixo y	Ao longo do eixo z
Valor do número quântico magnético (m)
O valor do número quântico magnético (m) é +1 ou -1.	O valor do número quântico magnético (m) é +1 ou -1	O valor do número quântico magnético (m) é 0 (zero)

Resumo - Px Py vs Pz Orbitals

Existem três orbitais atômicos p em um átomo. Os nomes Px, Py e Pz indicam a orientação do orbital no espaço. A principal diferença entre os orbitais Px Py e Pz é que o orbital Px possui dois lobos orientados ao longo do eixo x e o orbital Py possui dois lobos orientados ao longo do eixo y, enquanto o orbital Pz possui dois lobos orientados ao longo do eixo z.

Referência:

1. "Orbital atômico". Wikipedia, Wikimedia Foundation, 24 de abril de 2018, disponível aqui.
2. Libretexts. "Orbitais atômicos". Química LibreTexts, Libretexts, 7 de fevereiro de 2018, Disponível aqui.
3. Agray, Santosh. "Formas de orbitais." Balcão de Química, disponível aqui.

Cortesia da imagem:

1. ”Px py pz orbitals” Pela Fundação CK-12 - Arquivo: High School Chemistry.pdf, página 268 (CC BY-SA 3.0) via Commons Wikimedia