Diferença entre Protium e Deuterium
Share
o diferença chave entre protium e deutério é que protium não possui nêutrons em seu núcleo atômico, enquanto o deutério possui um nêutron.
Protium e deutério são isótopos de hidrogênio. Portanto, eles diferem um do outro de acordo com o número de nêutrons presentes em seus núcleos atômicos. O hidrogênio contém um próton no núcleo atômico: assim, o número atômico de hidrogênio é 1. Existem três isótopos de hidrogênio. Todos os três isótopos também contêm um próton. Podemos denotar os três isótopos como 1H, 2Mão 3H. Os valores em sobrescrito são as massas atômicas desses elementos.
CONTEÚDO
1. Visão geral e principais diferenças
2. O que é Protium
3. O que é Deutério
4. Comparação lado a lado - Protium vs Deutério em forma de tabela
5. Resumo
O que é Protium?
Protium é um isótopo de hidrogênio que contém um próton e um elétron. Não possui nêutrons no núcleo atômico. Portanto, existe apenas um único próton no núcleo. Esse isótopo é denominado como tal devido à presença desse próton único. Podemos denotar é tão 1H ou hidrogênio-1, em que 1 é a massa atômica do protium.
Protium é o isótopo mais comum e abundante de hidrogênio. A abundância é de cerca de 99%. Isso é considerado um isótopo estável porque nunca se observou que o próton desse átomo sofra decaimento. No entanto, de acordo com as teorias, ele sofre decadência com uma meia-vida muito grande, de modo que não é observável.
O que é Deutério?
O deutério é um isótopo de hidrogênio com próton, nêutron e elétron. Ao contrário do protium, esse isótopo possui um próton e um nêutron juntos no núcleo atômico. Portanto, a massa atômica desse isótopo é 2. Então podemos chamá-lo de hidrogênio-2 ou 2H. Deutério também é um isótopo estável de hidrogênio. No entanto, não é abundante em comparação com o protium. A abundância varia entre 0,0026-0,0184%. Ao contrário do trítio, o deutério não é radioativo. Também não mostra toxicidade.
A água geralmente contém hidrogênio-1 combinado com átomos de oxigênio. Mas pode haver hidrogênio-2 combinado com oxigênio, que forma a água. É água pesada. A fórmula química para água pesada é D2O onde D é deutério e O é oxigênio. Além disso, podemos usar deutério e seus compostos em experimentos químicos. Por exemplo, eles são úteis como marcadores não radioativos em experimentos como solventes usados na espectroscopia de RMN. Além disso, podemos usar água pesada como moderador de nêutrons e refrigerante para reatores nucleares. O deutério também é um combustível para a fissão nuclear realizada em escala comercial.
Qual é a diferença entre Protium e Deuterium?
Existem três isótopos de hidrogênio: protium, deutério e trítio. A principal diferença entre o protium e o deutério é que o protium não possui nêutrons em seu núcleo atômico, enquanto o deutério possui um nêutron. Portanto, os três isótopos diferem entre si de acordo com o número de nêutrons presentes em seus núcleos atômicos. Além disso, devido a esse motivo, a massa atômica do protium é 1, enquanto a massa atômica do deutério é 2..
Além disso, podemos denotar o isótopo de protium como hidrogênio-1 ou 1H e o isótopo de deutério como hidrogênio-2 ou 2H. O protium é o isótopo de hidrogênio mais abundante e sua abundância é de cerca de 99%; o deutério é comparativamente menos abundante (cerca de 0,002%). No entanto, também é estável como protium.
O infográfico abaixo resume a diferença entre protium e deutério.
Resumo - Protium vs Deuterium
Existem três isótopos de hidrogênio: protium, deutério e trítio. Esses três isótopos diferem entre si, dependendo da massa atômica, que é o número de prótons e nêutrons no núcleo atômico. A principal diferença entre protium e deutério é que o protium não possui nêutrons em seu núcleo atômico, enquanto o deutério possui um nêutron.
Referência:
1. Helmenstine, Anne Marie. "O deutério é radioativo?" ThoughtCo, maio. 20, 2019, Disponível aqui.
Cortesia da imagem:
1. “Hydrogen” Por Mets501 - Trabalho próprio (CC BY-SA 3.0) via Commons Wikimedia
2. "H-2 atom" Por ZYjacklin - Trabalho próprio (CC0) via Commons Wikimedia
