Diferença entre estado de oxidação e número de oxidação

Estado de oxidação vs número de oxidação

Estado de oxidação

De acordo com a definição da IUPAC, o estado de oxidação é “uma medida do grau de oxidação de um átomo em uma substância. É definido como a carga que um átomo pode ter. O estado de oxidação é um valor inteiro e pode ser positivo, negativo ou zero. O estado de oxidação de um átomo é sujeito a alterações mediante reação química. Se o estado de oxidação estiver aumentando, diz-se que o átomo está oxidado. E se estiver diminuindo, o átomo sofreu uma redução. Na reação de oxidação e redução, os elétrons estão se transferindo. Em elementos puros, o estado de oxidação é zero. Existem poucas regras que podemos usar para determinar o estado de oxidação de um átomo em uma molécula.

• Elementos puros têm um estado de oxidação zero.

• Para íons monatômicos, o estado de oxidação é o mesmo da carga.

• Em um íon poliatômico, a carga é igual à soma dos estados de oxidação em todos os átomos. Portanto, o estado de oxidação de um átomo desconhecido pode ser encontrado se o estado de oxidação de outros átomos for conhecido.

• Para uma molécula neutra, a soma de todos os estados de oxidação dos átomos é zero. 

Além dos métodos acima, o estado de oxidação também pode ser calculado usando a estrutura de Lewis de uma molécula. O estado de oxidação de um átomo é dado pela diferença entre o número de elétrons de valência do átomo, se o átomo é neutro, e o número de elétrons pertence ao átomo na estrutura de Lewis. Por exemplo, o carbono metílico no ácido acético tem um estado de oxidação -3. Na estrutura de Lewis, o carbono está ligado a três átomos de hidrogênio. Como o carbono é mais eletronegativo, os seis elétrons nas ligações pertencem ao carbono. O carbono faz a outra ligação com outro carbono; portanto, eles dividem os dois elétrons de ligação igualmente. Então, todos juntos, na estrutura de Lewis, o carbono tem sete elétrons. Quando o carbono está no estado neutro, ele possui quatro elétrons de valência. Portanto, a diferença entre eles faz com que o número de oxidação do carbono seja -3.

Número de oxidação

O número de oxidação é uma característica do átomo central de um composto de coordenação. Às vezes, a carga e o número de oxidação são semelhantes, mas às vezes é diferente. Por exemplo, os elementos bloco s e bloco p têm o mesmo número de oxidação que suas cargas. Também os íons poliatômicos têm o mesmo número de oxidação que a carga. O mesmo elemento pode ter números de oxidação diferentes, dependendo dos outros átomos aos quais está conectado. Em um elemento livre, o número de oxidação é sempre zero. Iões metálicos de transição (bloco d), os elementos têm números de oxidação diferentes.