Diferença entre reação de oxidação e reação de redução

Reação de oxidação vs reação de redução
 

As reações de oxidação e redução estão inter-relacionadas. Onde uma substância é oxidada, outra substância é reduzida. Portanto, essas reações são conhecidas em conjunto como reações redox.

Reação de oxidação

Originalmente, as reações de oxidação foram identificadas como as reações nas quais o gás oxigênio participa. Aqui, o oxigênio se combina com outra molécula para produzir um óxido. Nesta reação, o oxigênio sofre redução e a outra substância sofre oxidação. Portanto, basicamente a reação de oxidação está adicionando oxigênio a outra substância. Por exemplo, na reação a seguir, o hidrogênio sofre oxidação e, portanto, o átomo de oxigênio é adicionado à água formadora de hidrogênio.

2H₂ + O₂ -> 2H₂O

Outra maneira de descrever a oxidação é como a perda de hidrogênio. Há ocasiões em que é difícil descrever a oxidação como adicionando oxigênio. Por exemplo, na reação a seguir, o oxigênio foi adicionado ao carbono e ao hidrogênio, mas apenas o carbono sofreu oxidação. Nesse caso, a oxidação pode ser descrita dizendo que é a perda de hidrogênio. Como os hidrogênios foram removidos do metano ao produzir dióxido de carbono, o carbono foi oxidado.

CH₄ + 2O₂ -> CO₂ + 2H₂O

Outra abordagem alternativa para descrever a oxidação é a perda de elétrons. Essa abordagem pode ser usada para explicar reações químicas, nas quais não vemos formação de óxido ou perda de hidrogênio. Assim, mesmo quando não há oxigênio, podemos explicar a oxidação usando essa abordagem. Por exemplo, na reação a seguir, o magnésio se converteu em íons de magnésio. Como o magnésio perdeu dois elétrons, sofreu oxidação e o gás cloro é o agente oxidante.

Mg + Cl₂ -> Mg²⁺ + 2Cl^-

O estado de oxidação ajuda a identificar os átomos que sofreram oxidação. De acordo com a definição da IUPAC, o estado de oxidação é “uma medida do grau de oxidação de um átomo em uma substância. É definido como a carga que um átomo pode ter. O estado de oxidação é um valor inteiro e pode ser positivo, negativo ou zero. O estado de oxidação de um átomo é sujeito a alterações mediante reação química. Se o estado de oxidação estiver aumentando, diz-se que o átomo está oxidado. Como na reação acima, o magnésio tem estado de oxidação zero e o íon magnésio tem +2 estado de oxidação. Como o número de oxidação aumentou, o magnésio oxidou.

Reação de redução

Redução é o oposto de oxidar. Em termos de transferência de oxigênio, nas reações de redução, os oxígenos são perdidos. Em termos de transferência de hidrogênio, ocorrem reações de redução quando o hidrogênio é obtido. Por exemplo, no exemplo acima, entre metano e oxigênio, o oxigênio reduziu porque ganhou hidrogênio. Em termos de transferência de elétrons, a redução está ganhando elétrons. Então, de acordo com o exemplo acima, o cloro é reduzido.